Анализ сернистых соединений нефтей. Качественная реакция на нефть


Качественная реакция - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 4

Качественная реакция

Cтраница 4

Качественная реакция на альдегиды положительная, реакция на фенолы с водным раствором хлорного железа - отрицательная; со спиртовым раствором хлорного железа масло слегка темнеет. Третья фракция альдегидов не имеет, реакция на фенолы со спиртовым раствором хлорного железа положительная.  [46]

Качественные реакции на альдегиды и фенолы положительные. Погонные воды окрашены в желтый цвет.  [47]

Качественная реакция с хлорным железом показывает отсутствие фенолов. Реакция на альдегиды с реактивом Миллера, а также реакция на серебряное зеркало указывают на присутствие в масле альдегидов. При обработке масла раствором 5 % едкого натрия, в колбе кассия, обнаружено ( при отсутствии фенолов) наличие 7 % органических кислот.  [48]

Качественная реакция на альдегиды с реактивом Мюллера и по серебряному зеркалу указывает на присутствие альдегидов. Реакция на фенолы отрицательная.  [49]

Качественные реакции на Се, в отличие от других элементов, очень многочисленны. Поэтому их тщательно исследовали для того, чтобы отобрать наиболее удобные и надежные методики. В результате этих работ несколько чувствительных реагентов рекомендованы для обнаружения Се не только в сумме рзэ, но и в присутствии многих других элементов.  [50]

Качественная реакция на Пентаэритрит. В пробирку помещают 3 мл раствора пентаэритрита, добавляют 3 мл свежеприготовленного 10 % - ного раствора пирокатехина и осторожно приливают 6 мл концентрированной серной кислоты. В присутствии пентаэритрита появляется темно-красная окраска.  [51]

Качественная реакция с перманганатом очень редко дает неправильные результаты. Все же надо помнить о том, что некоторые другие группы также неустойчивы по отношению к щелочному раствору перманганата калия.  [52]

Качественная реакция заключается в добавлении к небольшому количеству метанольного раствора исследуемого соединения 1 % - ного метанольного раствора соли пнридин - М - имина и нескольких капель 10 % - ного раствора едкого натра. Окрашивание происходит непосредственно после смешения реагентов. Этот метод обладает высокой чувствительностью и дает положительный результат при количестве образца порядка 0 1 мкг. Обычные органические растворители при концентрациях, необходимых для реакции окрашивания, за короткое время почти не окрашиваются. В случае нитросоединении окрашивание наблюдается даже в чистой щелочи. Поэтому необходим контрольный опыт.  [53]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Качественная реакция - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Качественная реакция

Cтраница 3

Качественные реакции на сульфиды проводят в пробирках. Растворы должны быть разбавленными, чтобы был виден желтый цвет сульфида кадмия. Опыт лучше оформляется в горизонтальной проекции.  [32]

Качественные реакции на двух - и трехразрядные ионы железа.  [33]

Качественная реакция на хлорид-ион. Большинство солей соляной кислоты хорошо растворимы в воде. Практически нерастворимы хлориды серебра AgCl, ртути ( I) Hg2Cl2 и меди ( I) CuCl. Малорастворим хлорид свинца ( II) РЬС12, но он хорошо растворяется в горячей воде. Эти свойства хлоридов используют в качественном анализе.  [34]

Качественная реакция на сульфат-ион. Большинство солей серной кислоты растворимо в воде.  [35]

Качественная реакция на карбонат-ион. Важнейшей реакцией на карбонат-ион СО1 - является действие разбавленных минеральных кислот - соляной или серной.  [36]

Качественные реакции ведут в водном растворе препарата.  [37]

Качественные реакции аналогичны реакциям арсенита натрия и не вызывают затруднений; они ведутся в щелочном растворе препарата.  [38]

Качественные реакции на никотин-основание - см. Общие реакции на анабазин и никотин и Отличительные реакции анабазина и никотина ( стр.  [39]

Качественные реакции на никотин-сульфат - см. Общие реакции на анабазин и никотин и Отличительные реакции анабазина и никотина ( стр.  [40]

Качественные реакции на анабазин-сульфат - см. Общие реакции на анабазин и никотин и Отличительные реакции анабазина и никотина ( стр.  [41]

Качественные реакции аналогичны реакциям, приведенным для молотой серы и серного цвета ( стр.  [42]

Качественная реакция на хлорид-ион.  [43]

Качественная реакция со спиртовым раствором FeClg дает темнокрасное окрашивание, что говорит о присутствии фенолов. Реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой положительная. Растворимость масла в 90 % спирте 1: 0 4; в 80 % - 1: 1; в 70 % спирте не растворяется.  [44]

Качественная реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой дает розовое окрашивание, реакция на спирты с металлическим натрием и реакция на фенолы - отрицательные. Для идентификации альдегидов получено производное с 2 4-динитрофенилгидрази-ном.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

1.2. Методы получения и химические свойства углеводородов

Углеводороды – это органические соединения, молекулы которых состоят только из атомов углерода и водорода. Существует несколько типов такого рода соединений в зависимости от того, как соединены между собой атомы углерода. Они делятся на соединения с открытой цепью или ациклические, и соединения с замкнутой цепью или циклические.

Углеводороды СхНу

Алифатические (ациклические)

Циклические

Алканы Сnh3n+2

Алицикли-ческие Сnh3n

Алкены Сnh3n

Аромати-ческие

Сnh3n-6

Алкины Сnh3n-2

Алкадиены Сnh3n-2

*Выделены углеводороды, встречающиеся в нефти.

Ряд углеводородов, объединенных общей молекулярной формулой, имеющих схожие строение и химические свойства, но отличающихся на одну или несколько групп –СН2- называется гомологическим рядом.

Углеводороды с открытой цепью или ациклические углеводороды, в которых все связи углерод-углерод простые (одинарные: С-С), носят название алканов (насыщенных или парафиновых углеводородов). Они имеют общую формулу Сnh3n+2 и характеризуются химической инертностью, т.е. не вступают в реакции при обычных условиях. Основной тип реакций – замещение.

Другие типы гомологических рядов ациклических углеводородов - это алкены, алкадиены и алкины. Алкены (этиленовые углеводороды или олефины), соединения в молекуле которых помимо простых связей С-С имеются двойные углерод-углеродные связи С=С. Общая формула этого гомологического ряда Сnh3n. Алкины (ацетиленовые углеводороды) – это углеводороды, в молекулах которых имеется тройная связь между атомами углерода С≡C. Oбщая формула гомологического ряда ацетиленовых углеводородов Сnh3n-2. В молекулах углеводородов может быть несколько двойных и тройных связей. Например, алкадиены - углеводороды с двумя двойными связями в молекуле, с общей формулой Сnh3n-2. Алкены, алкины и алкадиены относятся к непредельным соединениям. Присутствие двойных и тройных связей в молекуле заметно влияет на химические свойства этих углеводородов, делает их химически активными. Наиболее характерны реакции присоединения.

Циклические углеводороды включают два гомологических ряда: алициклический и ароматический. Углеводороды алициклического ряда содержат кольца, состоящие из углеродных атомов, связанных между собою простыми связями, как, например, в циклогексане:

Ароматические углеводороды - соединения, имеющие в молекуле бензольное кольцо:

Химические свойства циклоалканов во-многом похожи на химические свойства алканов.

Химические свойства аренов зависят от их строения. Сам бензол химически инертный. Гомологи бензола: толуол, этилбензол и др. химически более активны.

Экспериментальная часть. Лабораторная работа №2.

Опыт 1. Получение и свойства метана

В ступке растирают одну часть ацетата натрия (Ch4COONa) с двумя частями натронной извести (NaOH). Смесь пересыпают в сухую пробирку с газоотводной трубкой и нагревают сначала осторожно, а затем сильно.

Чтобы убедиться в том, что метан трудно вступает в химические реакции, его пропускают в пробирки, наполненные раствором перманганата калия и бромной водой. Окраска растворов при этом не изменяется, так как в обычных условиях метан не окисляется и не вступает в реакции замещения.

Опыт 2. Получение и свойства этилена.

В пробирку с газоотводной трубкой помещают 1 мл этилового спирта и, осторожно взбалтывая, приливают 4 мл концентрированной серной кислоты. В разогревшуюся смесь бросают кипелку и начинают медленно и осторожно нагревать пробирку до начала равномерного выделения газа. Реакционная смесь при этом темнеет:

СН3СН2ОН Ch3=Ch3 + h3O

h3SO4

Заранее готовят две пробирки, заполненные на 2/3 объема бромной водой и раствором перманганата калия. Как только из газоотводной трубки начинает выделяться этилен, опускают поочередно газоотводную трубку в эти пробирки. Непредельный характер этилена проявляется в быстроте его бромирования и окисления. Бромная вода обесцвечивается, так как бром присоединяется к этилену:

Ch3=Ch3 + Br2 Ch3-Ch3

Br Br

При окислении этилена раствором перманганата калия образуется этиленгликоль, в результате чего также происходит обесцвечивание раствора:

Ch3=Ch3 + h3O + [O] Ch3-Ch3

OH OH

Эти две реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия) используют как качественные реакции, позволяющие обнаруживать непредельные углеводороды в нефтепродуктах.

Опыт 3. Сравнение свойств жидких алканов и алкенов

В качестве примера жидких парафиновых углеводородов возьмем н-гексан (СН3СН2СН2СН2СН2СН3). В качестве примера жидких алкенов возьмем гексен-1 (СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3)

В две пробирки наливают по 1 мл н-гексана и н-гексена. В обе пробирки прибавляют 0,5 мл бромной воды. В первой пробирке обесцвечивания не происходит, т.е. в обычных условиях н-гексан с бромом не реагирует. Во второй пробирке наблюдается исчезновение окраски, т.е. гексен-1 прореагировал с бромом:

Ch3=CH-Ch3-Ch3-Ch3-Ch4 + Br2 Ch3-CH-Ch3-Ch3-Ch3-Ch4

Br Br

Затем, готовят опять две пробирки с н-гексаном и гексеном и приливают по 1 мл раствора перманганата калия (KMnO4). После встряхивания содержимого пробирок отмечают, что в первой пробирке изменений не происходит, раствор не обесцвечивается, т.е. реакция не идет. Во второй пробирке характерный фиолетовый цвет исчезает, т.к. гексен реагирует с KMnO4.

Опыт 4. Получение и свойства ацетилена.

В сухую пробирку помещают кусочки карбида кальция, затем прикапывают насколько капель воды и быстро закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой. В пробирке наблюдается вспенивание за счет выделения газа. Газоотводную трубку опускают в пробирки с заранее приготовленными растворами бромной воды и перманганата калия. Наблюдается обесцвечивание растворов:

Br Br

HC≡CH + Br2 HC – CH

Br Br

Арены

Опыт 5.

а) Бромирование бензола и толуола.

В одну пробирку помещают 1 мл бензола, в другую - 1 мл толуола. В каждую из пробирок добавляют по 1 мл бромной воды и встряхивают. Пробирки нагревают на водяной бане. Бромирование бензола в этих условиях не происходит, а толуол бромируется - происходит исчезновение окраски брома. Бромирование бензола возможно только в присутствии катализатора (железные опилки). Если в первую пробирку добавить железных опилок, встряхнуть и нагреть на водяной бане, то произойдет исчезновение окраски, следовательно, бензол бромируется.

толуол орто-бром- пара-бром-

толуол толуол

В молекуле толуола к ароматическому кольцу присоединена группа -СН3. Это заместитель I-го рода, он облегчает введение следующего заместителя в ароматическое кольцо и направляет его в орто- и пара-положения.

Опыт 6. Окисление ароматических углеводородов

Опыт проводят одновременно с бензолом и толуолом. В две пробирки помещают по 1 мл раствора перманганата калия и разбавленной серной кислоты, затем добавляют по 0,5 мл в одну пробирку бензола, в другую -толуола. Сильно встряхивают каждую пробирку в течение нескольких минут. Отмечают изменение окраски в пробирках.

Бензол весьма устойчив к окислению и практически не реагирует с перманганатом калия ни в кислой, ни в щелочной среде. (Если реакция идет, вероятно, бензол содержит примесь тиофена). Гомологи бензола окисляется значительно легче.

бензол

толуол бензойная кислота

Опыт 7. Нитрование нафталина

В пробирку наливают 2 мл концентрированной азотной кислоты. К азотной кислоте добавляют  0,5 г нафталина. Содержимое пробирки встряхивают и нагревают на горячей водяной бане 5 мин. Затем содержимое пробирки выливают в стаканчик с холодной водой. Образовавшийся нитронафталин выделяется в виде оранжевого масла, которое быстро затвердевает при встряхивании.

нафталин -нитронафталин

Нафталин нитруется значительно легче, чем бензол и толуол. Поэтому нитрование нафталина проводят не нитрующей смесью, а только концентрированной азотной кислотой.

Опыт 8. Качественная реакция на ароматические углеводороды (формалитовая реакция)

Ароматические углеводороды образуют с формалином в присутствии серной кислоты ярко окрашенные продукты конденсации. Это свойство используют как качественную реакцию на присутствие ароматических углеводородов в нефтепродуктах.

В фарфоровую чашечку капают 6-8 капель концентрированной серной кислоты, затем прибавляют 3-4 капли формалина и 2-3 капли исследуемого вещества. При отсутствии ароматических углеводородов смесь остается бесцветной. Появление яркого красно-бурого окрашивания свидетельствует о наличии ароматических углеводородов в испытуемом продукте.

Меры безопасности

1. При выполнении опытов необходимо соблюдать правила противо-пожарной безопасности. Поскольку все органические вещества горючи, то при работе с ними надо соблюдать особую осторожность. Открытый конец нагреваемой пробирки не должен попадать в зону горелки.

2. Необходимо соблюдать осторожность при работе с концентрированными кислотами (опыты 2,7,8). Не допускать пролива кислот, попадания кислот на кожу.

3. Многие низкомолекуклярные углеводороды являются легколетучими соединениями, поэтому при выполнении опытов 3,5,6 следует брать строго рекомендованное количество углеводородов, не подносить к носу и не вдыхать пары углеводородов.

Контрольные вопросы

1. Какие гомологические ряды образуют углеводороды и каковы отличительные черты каждого из гомологических рядов.

2. Углеводороды каких гомологических рядов встречаются в нефтях?

3. Какие ряды углеводородов отличаются наибольшей химической активностью, с чем это связано? Какой тип реакций характерен для них?

4. Какие качественные реакции используются для выявления алканов, алкенов, алкинов, аренов?

5. Почему алкилзамещенные арены более химически активны, чем бензол?

studfiles.net

Анализ сернистых соединений нефтей — Мегаобучалка

Качественные реакции на серу:

1. Цветные реакции. В пробирке нагревают пробу нефти или нефтепродукта с металлическим натрием, при этом образуется сульфид натрия, который может быть обнаружен с помощью нитропруссида натрия Na2[Fe(CN)5NO].

Нитропруссид натрия с Na2S образует нестойкое комплексное соединение фиолетовой окраски Na3[Fe(CN)5ONSNa]. Сульфид натрия можно также обнаружить добавлением к исследуемому раствору щелочного раствора азотнокислого свинца. Появление темно-коричневой окраски или образование черного осадка сульфида свинца указывает на наличие серы в исследуемом продукте:

2. Проба на медную пластинку проводится по ГОСТ 6321-69. Метод заключается в том, что отполированную медную пластинку выдерживают в нефтепродукте при 85°С в течение 12 часов. Появление на поверхности пластинки черного налета служит признаком наличия серы в нефтепродукте.

Далее, анализ сернистых соединений, содержащихся в нефти или в нефтепродукте, начинают с определения общего содержания серы в исследуемом образце.

Существует несколько способов определения общей серы, которые, основаны на сожжении навески нефти или нефтепродукта в разных условиях и затем определении количества образоваашихся оксидов серы:

  1. Сожжение в бомбе ГОСТ 3877-49;
  2. Сожжение в трубках ГОСТ 1437-75;
  3. Сожжение в тигле ГОСТ 1431-49;
  4. Сожжение в колбе, заполненной кислородом;
  5. Сожжение в лампе (ламповый метод) ГОСТ 1572-67.

Из приведенных выше методов, первые четыре метода применяются в основном для определения общей серы в темных нефтепродуктах и требуют достаточно большого времени и достаточно сложны в выполнении. Ламповый метод отличается достаточной простотой в выполнении, однако применяется в основном для определения серы в светлых нефтепродуктах. Сущность метода заключается в сожжении образца нефтепродукта в фитильной лампочке с последующим поглощением образовавшихся окислов серы раствором бикарбоната натрия и определением количества непрореагировавшей соды титрованием соляной кислотой. Однако точность метода при определении общей серы понижается с повышением температуры кипения исследуемой фракции и для аналогичных определений в высококипящих фракциях и сырых нефтях этот метод непригоден.

Более универсальной модификацией лампового метода определения общей серы является метод двойного сожженияили пиролитический ламповый метод, разработанный в ИНХС АН СССР. Метод заключается в нагревании навески анализирумого вещества в кварцевом стаканчике и дожигании выделяющихся при этом паров вещества и продуктов его пиролиза в пламени другой горелки. Образующиеся окислы серы поглощают водным раствором соды с последующим определением количества прореагировавшей соды объемным методом, т.е. оттитровыванием непрореагировавшей соды раствором кислоты. Процентное содержание общей серы рассчитывают по формуле:

%S = 80,15∙(а – b)/ g, где

а – количество кислоты, пошедшее на титрование поглотительного раствора соды в холостом опыте, мл;

b – количество кислоты, пошедшее на титрование поглотительного раствора соды после сожжения навески, мл;

g – величина навески , г;

80,15 – поправка к титру 0,05 N раствора кислоты.

Точность анализа такая же как в стандартном ламповом методе. Метод пригоден для определения общей серы как в светлых, так и темных нефтепродуктах, а также в нефтях.

Для определения микроколичеств серы в нефтепродуктах в СССР разработан стандартный метод по ГОСТу 13380-81. Метод заключается в каталитическом гидрировании анализируемого образца на активном никеле Ренея, превращении серосодержащих соединений в сульфид никеля, разложении его соляной кислотой и определении количества выделяющегося сероводорода. Метод позволяет определять количества серы в нефтепродукте от 0,2 до 2∙10-8 г. Однако недостатками метода являются: 1) его длительность – анализ длится 3-4 часа; 2)в случае продуктов, выкипающих выше 90°С, результаты получаются заниженными, поскольку процесс десульфирования проходит не полностью; 3) в случае, если в продукте содержатся смолы и непредельные соединения, этот метод также непригоден. Существует еще несколько вариантов подобных методов, которые также не лишены достаточно серьезных недостатков.

Разработан также метод определения содержания серы в нефтях и нефтепродуктах, основанный на каталитическом гидрировании образца над платиной в атмосфере водорода. Полученный сероводород улавливается ацетатом кадмия или цинка и титруется йодометрически (50-е годы). Позднее (70-е годы), в качестве поглотительного раствора использовали 3 N раствор гидроксида щелочного металла с ацетоном и титровали сероводород раствором уксуснокислой ртути. Время анализа тяжелых нефтепродуктов – 30 мин, предельная чувствительность метода – 0,0004% серы.

Разработаны также целый ряд так называемых радиофизических методов. Например, определение серы с помощью изотопов, основанное на различии коэффициента поглощения изотопного излучения для С,Н,S. Источник излучения, например, изотоп Fe55 с периодом полураспада около 3-х лет. Для анализа содержания серы в образцах использован метод активации тепловыми нейтронами на реакторе. Изотоп сера – 37 выделяют химическим путем и, измеряя его активность, определяют содержание серы.

Рентгенорадиометрический анализ основан на фотоэлектрическом поглощении анализируемым веществом мягкого гамма-излучения. Коэффициент поглощения при этом резко зависит от атомного номера элемента. При энергии излучения около 21 кэВ массовые коэффициенты поглощения излучения углеродом и водородом равны и составляют 0,41 см2/г, а массовый коэффициент поглощения излучения серой равен 6,4 см2/г. Такое различие коэффициентов поглощения излучения позволило создать рентгенорадиометрический метод определения содержания серы в нефти («тяжелый» элемент на фоне легких элементов) с чувствительностью и точностью на уровне сотых долей процента.

Также можно привести еще рентгеноспектральный анализ определения серы в нефтепродуктах. В этом методе анализа исследуемый образец облучается рентгеновской трубкой. В результате взаимодействия рентгеновского излучения с веществом возникает вторичное флюоресцентное излучение, в спектре которого присутствуют характеристические линии тех элементов, которые входят в состав образца. Наличие в спектре линий данного элемента свидетельствует о присутствии его в образце, а интенсивность этих линий позволяет судить о концентрации элементов.

Принцип действия анализатора основан на выделении из спектра флюоресцентного излучения исследуемого образца характеристической линии серы. Регистрации этой линии и пересчета значений интенсивности в значение массовой доли серы в анализируемом образце. В анализаторе установлен один спектральный канал, жестко настроенный на выделение характеристической линии серы. Способ выделения – энергодисперсионный, т.е. использующий квантовые свойства рентгеновского излучения.

megaobuchalka.ru

Специфическая качественная реакция - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Специфическая качественная реакция

Cтраница 1

Специфические качественные реакции известны только на немногие индивидуальные элементы, но они иногда одновременно служат и для отделения от основной массы материала.  [1]

Специфические качественные реакции существуют также для элементов, способных восстанавливаться.  [2]

Специфическая качественная реакция цианатов основана на образовании труднорастворимого амида гидразодикарбоновой кислоты 12 Nh3CONHNHCONh3 при прибавлении гидрохлорида семикарбазида к водному раствору цианата.  [3]

Отсутствие специфических качественных реакций на нафталин и его производные придает особую важность спектральным исследованиям. Полосы поглощения ИК-спектра при 855 и 810 см-1 свидетельствуют о наличии С - Н - колебаний для 1, 2, 3, 4, 5-замещенных ароматических соединений.  [4]

Метиловый и ( этиловый спирты можно обнаружить специфической качественной реакцией.  [5]

В литературе, посвященной анализу ядохимикатов, описано ограниченное число специфических качественных реакций, а для некоторых ядохимикатов такие реакции вообще неизвестны.  [6]

Для определения органического реактива растворяют 0 5 - 1 г в соответствующем растворителе и проводят специфическую качественную реакцию по руководству. Если у реактива появились признаки порчи его вследствие разложения от неправильных условий хранения ( изменение характерного цвета, появление несвойственного запаха), то такой реактив следует изъять из употребления и уничтожить его. Разложение реактива может произойти от действия прямого солнечного света, избыточной влажности и температуры хранения.  [7]

Отмечают возможность химического взаимодействия с этими растворителями по характерным аналитическим признакам ( выделение газа, окрашивание раствора, выпадение осадка) и делают предположение о наличии в составе вещества ( или отсутствии) тех или иных ионов из числа перечисленных в условии задачи. Далее последовательно проводят специфические качественные реакции на предполагаемые ионы.  [8]

Для идентификации химических соединений было разработано множество нехроматографичееких методов. К ним относятся специфические качественные реакции и сложные инструментальные методы. При идентификации компонентов смесей сначала выделяют фракции компонентов, выходящих из колонки, и затем передают на исследование другими методами.  [9]

Отмечают возможность химического взаимодействия с этими растворителями по характерным аналитическим признакам ( выделение газа, окрашивание раствора, выпадение осадка) и делают предположение о наличии в составе вещества ( или отсутствии) тех или иных ионов из числа перечисленных в условии задачи. Далее последовательно проводят специфические качественные реакции на предполагаемые ионы.  [10]

Второй метод ( рис. 1 - 1, в, г) имеет большее значение в практике газовой хроматографии. Его часто применяют для идентификации разделенных соединений с помощью простых специфических качественных реакций.  [12]

Эти методы позволяют не только установить факт наличия примесей, но и выяснить их природу. Известно, что идентификация примесей с помощью метода бумажной хроматографии основана на специфических качественных реакциях искомого вещества и установлении по ним положения пика этого вещества на хроматограмме. Роль характерных реакций может выполнять радиоактивность соответствующих продуктов. Тогда положение веществ, выражаемое величиной Rf, устанавливается путем наблюдений за радиоактивностью отдельных участков хроматограммы.  [13]

Меркаптаны ( тиолы) являются самыми агрессивными из всех органических сернистых соединений, открытых в дистил-латах нефти. Вместе со свободной серой и сероводородом они составляют группу активных сернистых соединений. Поэтому неоднократно делались попытки найти специфическую качественную реакцию на меркаптаны и разработать удобный способ количественного их определения.  [14]

В настоящее время используется большое число разновидностей хроматографического метода анализа. Все хроматографические методы в качественном анализе осуществляются в колонке, на бумаге или на пластинках, покрытых тонким слоем соответствующих адсорбентов, на которых происходит разделение. Дополнительные возможности для качественного анализа открываются при использовании комбинированных методов: после разделения смеси веществ хроматографическим методом прибегают к нехроматографической идентификации его компонентов специфическими качественными реакциями или инструментальными методами.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Качественная реакция - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Качественная реакция

Cтраница 1

Качественные реакции: воздух просасывают через узкий поглотитель, содержащий З1 - 4 мл раствора КОН с 3 - 4 каплями раствора тиофенола или тиокрезола - выпадает белая муть; воздух просасывают через 2 - 3 мл конц. Количественные определения основаны на разложении X. Для этого применяется спиртовой раствор сернистокислого натрия или порошок железа в уксуснокислой среде. Хлориды определяются обычно по Фольгарду.  [1]

Качественная реакция на ион С1 - образование белого осадка хлорида серебра ( I), его переход в раствор при действии гидрата аммиака и осаждение вновь при под-кислении. Применяется для получения натрия и хлора, соды и хлороводорода, как компонент охлаждающих смесей, пищевой продукт и консервирующее средство.  [2]

Качественная реакция на ион СгО4 - выпадение желтого осадка хромата бария, разлагающегося в НС1 ( разб. Применяется как протрава при крашении тканей, дубитель кож, селективный окислитель, реактив в аналитической химии.  [3]

Качественная реакция заключается в том, что 10 мл водной вытяжки порошка помещают в пробирку и добавляют 3 - 5 капель 10 % раствора хлористого бария.  [4]

Качественные реакции показали, что соединение содержит как хлор, так и фтор. Для количественного определения была применена техника, описанная для трифторхлорэтилена, подходящая, как ранее было описано [6] и для низкокипящих жидкостей.  [5]

Качественная реакция: баритовая вода мутнеет в присутствии следов углекислоты.  [6]

Качественные реакции: 1) полоска фильтровальной бумаги, - смоченная фиолетово-пурпурным раствором 0 265 г йодистого натрия и 0 5 г хлороплатиновой кислоты в 300 мл воды, обесцвечивается в присутствии СО, ЗОз и HaS; 2) аммиачный раствор нитрата серебра реагирует с окисью углерода с образованием металлического серебра; 3) раствор хлорного золота ( 1 г хлорного золота и 1 г концентрированной соляной кислоты в 1000 мл воды) в присутствии окиси углерода выделяет пурпурный золь золота; 4) лучшим реагентом для идентификации окиси углерода является кровь. Гемоглобин крови образует с окисью углерода карбо - ксигемоглобин, обладающий характерным спектром поглощения.  [7]

Качественные реакции: 1) 0 5-процентный раствор хлористого палладия восстанавливается в присутствии олефиновых углеводородов, а также в присутствии окиси углерода. Палладий выпадает в виде черного осадка или образует суспензию.  [8]

Качественная реакция на древесную муку - положительная.  [9]

Качественные реакции: 1) при внесении в пламя горелки проба горит коптящим пламенем, при удалении, из пламени продолжает гореть. Запах при горении напоминает запах фенола; 2) проба частично растворима в диэтиловом эфире, ацетоне, хлороформе.  [10]

Качественные реакции на Cl -, SO4 - и другие ионы следует проводить по обычным методам качественного анализа.  [11]

Качественные реакции на формалин, а) В пробирку наливают слабый раствор фуксина и обесцвечивают его прибавлением раствора сернистой кислоты. К обесцвеченной жидкости приливают раствор формалина. При этом появляется красное окрашивание.  [12]

Качественная реакция на эпихлоргидрин. На согнутую в петлю и окисленную нагреванием в несветящемся пламени газовой горелки медную проволоку наносят каплю испытуемого продукта и вносят в пламя, которое должно окраситься в зеленый цвет.  [13]

Качественные реакции на формалин.  [14]

Качественная реакция на эпихлоргидрин. На согнутую в петлю и окисленную нагреванием в несветящемся пламени газовой горелки медную проволоку наносят каплю испытуемого продукта и вносят в пламя, которое должно окраситься в зеленый цвет.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Другая качественная реакция - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Другая качественная реакция

Cтраница 1

Другая качественная реакция основана на образовании уже описанного ранее магний-аммоний фосфата ( см. Свойства и обнаружение магния, стр. Смешаем равные объемы разбавленных растворов хлоридов магния и аммония, добавим несколько капель концентрированного водного раствора аммиака и снова перемешаем. Если теперь к полученному раствору добавить несколько капель раствора фосфата и осторожно нагреть, то выпадет белый кристаллический осадок.  [1]

Другие качественные реакции приведены ниже при описании открытия первичных, вторичных и третичных аминов при совместном присутствии ( стр.  [2]

Другие качественные реакции приведены у М е г - ck a. Водный раствор сернокислого цинхонина дает с хлористым барием белый осадок, нерастворимый в кислотах.  [3]

Другие качественные реакции вторичных аминов приведены на стр.  [4]

Другой качественной реакцией на наличие кратных связей служит окисление перманганатом калия: непредельные соединения окисляются очень легко с разрывом кратных связей, а фиолетовая окраска КМпО4 при этом исчезает.  [5]

Другой качественной реакцией на наличие кратных связей служит окисление перманганатом калия: непредельные соединения окисляются очень легко с разрывом кратных связей, а фиолетовая окраска KMnCU при этом исчезает.  [6]

Другой качественной реакцией на наличие кратных связей служит окисление перманганатом калия: непредельные соединения окисляются очень легко с разрывом кратных связей, а фиолетовая окраска КМпО4 при этом исчезает.  [7]

Другой качественной реакцией на наличие кратных связей служит окисление перманганатом калия: непредельные соединения окисляются очень легко с разрывом кратных связей, а фиолетовая окраска КМпС4 при этом исчезает.  [8]

Другой качественной реакцией на наличие кратных связей служит окисление перманганатом калия: непредельные соедине - ния окисляются очень легко с разрывом кратных связей, а фио летовая окраска КМпО4 при этом исчезает.  [9]

Другой качественной реакцией на наличие кратных связей служит окисление перманганатом калия: непредельные соединения окисляются очень легко с разрывом кратных связей, а фиолетовая окраска КМпО4 при этом исчезает.  [10]

В литературе20 изложены и другие качественные реакции и методы определения тиоэфиров.  [11]

Поэтому для открытия меркаптанов пользуются другой качественной реакцией, так называемой докторской пробой.  [12]

Реакция может служить для обнаружения непредельных углеводородов - бурая окраска брома быстро исчезает, Другой качественной реакцией на наличие кратных связей служит окисление перманганатом калия: непредельные соединения окисляются очень легко с разрывом кратных связей, а фиолетовая окраска КМпС4 при этом исчезает.  [13]

Приведенная реакция пригодна для открытия малых количеств борной кислоты и ее солей и обладает некоторыми преимуществами по сравнению с другими качественными реакциями на ВОз-ион; например, не требуется прибавления концентрированной серной кислоты и спирта; реакция применима в присутствии фторидов, затрудняющих открытие борной кислоты другими методами; не требуется сложной аппаратуры; реакция проста по выполнению.  [14]

Приведенная реакция, пригодная для открытия малых количеств борной кислоты и ее солей, обладает некоторыми преимуществами по сравнению с другими качественными реакциями на ВОз-ионы, например: не требуется прибавления концентрированной серной кислоты и спирта; реакция применима в присутствии фторидов, затрудняющих открытие ВО - иона другими методами; не требуется сложной аппаратуры; реакция проста в выполнении.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru