Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Формула углеводород нефти


2. Химический состав нефти

2.1. Углеводороды нефти и нефтепродуктов

Углеводороды – наиболее простые по составу органические соединения. Их молекулы построены из атомов только двух элементов – углерода и водорода. Общая формула CnHm. Они различаются по строению углеродного скелета и характеру связей между атомами углерода (схема 1).

По первому признаку их делят на ациклические (алифатические) углеводороды, молекулы которых построены из открытых углерод – углеродных цепочек, например, гексан и изогексан:

СН3

СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 СН3-СН-СН2-СН2-СН3 ,

гексан изогексан

и циклические (карбоциклические) углеводороды.

Карбоцикличекие углеводороды, обладающие особыми свойствами («ароматический характер»), получили название ароматических, например:

Другие карбоциклические углеводороды, например, циклогексан, называются алициклическими:

По характеру связей между углеродными атомами углеводороды могут быть насыщенные, или предельные (алканы), и ненасыщенные (непредельные). Последние могут содержать разное количество двойных (алкены, алкадиены, циклоалкены и др.), тройных (алкины, циклоалкины и др.) связей или те и другие одновременно:

Схема 1. Классификация углеводородов

2.2. Алканы

2.2.1. Строение, изомерия, структурные формулы

Строение, изомерия. Алканы – алифатические углеводороды, в молекуле которых атомы углерода связаны между собой и с атомами водорода одинарной связью (σ-связь). Осюда и другое их название – предельные, или насыщенные, углеводороды. Родоначальник и простейший представитель алканов – метан СН4. В молекуле метана, как и в молекулах других алканов, атом углерода находится в состоянии sp3- гибридизации.

Общая формула соединений этого ряда Сnh3n+2. Каждый последующий его представитель отличается от предыдущего на группу Ch3 (метиленовая группа, табл. 2). Такой ряд родственных органических соединений с однотипной структурой, близкими химическими и закономерно изменяющимися физическими свойствами называется гомологическим рядом; члены этого ряда – гомологами.

Гомологический ряд алканов по названию его первого представителя часто называют рядом метана. Три первых соединения этого ряда не имеют изомеров. Начиная с бутана, наблюдается явление изомерии, т.е. существование нескольких соединений с одинаковым качественным и количественным составом, с одинаковой молекулярной массой, но различными физическими и химическими свойствами.

Строение бутана С4Н10 может быть представлено с помощью двух формул:

Такой вид изомерии называют структурной изомерией (в данном случае – изомерия углеродного скелета). Углеводороды с неразветвлённой углеродной цепью называют углеводородами «нормального строения (н-бутан). С увеличением числа углеродных атомов в молекуле алкана число изомеров быстро возрастает; так, для углеводорода С5Н12можно написать формулы трёх изомеров:

Гексан (С6) имеет 5 изомеров; декан (С10) – 75, эйкозан (С20) – 336319.

Приведённые формулы изомеров бутана и пентана называют структурными. Они показывают не только какие атомы и в каком количестве входят в молекулу данного соединения, но и отражают порядок и характер связей между ними. Различают полную, или развёрнутую, структурную формулу:

изооктан

и краткую, или звеньевую:

изооктан

В изооктане имеется четыре типа углеродных атомов: атомы 1,5,6,7,8 связаны только с одним углеродным атомом – такие атомы углерода называют первичными, атом 3 с двумя – вторичный атом, атом 4 с тремя – третичный углеродный атом. Углеродный атом 2 называется четвертичным. Соответственно первичными, вторичными и третичными называются связанные с ними атомы водорода.

studfiles.net

Формула углеводорода в химии

Углеводороды в органической химии рассматриваются как базовые соединения, все остальные органические соединения можно считать их производными.

Углеводороды образуют гомологические ряды. Члены каждого гомологического ряда характеризуются определенной закономерностью изменения химических и физических свойств, общей формулой и сходной структурой.

Классификация углеводородов

Классификация углеводородов основана на строении углеродного скелета и типах связей, между атомами углерода.

Классификация углеводородов

Описание

Формула

Алканы – предельные ациклические углеводороды с одинарными связями С–С. Гомологический ряд метана. Общая формула Cnh3n+2 (n \ge 1). Возможна изомерия углеродного скелета, оптическая изомерия. Наиболее характерны реакции замещения, окисления, горения, дегидрирования.

Метан

Алкены – непредельные ациклические углеводороды, содержащие одну двойную связь С=С. Гомологический ряд этилена. Общая формула Cnh3n (n \ge 2). Возможна изомерия углеродного скелета, изомерия положения двойной связи и межклассовая. Наиболее характерны реакции присоединения, горения.

Этилен

Алкины – непредельные ациклические углеводороды, содержащие одну тройную связь С≡С. Гомологический ряд ацетилена. Общая формула Cnh3n–2 (n \ge 2). Возможна изомерия углеродного скелета, изомерия положения тройной связи, межклассовая и пространственная. Наиболее характерны реакции присоединения, горения.

Ацетилен

Алкадиены – непредельные ациклические углеводороды, содержащие две двойные связи С=С. Гомологический ряд диеновых углеводородов. Общая формула Cnh3n–2 (n \ge 3). Возможна изомерия углеродного скелета, изомерия положения двойной связи, межклассовая, цис-транс-изомерия. Наиболее характерны реакции присоединения.

Бутадиен-1,3

Циклоалканы – предельные карбоциклические углеводороды с одинарными связями С–С. Гомологический ряд полиметиленов. Общая формула Cnh3n (n \ge 3). Возможна изомерия углеродного скелета, пространственная, межклассовая. Для циклоалканов с n = 3–4 наиболее характерны реакции присоединения с раскрытием цикла.

Циклопропан

Арены – непредельные карбоциклические углеводороды с бензольным кольцом. Гомологический ряд бензола. Общая формула Cnh3n–6 (n \ge 6). Возможна изомерия углеродного скелета боковых цепей, а также их взаимного положения в бензольном кольце. Наиболее характерны реакции электрофильного замещения.

Бензол

Примеры решения задач по теме «формула углеводорода»

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Формула - углеводород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Формула - углеводород

Cтраница 3

Решая систему уравнений ( а) и ( 6), находим: х 8, у - - 18, т.е. формула углеводорода CeHig, это октан.  [31]

При сжигании углеводорода, количество вещества которого равно 0 1 моль, образовались оксид углерода ( IV) объемом 6 72 л ( нормальные условия) и вода массой 7 2 г Определите формулу углеводорода.  [32]

Молярная масса углеводорода равна 2Он22 - 21 г / моль42 г / моль. Представим формулу углеводорода в виде С Н, где р и q - число молей С и Н в одном моле вещества.  [33]

Общая формула углеводородов ряда метана: С Н2П 2 - Это означает, что число атомов водорода в формуле любого члена ряда равно удвоенному числу атомов углерода плюс два. Требуется, например, определить формулу углеводорода ряда метана с числом атомов углерода пб. Очевидно, что число водородных атомов составляет 2 - 6 2 14 и искомая формула С.  [34]

Главнейшие правила современной номенклатуры органических соединений, рекомендованные ИЮПАК, следующие. Их изомеры разветвленного строения называют по имеющейся в формуле углеводорода самой длинной нормальной цепи из атомов углерода, которая считается главной, а названия боковых цепей указываются приставками. Место присоединения данной боковой цепи к главной отмечается номером перед соответствующей приставкой. Для этого нумеруются атомы углерода главной цепи.  [35]

HCN), и переходит к соединениям с несколькими углеродными атомами. Вычисляется, сколько атомов водорода способна присоединить такая цепочка в целом, иначе говоря, дается гомологическая формула углеводородов метанового ряда, в котором принимается простейшее прилегание углеродных атомов друг к другу. Остается, казалось бы, один шаг к формуле строения углеводородов, но Кекуле не делает этого шага. Статья заканчивается таблицей, в которой даются принципы классификации органических соединений; в основу ее кладутся одно -, двух - и трехатомные радикалы. Далее следует послесловие, глубоко поражающее современного читателя своим скептицизмом.  [37]

В числе других побочных продуктов сухой перегонки дерева получается сходный во многих отношениях с винным спиртом древесный спирт. Эмпирическая формула древесного спирта - СН4О, винного спирта - С2Н8О, то есть, если сравнить эти формулы с формулами соответствующих углеводородов метана и этана, спирты оказываются как бы продуктами присоединения кислорода к предельным углеводородам, продуктами их окисления.  [38]

На основе брутто-формулы для органического соединения вычисляют фактор непредельности, который состоит в том, что, замещая галоген на СН3, а кислород или серу на СН2 и азот на СН-группу, получают формулу углеводорода. Сопоставление с С Н2п 2 дает число кратных связей или насыщенных циклов. Такая альтернатива разрешается анализом данных ИК, УФ и ЯМР спектроскопии.  [39]

Дал углеводорода А и Б, имеющие циклическое строезие, являются соседними членами одного гоме. Определите формулы углеводородов А и Б, К какому гомологическому ряду она относятся.  [40]

Какие из этих соединений относятся к диенам с кумулированнымч, какие с сопряженными и какие с изолированными двойными связями. Расставьте под формулами соответствующих углеводородов следующие названия: изопрен, аллен, дивинил, диаллил. Напишите формулы углеводородных радикалов, от которых происходят два последних названия.  [41]

В частности, С-Я - граф представляет молекулу химического соединения, имеющего лишь одновалентные и четырехвалентные атомы. Если a priori не постулирована разнородность различных точек, то все четырехреберные точки можно истолковать как атомы одного и того же четырехвалентного элемента, а все од-нореберные точки - как атомы одного и того же одновалентного элемента. Если считать четырехреберные точки атомами углерода С, а однореберные - водорода Н, то С-Я - граф дает формулу углеводорода. С-граф в действительности ( см. конструкцию в разд.  [42]

Углеводороды издавна рассматривались как основа для построения всех других органических соединений. Именно поэтому в середине прошлого века К. Заменяя атомы водорода в формулах углеводородов на другие атомы или группы атомов ( галогены, гидроксил ОН, аминогруппа Nh3, нитрогруппа NO2, сульфогруппа SO3H и многие другие), можно построить формулы любых органических соединений.  [43]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Формула — Углеводород ... Формула — Френель

Уровень 1: Уровень 2: Уровень 3:
от: 0 -фазадо: Воздействие [сильное исключительно] от: Успех— Проектдо: Участка — Работа от: Фокус— Система[оптическая]до: Форма [типовая] — Акт
от: Воздействие[сильное наиболее]до: Завод [нефтеперерабатывающий] — Союз [советский] от: Участка[рабочая]до: Фокус [плазменный] от: Форма[активная]до: Форма [натриевая]
от: Завод[специализированный]до: Кольцо [сферическое] от: Фокус— Система[оптическая]до: Функция [аналитическая любая] от: Форма— Нахождениедо: Форма [общая] — Уравнение
от: Кольцо[телескопическое]до: Надежность [технологическая] от: Функция[аналитическая многозначная]до: Ход [рабочий] — Механизм от: Форма[обычная]— Уравнениедо: Формирование — Ресурс [финансовые]
от: Надежность— Топливоснабжениедо: Паста [грубая] от: Ход— Мешалкадо: Циклон — Диаметр [малый] от: Формирование— Решениедо: Формула — Преобразование [обратное]
от: Паста[густая]до: Принтер [сетевой] от: Циклон[конический]до: Чашка — Коробка — Дифференциал от: Формула[искомая]— Преобразованиедо: Формы [положительные]
от: Принтер[струйный]до: Результат — Округление от: Чашка— Кохдо: Шестерня — Вал [первичный] от: Формы[полостные]до: Фотография [индивидуальная] — Время [рабочее]
от: Результат[округленный]до: Способы — Заполнение от: Шестерня— Вал[промежуточный]до: Экстракция — Нитрат от: Фотография[групповая]до: Фракция — Крекинг
от: Способы— Захватдо: Успех — Продукт от: Экстракция[обменная]до: Энтомофаг [другие] от: Фракция— Крекинг[каталитический]до: Фронт — Пламя
от: Успех— Проектдо: Ящур от: Энтропиядо: Ящур от: Фронт— Пламя[турбулентное]до: Функция [аналитическая любая]

www.ngpedia.ru

Формула - углеводород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Формула - углеводород

Cтраница 2

Как видно из формул углеводородов, атомы углерода могут соединяться друг с другом и образовывать углеродные цепочки огромных размеров. Это и является характерной особенностью атомов углерода.  [16]

Как видно из формул приведенных углеводородов, все они образуют ряд, в котором каждый последующий член может быть произведен от предыдущего усложнением его состава на одну группу СНз. Подобные ряды соединений называют гомологическими и различают их друг от друга по первому члену. Так, приведенные выше углеводороды принадлежат к гомологическому ряду метана или, иначе, являются гомологами метана. Каждый гомологический ряд может быть выражен одной общей формулой. Зная ее, легко найти химический состав любого члена данного ряда.  [17]

Остаточный нефтепродукт с усредненной формулой углеводородов СюН20 содержит также а) 0 3 % и б) 0 5 % по весу химически связанного азота.  [18]

Для нахождения исходных алкилов надо формулу углеводорода, который требуется синтезировать, разбить на две части. Зная структуру алкилов, из которых построена молекула углеводорода, находим строение соответствующих спиртов.  [19]

Из всех известных с этой формулой углеводородов наш углеводород ближе всего подходит по точке кипения к изоамилбензолу, который дает также легко расплывающуюся сульфокислоту, но, не имея достаточного количества вещества, мы не могли ближе констатировать ихсходства или различия, тем более что производные изоамил-бензола еще мало исследованы.  [20]

Структурные формулы одноатомных спиртов можно вывести из формул углеводородов, заменяя один атом водорода гидроксилом.  [21]

Формулы любых органических соединений можно вывести из формул углеводородов ( а также гетероциклических ядер), заменяя в них атомы водорода на функциональные группы.  [22]

Структурные формулы одноатомных спиртов можно вывести из формул углеводородов, заменяя один атом водорода гидроксилом.  [23]

Разветвленные насыщенные углеводороды называют по имеющейся в формуле углеводорода самой длинной нормальной цепи, добавляя в качестве приставки название боковой цепи.  [24]

Возможное и действительное существование многих изомеров для каждой определенной формулы углеводорода делает такое разделение намного более сложным с ростом молекулярного веса и даже невозможным. Но оставалась необходимость характеризовать нефтяные фракции химически, и были предложены методы для того, чтобы вывести химический состав из значений некоторых физических свойств углеводородных смесей.  [25]

Синтез нафталина из ацетилена также хорошо согласуется с формулой углеводорода с двумя конденсированными бензольными ядрами.  [26]

В настоящее время строение бензола рассматривается лишь как частный случай формулы алициклического углеводорода, и рациональным названием его в таком случае должно быть циклогексатриен. Однако бензол и его производные обнаруживают целый ряд особенностей, отличающих его от обычных представителей соединений с двойными связями как жирных, так и циклических. Как эти особенности, отмечаемые словом ароматический, так отчасти и многочисленность, и важность класса производных бензола служат причиной выделения этих веществ в особый ряд органических соединений.  [27]

Все сказанное в этом разделе предназначено для того, чтобы научить правильно строить и понимать формулы углеводородов разных типов. Но химика в итоге интересуют не формулы, не чертежи органических молекул, а вещества - их физические и химические свойства, практическое применение, взаимные превращения и закономерности этих превращений.  [28]

Если соединение содержит одну или более кислородных или азотных функций, его формулу сначала приводят к формуле родоначаль-ного углеводорода.  [29]

Решая систему уравнений ( а) и ( б), находим: г 8, у 18, т.е. формула углеводорода CgHu, это октан.  [30]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Углеводород - общая формула - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Углеводород - общая формула

Cтраница 1

Углеводороды общей формулы СпН2п 2 могут быть иначе построены, чем ацетилен.  [1]

Из углеводородов общей формулы СпН2п 2 однозамещенные ацетилены обыкновенно характеризуются способностью реагировать с аммиачными растворами полухлористой меди и азотнокислого серебра, а также и с щелочными металлами. Способность эта ставится в прямую зависимость от содержания в частице одиозамещенных ацетиленов ацетиленистого водорода. Для всех остальных членов ряда СПН2П 2, как не заключающих водорода ацетилена, способность к названным реакциям исключается.  [2]

Гидрогенизация углеводородов общей формулы С Н ( 2п 2), где редко дает один определенный изомер С Н2, обычно наблюдается распределение изомерных олефинов. В таком случае необходимо решить, является ли это распределение результатом 1) непосредственного присоединения атомарного или молекулярно-ного водорода к исходному углеводороду с последующей немедленной десорбцией олефина, 2) изомеризации реагента или 3) результатом изомеризации олефина, происходящей в интервале времени между первоначальным образованием олефина и его десорбцией.  [3]

Диолефины представляют собой углеводороды общей формулы CnHan-i. Они имеют в своей молекуле две двойных связи. Эти вещества изомерны с ацетиленовыми углеводородами. Для целей классификации диолефины можно разделить на три группы, которые отличаются друг от друга взаимным расположением двойных связей и обладают несколько различными свойствами.  [4]

В нефтях присутствуют углеводорода общей формулы Си11 п - цикланы. Иногда их называют алициклическими углеводородами или циююпарафинами. Но своему составу они изомерны олефином, не имеют в структуре двойных связей и построены циклически.  [5]

Что касается всех прочих известных углеводородов общей формулы С4Нв то все они, за исключением эритрена Генингера и тождественного с ним пирролилена Циамициана и Маньяги, в отдельности не получены и известны только в виде тетрабромидов. Если принять во внимание близость температур плавления их тетрабромидов с температурой плавления тетрабромида эритрена, то с некоторой вероятностью можно считать их тождественными с последним.  [6]

Отметим, что в молекулах углеводородов общей формулы СяН2п имеется постоянное соотношение между числом атомов водорода и углерода, тогда как по мере увеличения числа углеродных атомов в молекуле предельных углеводородов относительное содержание водорода уменьшается.  [7]

Из известных до сих пор углеводородов общей формулы С4Н6 углеводород Лермонтовой-Альмедингена [9], образующийся из псевдобутилена, получаемого из йодюра вторичного бутилового спирта, с большей вероятностью можно было считать диметилацетилепом, так как для него Альмедингеном впервые была показана способность превращаться в гексаметилбензол при обработке серной кислотой.  [8]

Из известных до сих пор углеводородов общей формулы С4Нв углеводород Лермонтовой-Альмедингена [2], образующийся из псевдобутилена, получаемого из йодюра вторичного бутилового спирта, с большой вероятностью можно было считать диметилацетиленом, так как для него Альмедингеном впервые была показана способность превращаться в гек-саметилбензол при обработке серной кислотой. Но после того как Е. Е. Вагнер [3] показал, что бутилен из йодюра вторичного бутилового спирта есть смесь псевдобутилена и бутилена нормального, можно было a priori утверждать, что и кротонилен, получаемый из этой смеси, не представляет однородного вещества, а содержит, кроме диметилацетилена, также и этилацетилен, который должен образоваться за счет содержания в исходном бутилене бутилена нормального. Подобное заключение подтверждается и на деле, так как мне пришлось убедиться, что углеводород Лермонтовой-Альмедингена в значительной степени реагирует с аммиачным раствором полухлористой меди и, следовательно, содержит этилацетилен.  [9]

Этиленовыми углеводородами, или олефинами, называют непредельные - углеводороды общей формулы Cnh3m, в молекулах которых имеются атомы углерода, соединенные двойною связью.  [10]

Эти же ионы характерны для первых членов гомологических рядов углеводородов общей формулы С Н2п в.  [12]

В случае действия натрия на декаметиленбромид, С10Н20Вг2, происходит образование углеводородов общей формулы Н [ ( СН2) 10 ] СН.  [13]

Нефтяные парафины представляют собой смесь высокомолекулярных углеводородов, состоящую в основном из углеводородов общей формулы С Н2п 2 с примесью твердых нафтеновых, ароматических и смешанных нафтеново-ароматических углеводородов. Начиная с гексадекана С16Н34 и выше, парафиновые углеводороды при комнатной температуре находятся в твердом состоянии, причем с повышением их молекулярного веса увеличивается и температура плавления.  [14]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Углеводород • ru.knowledgr.com

В органической химии углеводород - органическое соединение, состоящее полностью из водорода и углерода. Углеводороды, из которых был удален атом водорода, являются функциональными группами, названными hydrocarbyls.

Ароматические углеводороды (arenes), алканы, алкены, cycloalkanes и находящиеся в alkyne составы - различные типы углеводородов.

Большинство углеводородов, найденных на Земле естественно, происходит в сырой нефти, где анализируемое органическое вещество обеспечивает изобилие углерода и водорода, который, когда соединено, может соединиться, чтобы сформировать на вид безграничные цепи.

Типы углеводородов

Классификации для углеводородов, определенных номенклатурой IUPAC органической химии, следующие:

  1. Влажные углеводороды (алканы) являются самыми простыми из разновидностей углеводорода. Они составлены полностью единственных связей и насыщаются с водородом. Общая формула для влажных углеводородов - CH (принимающий нециклические структуры). Влажные углеводороды - основание нефтяного топлива и найдены или как линейные или как разветвленные разновидности. Реакция замены - их собственность особенностей (как хлораторная реакция сформировать хлороформ). Углеводороды с той же самой молекулярной формулой, но различными структурными формулами называют структурными изомерами. Как дали в примере 3-methylhexane и его более высоких гомологов, ветвившиеся углеводороды могут быть chiral. Насыщаемые углеводороды Chiral составляют цепи стороны биомолекул, такие как хлорофилл и токоферол.
У
  1. ненасыщенных углеводородов есть одна или более двойных или тройных связей между атомами углерода. Тех с двойной связью называют алкенами. У тех с одной двойной связью есть формула CH (принимающий нециклические структуры). Тех, которые содержат тройные связи, называют alkynes с общей формулой CH.
  2. Cycloalkanes - углеводороды, содержащие одно или более углеродных колец, к которым приложены водородные атомы. Общая формула для влажного углеводорода, содержащего одно кольцо, является CH.
  3. Ароматические углеводороды, также известные как arenes, являются углеводородами, у которых есть по крайней мере одно ароматическое кольцо.

Углеводороды могут быть газами (например, метан и пропан), жидкости (например, гексан и бензол), воски или низко тающие твердые частицы (например, твердый парафин и нафталин) или полимеры (например, полиэтилен, полипропилен и полистирол).

Общие свойства

Из-за различий в молекулярной структуре эмпирическая формула остается отличающейся между углеводородами; в линейных, или «прямых управляемых» алканах, алкенах и alkynes, количество водорода хранящегося на таможенных складах уменьшается в алкенах и alkynes из-за «самосоединения» или образования цепи углерода, предотвращающего всю насыщенность углеводорода формированием двойных или тройных связей.

Эта врожденная способность углеводородов сцепиться с собой известна как образование цепи и позволяет углеводороду формировать более сложные молекулы, такие как циклогексан, и в более редких случаях, arenes, таких как бензол. Эта способность прибывает из факта, что характер связи между атомами углерода полностью неполярен в этом, распределение электронов между этими двумя элементами несколько ровно из-за тех же самых electronegativity ценностей элементов (~0.30) и не приводит к формированию electrophile.

Обычно с образованием цепи прибывает потеря общей суммы углеводородов хранящихся на таможенных складах и увеличения суммы энергии, требуемой для раскола связи, должного напрягаться проявленный на молекулу; в молекулах, таких как циклогексан, это упоминается как кольцевое напряжение и происходит из-за «дестабилизированной» пространственной электронной конфигурации атома.

В простой химии, согласно теории связи валентности, атом углерода должен следовать «правилу с 4 водородом», которое заявляет, что максимальное количество атомов, доступных, чтобы сцепиться с углеродом, равно числу электронов, которые привлечены во внешнюю оболочку углерода. С точки зрения раковин углерод состоит из неполной внешней оболочки, которая включает 4 электрона, и таким образом имеет 4 электрона в наличии для ковалентного или дательного соединения.

Углеводороды гидрофобные как липиды.

Некоторые углеводороды также изобилуют солнечной системой. Озера жидкого метана и этана были найдены на Титане, самой большой луне Сатурна, подтвержденной Миссией Кассини-Гюйгенс. Углеводороды также изобилуют туманностями, формирующими составы полициклического ароматического углеводорода (PAH).

Простые углеводороды и их изменения

Использование

Углеводороды - основной источник энергии для текущих цивилизаций. Преобладающее использование углеводородов как горючий топливный источник. В их твердой форме углеводороды принимают форму асфальта (битум).

Смеси изменчивых углеводородов теперь используются в предпочтении к хлорфторуглеродам в качестве топлива для аэрозолей, из-за воздействия хлорфторуглерода на озоновый слой.

Метан [1C] и этан [2C] газообразный в температуре окружающей среды и не может с готовностью сжижаться одним только давлением. Пропан [3C], однако, легко сжижается и существует в 'бутылках пропана' главным образом как жидкость. Бутан [4C] так легко сжижается, что он обеспечивает безопасное, изменчивое топливо для маленьких карманных зажигалок. Пентан [5C] является прозрачной жидкостью при комнатной температуре, обычно используемой в химии и промышленности как сильный почти растворитель без запаха восков и высоких органических соединений молекулярной массы, включая жиры. Гексан [6C] является также широко используемым неполярным, неароматическим растворителем, а также значительной фракцией общего бензина.

[6C] через [10C] алканы, алкены и изомерный cycloalkanes - главные компоненты бензина, керосина, реактивного топлива и специализировали промышленные растворяющие смеси. С прогрессивным добавлением углеродных единиц у структурированных углеводородов простого некольца есть более высокие вязкости, смазочные индексы, точки кипения, температуры отвердевания и более глубокий цвет. В другой крайности от [1C] метан лежит тяжелые смолы, которые остаются как самая низкая часть в возражении очистки сырой нефти. Они собраны и широко использованы как настилающие крышу составы, состав тротуара, антисептики (ряд креозота) и как чрезвычайно высокие жидкости стригший сопротивлявшегося вязкости.

Отравление

Углеводород, отравляющий, такой как углеводород бензола и нефти обычно, происходит случайно ингаляцией или приемом пищи этих цитостатических химических соединений. Внутривенная или подкожная инъекция нефтяных составов с намерением самоубийства или злоупотребления - экстраординарное событие, которое может привести к местному повреждению или системной токсичности, такой как некроз ткани, формирование нарыва, дыхательный системный отказ и частичное повреждение почек, мозга и нервной системы. Moaddab и Eskandarlou сообщают о случае некроза стенки грудной клетки и empyema, следующего из попытки самоубийства инъекцией нефти в плевральную впадину.

Реакции

Есть три главных типа реакций:

  • Реакция замены
  • Дополнительная реакция
  • Сгорание

Реакция замены

Реакция замены только происходит во влажных углеводородах (единственные связи углеродного углерода). В этой реакции алкан реагирует с молекулой хлора.

Один из атомов хлора перемещает водородный атом. Это формирует хлористоводородную кислоту, а также углеводород с одним хлором.

например, CH + Статья →CHCl + HCl

например, CHCl + Статья →CHCl + HCl

Полностью до CCl (Четыреххлористый углерод)

например, CH + Статья →CHCl + HCl

например, CHCl + Статья →CHCl + HCl

Полностью до CCl (четыреххлористый DiCarbon)

Дополнительная реакция

Дополнительные реакции включают алкены и alkynes. В этой реакции молекула галогена разрывает двойную или тройную связь в углеводороде и создает связь.

Сгорание

Углеводороды в настоящее время - главный источник электроэнергии в мире и источников тепла (таких как отопление домов) из-за энергии, произведенной, когда сожжено. Часто эта энергия используется непосредственно в качестве высокой температуры такой как в домашних нагревателях, которые используют или нефтяной или природный газ. Углеводород сожжен, и высокая температура используется, чтобы нагреть воду, которая тогда распространена. Подобный принцип используется, чтобы создать электроэнергию в электростанциях.

Общая собственность углеводородов - факты, что они производят пар, углекислый газ и высокую температуру во время сгорания и что кислород требуется для сгорания иметь место. Самый простой углеводород, метан, горит следующим образом:

:CH + 2 O → 2 HO + CO + энергия

В несоответствующей поставке воздуха сформированы газ CO и водяной пар:

:2 ЦЕНТАЛА + 3 O → 2CO + 4HO

Другой пример этой реакции - пропан:

:CH + 5 O → 4 HO + 3 CO + энергия

:CH + (3n+1)/2 O → (n+1) HO + n CO + энергия

Горение углеводородов - пример экзотермической химической реакции.

Углеводороды могут также быть сожжены с элементным фтором, приводящим к углероду tetrafluoride и водородным продуктам фторида

Нефть

Извлеченные углеводороды в жидкой форме упоминаются как нефть (буквально «горная нефть») или минеральное масло, тогда как углеводороды в газообразной форме упоминаются как природный газ. Нефтяной и природный газ найден в недрах Земли с инструментами нефтегазовой геологии и является значительным источником топлива и сырья для производства органических химикатов.

Добыча жидкого топлива углеводорода от осадочных бассейнов является неотъемлемой частью современного энергетического развития. Углеводороды добыты от нефтяных песков и битуминозного сланца, и потенциально извлечены из осадочных гидратов метана. Эти запасы требуют, чтобы дистилляция и модернизирующий произвела синтетическое сырье и нефть.

Запасы нефти в осадочных породах - источник углеводородов для энергии, транспорта и нефтехимической промышленности.

Экономически важные углеводороды включают ископаемое топливо, такое как уголь, нефтяной и природный газ и его производные, такие как пластмассы, керосин, воски, растворители и масла. Углеводороды – наряду с NOx и солнечным светом – способствуют формированию тропосферного озона и парниковых газов.

Биоисправление

Бактерии в gabbroic слое корки океана могут ухудшить углеводороды; но чрезвычайная окружающая среда делает исследование трудным. Другие бактерии, такие как Lutibacterium anuloederans могут также ухудшить углеводороды.

Mycoremediation или разрушение углеводорода мицелием и грибом возможны.

См. также

  • Абиогенное нефтяное происхождение
  • Биоуглеводород
  • Аккумулирование энергии
  • Фракционная дистилляция
  • Функциональная группа
  • Смеси углеводорода
  • Углеводороды на других планетах
  • Органически смягченный и охлажденный реактор

Библиография

  • Silberberg, Мартин. Химия: молекулярная природа вопроса и изменения. Нью-Йорк: McGraw-Hill Companies, 2004. ISBN 0-07-310169-9

Внешние ссылки

  • Молекула метана

ru.knowledgr.com