Константы уравнения Антуана и плотность жидкостей. Константы антуана нефть


Константы уравнения Антуана и плотность жидкостей

№ п/п

Жидкость

Химическая формула

Плотность жидкости, кг/м3

Константы уравнения Антуана

А

В

С

1.

Амиловый

спирт

С5Н12О

811

6,3073

1287, 625

161,330

2.

Анилин

С6Н7N

1022

6,04622

1457,02

176,195

3.

Ацетон

С3Н6О

791

6,37551

1281,721

237,088

4.

Бензол

С6Н6

874

5,61391

902,275

178,099

5.

Бутанол

С4Н10О

806

8,72232

2664,684

279,638

6.

Гексан

С6Н14

655

5,99517

1166,274

223,661

7.

Гептан

С7Н16

684

6,07647

1295,405

219,819

8.

Глицерин

С3Н8О3

1260

-

-

-

9.

Диэтило-

вый эфир

С4Н10О

714

6,9979

1098,945

232,372

10.

Изопрен

С5Н8

681

6,02825

1080,996

234,668

11.

Ксилол

С8Н10

876

6,58807

1906,796

234,917

12.

Метил-

ацетат

С3Н6О2

933

6,19017

1157,63

219,726

13.

Метанол

СН3ОН

787

7,3527

1660,454

245,818

14.

Октан

С8Н18

703

6,09396

1379,556

211,896

15.

Пентан

С5Н12

621

5,97208

1062,555

231,805

16.

Пропанол

С3Н7ОН

801

7,44201

1751,981

225,125

17.

Сероугле-

род

СS2

1260

6,12537

1202,471

245,616

18.

Толуол

С7Н8

867

6,0507

1328,171

217,713

19.

Хлоро-

форм

СНСl3

1483

-

-

-

20.

Цикло-

гексан

С6Н12

773

5,96991

1203,526

222,863

21.

Цикло-

гексанон

С6Н10О

950

6,33089

1670,009

230,312

22.

Этил-

ацетат

С4Н8О2

900

6,22672

1244,951

217,881

23.

Этанол

С2Н5ОН

785

7,81158

1918,508

252,125

24.

Этил-

формиат

С3Н6О2

917

6,13395

1123,943

218,247

Приложение 10

Зависимость коэффициента  от температуры и скорости движения воздуха

Скорость воздушного потока в помещении, м/с

Значение коэффициента  при температуре t (0С) воздуха в помещении

10

15

20

30

35

0

1,0

1,0

1,0

1,0

1,0

0,1

3,0

2,6

2,4

1,8

1,6

0,2

4,6

3,8

3,5

2,4

2,3

0,5

6,6

5,7

5,4

3,6

3,2

1,0

10,0

8,7

7,7

5,6

4,6

Литература

Основная

  1. Хорошилов О.А., Пелех М.Т., Бушнев Г.В., Иванов А.В. Пожарная безопасность технологических процессов: Учебное пособие/ под общей редакцией В.С. Артамонова – СПб.: Санкт-Петербургский университет ГПС МЧС России, 2012. - 300 с.

Дополнительная

  1. Киселев Я.С., Хорошилов О.А., Демехин Ф.В. Физические модели горения в системе пожарной безопасности: Монография. - СПб.: Санкт-Петербургский университет ГПС МЧС России, 2009. - 277 с.

  2. Пелех М.Т., Бушнев Г.В., Симонова М.А. Пожарная безопасность технологических процессов. Категорирование помещений, зданий и наружных технологических установок по взрывопожарной и пожарной опасности: Учебное пособие. – СПб.: Санкт-Петербургский университет ГПС МЧС России, 2012. - 112 с.

  3. Киселев Я.С., Хорошилов О.А., Собкалов А.В., Бушнев Г.В. Пожарная безопасность технологических процессов: Методические рекомендации по выполнению курсовых проектов/ Под общей ред. В.С. Артамонова. - СПб.: Санкт-Петербургский университет ГПС МЧС России, 2008. - 88 с.

studfiles.net

Задачник по Теории горения - Стр 9

П р о д о л ж е н и е т а б л. 12

 

Химическая

Молекулярная

Константы уравнения Антуана

Коэффициент

Показатель «n»

Вещество

формула

масса

 

 

 

диффузии, см2/с

в уравнении

А

В

С

 

 

 

 

 

 

 

(3.4, а)

Дивиниловый эфир

C4H6O

70,091

6,98810

1055,259

228,589

0,0765

1,84

Диметиловый эфир

C2H6O

46,069

-

-

-

0,108

1,85

Диметилформамид

C3H7NO

73,094

7,03446

1482,985

204,342

0,0898

1,87

Диоксан-1,4

C4H8O2

88,106

7,51611

1632,425

250,725

0,0758

1,85

Дифтордихлорметан

CF2Cl2

120,914

-

-

-

0,0806

1,81

1,2-Дихлорэтан

C2h5Cl2

98,960

7,66135

1640,179

259,715

0,0845

1,86

Диэтиламин

C4h21N

73,138

7,22314

1267,557

236,329

0,0756

1,85

Диэтиловый эфир

C4h20O

74,122

6,99790

1098,945

232,372

0,0772

2,14

н-Додекан

C12h36

170,337

8,17081

2463,739

253,884

0,0399

1,88

Изобутан

C4h20

58,123

-

-

-

0,0819

1,87

Изобутилен

C4H8

56,11

-

-

-

0,0801

1,82

Изобутиловый спирт

C4h20O

74,122

8,70512

2058,392

245,642

0,0756

1,87

Изопентан

C5h22

72,150

6,79306

1022,551

233,493

0,0700

1,76

Изопропилбензол

C9h22

120,194

6,93773

1460,668

207,652

0,0615

1,87

Изопропиловый спирт

C3H8O

60,096

8,38,562

1733,000

232,380

0,0831

1,92

м-Ксилол

C8h20

106,167

7,00849

1461,925

215,073

0,0671

1,87

о-Ксилол

C8h20

106,167

6,99891

1474,679

213,686

0,0671

1,88

n-Ксилол

C8h20

106,167

6,99184

1454,328

215,411

0,0671

1,87

Метан

Ch5

16,0426

-

-

-

0,196

1,76

Метиловый спирт

Ch5O

32,042

8,22777

1660,454

245,818

0,129

2,08

Метилпропилкетон

C5h20O

86,133

7,8642

1870,4

273,2

0,0664

1,86

Метилэтилкетон

C4H8O

72,107

7,02453

1292,791

232,340

0,0760

1,86

Нафталин

C10H8

128,173

10,55455

3123,337

243,569

0,0622

1,89

 

 

 

7,67291

2206,690

245,127

 

 

н-Нонан

С9Н20

128,257

7,05283

1510,695

211,502

0,0499

1,57

Окись углерода

CO

28,0104

-

-

-

0,149

1,72

Окись этилена

C2h50

44,0530

-

-

-

0,110

1,83

П р о д о л ж е н и е т а б л. 12

 

Химическая

Молекулярная

Константы уравнения Антуана

Коэффициент

Показатель «n»

Вещество

формула

масса

А

В

С

диффузии, см2/с

в уравнении

 

 

 

 

 

 

 

(3.4, а)

н-Октан

C8h28

114,230

6,96903

1379,556

211,896

0,0503

1,77

н-Гептадекан

C15h42

212,418

6,94237

1739,084

157,545

0,0358

1,90

н-Пентан

C5h22

72,150

6,84715

1062,555

231,805

0,0729

1,83

*-Пиколин

C6H7N

93,128

7,30064

1632,315

224,787

0,0754

1,88

*Пиродин

C6H5N

79,101

6,78610

1217,730

196,342

0,0828

1,87

Пропан

C3H8

44,096

-

-

-

0,0977

1,80

Пропилен

C3H6

42,080

-

-

-

0,0962

1,82

н-Пропиловыйспирт

C3H8O

60,096

8,31708

1751,981

225,125

0,085

1,88

Сероводород

h3S

34,076

-

-

-

0,141

1,82

Сероуглерод

CS2

76,131

7,00048

1202,471

245,616

0,0890

1,69

Стирол

C8H8

104,161

7,94049

2113,057

272,986

0,0674

1,88

Тетрагидрофуран

C4H8O

72,107

5,99964

753,805

175,793

0,0588

1,84

н-Тетрадекан

C14h40

198,391

7,27514

1950,497

190,513

0,0370

1,89

Толуол

C7H8

92,140

6,95508

1345,087

219,516

0,0753

1,65

н-Тридекан

C13h38

184,364

7,96895

2468,910

250,310

0,0384

1,89

2,2,4-Триметилпентан

C8h28

114,230

6,81171

1259,150

221,085

0,0427

1,86

Уксусная кислота

C2h5O2

60,052

-

-

-

-

2

Идеальный газ

 

 

 

 

 

 

 

Уксусная кислота

C3,7H7,4O3,7

111,097

7,79846

1789,752

245,908

0,107

1,90

н-Ундекан

C11h34

153,311

7,68008

2102,959

242,574

0,0417

1,88

Формальдегид

Ch3O

30,026

6,28480

607,399

197,626

0,146

1,81

Фталевый ангидрид

C8h5O3

148,118

7,99959

2879,067

277,501

0,0616

1,87

Фтортрихлорметан

CCl3F

137,368

-

-

-

0,0603

1,83

Хлорбензол

C6H5Cl

112,558

7,26112

1607,316

235,351

0,0628

2,09

Хлорэтан

C2H5Cl

64,514

6,82723

954,119

229,554

0,0981

1,82

П р о д о л ж е н и е т а б л. 12

 

Химическая

Молекулярная

Константы уравнения Антуана

Коэффициент

Показатель «n»

Вещество

формула

масса

 

 

 

диффузии, см2/с

в уравнении

А

В

С

 

 

 

 

 

 

 

(3.4, а)

Циклогексан

C6h22

84,161

6,64788

1095,531

210,064

0,0648

1,89

Этан

C2H6

30,069

-

-

-

0,121

1,78

Этилацетат

C4H8O2

88,106

6,992409

1200,297

214,262

0,0733

1,89

Этилбензол

C8h20

106,167

6,95904

1425,464

213,345

0,0671

1,87

Этилен

C2h5

28,054

-

-

-

0,109

1,80

Этиленгликоль

C2H5O2

62,068

9,01261

2753,183

252,009

0,099

1,87

Этиловый спирт

C2H6O

46,069

8,68665

1918,508

252,125

0,110

1,51

Этилцеллозольв

C4h20O2

90,122

8,74133

2392,56

273,15

0,0721

1,86

Бензин А-72 (зимний)

С6,991Н13.108

97,2

5,07020

682,876

222,066

-60÷85

2

ГОСТ 2084-67

 

 

 

 

 

 

 

Бензин АИ-93 (летний)

С7,024Н13.706

98,2

4,99831

664,976

221,695

-60÷95

2

ГОСТ 2084-67

 

 

 

 

 

 

 

Бензин АИ-93(зимний)

С6,911Н12.168

95,3

5,14031

695,019

223,220

-60÷90

2

ГОСТ 2084-67

 

 

 

 

 

 

 

Бензин авиационный

С7,267Н14.796

102,2

8,41944

2629,65

384,195

-40÷110

2

Б-70ГОСТ1012-72

 

 

 

 

 

 

 

Дизельное топливо

С12,343Н23.889

172,3

5,95338

1255,73

199,523

40÷210

2

«З»ГОСТ 305-73

 

 

 

 

 

 

 

Дизельное топливо

С14,511Н29.120

203,6

5,87629

1314,04

192,473

60÷240

2

«Л»ГОСТ 305-73

 

 

 

 

 

 

 

Керосин осветительный КО-20

С13,595Н26.860

191,7

5,69697

1211,73

194,677

40÷240

2

ГОСТ 4753-68

 

 

 

 

 

 

 

Керосин осветительный КО-22

С10,914Н21.832

153,1

6,47119

1394,72

204,260

40÷190

2

ГОСТ 4753-68

 

 

 

 

 

 

 

Керосин осветительный КО-25

С11,054Н21.752

154,7

6,00016

1223,85

203,341

40÷190

2

ГОСТ 4753-68

 

 

 

 

 

 

 

Ксилол (смесь изомеров

С7,99Н9.98

106,0

7,05479

1478,16

220,535

0÷50

2

ГОСТ 9410-71

 

 

 

 

 

 

 

П р о д о л ж е н и е т а б л. 12

 

Химическая

Молекулярная

Константы уравнения Антуана

Коэффициент

Показатель «n»

Вещество

формула

масса

А

В

С

диффузии, см2/с

в уравнении

 

 

 

 

 

 

 

(3.4, а)

Уайт-спирит

С10,5Н21.0

147,3

8,01130

2218,3

273,15

20÷80

2

ГОСТ 3134-52

 

 

 

 

 

 

 

Масло трансформаторное

С21,74Н42.28S0,04

303,9

7.75932

2524,17

174,010

164÷343

2

ГОСТ 10121-76

 

 

 

 

 

 

 

Масло АМТ-300

С21,74Н42.28S0,04

312,9

6,99959

2240,001

167,85

170÷376

2

ТУ 38-1Г-1-68

 

 

 

 

 

 

 

Масло АМТ-300Т

С19,04Н24.58S0,19

260,3

6,49540

2023,77

164,09

171÷396

2

ТУ 38101242-72

6N0,07

 

 

 

 

 

 

Растворитель М

С2,761Н7.147O1,1

59,4

8,93202

2083,566

267,735

0÷50

2

(н-бутилацетат-30; этилацетат-

87

 

 

 

 

 

 

5; этиловыйспирт-60;

 

 

 

 

 

 

 

изобутиловый спирт-5)

 

 

 

 

 

 

 

Растворитель РМЛ

С2,645Н5.910O1,0

55,2

9.57161

2487,728

290,920

0÷50

2

ТУКУ 467-56

38

 

 

 

 

 

 

(толуол-10; этиловый спирт-

 

 

 

 

 

 

 

64; н-бутиловыйспирт-10;

 

 

 

 

 

 

 

этилцеллозольв-16)

 

 

 

 

 

 

 

Растворитель РМЛ-218 МРТУ

С4,791Н8.318O0,9

81,5

8,07751

1761,043

251,546

0÷50

2

6-10-729-68(н-бутилацетат-9;

71

 

 

 

 

 

 

этилацетат-16; ксилол-21,5;

 

 

 

 

 

 

 

толуол-21,5; этиловый спирт-

 

 

 

 

 

 

 

16;

 

 

 

 

 

 

 

н-бутиловыйспирт-3;

 

 

 

 

 

 

 

этилцеллозольв-13)

 

 

 

 

 

 

 

О к о н ч а н и е т а б л. 12

 

Химическая

Молекулярная

Константы уравнения Антуана

Коэффициент

Показатель «n»

Вещество

формула

масса

 

 

 

диффузии, см2/с

в уравнении

А

В

С

 

 

 

 

 

 

 

(3.4, а)

Растворитель РМЛ-215 ТУ6-

С5,962Н9.779O0,8

95,0

7,71160

1699,687

241,000

0÷50

2

10-1013-70

45

 

 

 

 

 

 

(н-бутилацетат-18; ксилол-25;

 

 

 

 

 

 

 

толуол-25;

 

 

 

 

 

 

 

н-бутиловыйспирт-15;

 

 

 

 

 

 

 

этилцеллозольв-17)

 

 

 

 

 

 

 

Растворитель Р-4

С5,452Н7.606O0,5

81,7

7,17192

1373,667

242,828

-15÷100

2

(н-бутилацетат-12;

35

 

 

 

 

 

 

толуол-62; ацетон-26)

 

 

 

 

 

 

 

Растворитель Р-4

С6,231Н7.798O0,2

86,3

7,15273

1415,199

244,752

-15÷100

2

(ксилол-15; толуол-70;

23

 

 

 

 

 

 

ацетон-15)

 

 

 

 

 

 

 

Растворитель Р-5

С5,309Н8.665O0,8

86,8

7,178501

1378,851

245,039

-15÷100

2

((н-бутилацетат-30;

97

 

 

 

 

 

 

ксилол-40; ацетон-30)

 

 

 

 

 

 

 

Растворитель Р-12

С6,837Н9.217O0,5

99,6

7,04804

1403,079

221,483

0÷100

2

((н-бутилацетат-30;

15

 

 

 

 

 

 

ксилол-10; толуол-60)

 

 

 

 

 

 

 

Андросов Александр Сергеевич Салеев Евгений Павлович

ПРИМЕРЫ И ЗАДАЧИ

по курсу

«ТЕОРИЯ ГОРЕНИЯ И ВЗРЫВА»

Редактор Г.А. Науменко Компьютерный набор Л.А. Крошкина

Корректор

Подписано в печать

 

Формат 60×90 1/16

Бумага офестная

Печ. л.

Уч.-изд. л.

Тираж 700

 

Заказ

 

 

 

 

Академия ГПС МЧС России

 

 

129306, Москва, ул. Б. Галушкина, 4

 

studfiles.net

Значения коэффициентов “а” и “b” для расчета концентрационных пределов распространения пламени

КПР

а

b

НКПР

8,684

4,679

ВКПР

 7,5

1,550

0,560

 7,5

0,768

6,554

1. Составляем уравнение реакции горения этанола.

С3Н8 + 5( О2 + 3,76 N2 ) =3СО2 + 4Н2О + 5· 3,76 N2

= 5

2. н = НКПР = 2,07 %

в = ВКПР = 12,03%

2.8. Расчет давления насыщенного пара по уравнению Антуана

Пример. Давление насыщенного пара толуола по уравнению Антуана при температуре 300С.

В пожарных расчетах наиболее распространенным способом опреде-ления давления насыщенного пара при заданной температуре является расчет по уравнению Антуана:

; ,

где

Р - давление насыщенного пара, кПа;

tР - рабочая (заданная) температура, 0С;

А, В, С - константы уравнения Антуана (приводятся в справочной литературе).

Решение:

1. Уравнение Антуана для толуола

lgр = 6,0507 - 1328,171/(217,713 + t)

Таким образом, константы уравнения Антуана:

А = 6,0507; В = 1328,171; С = 217,713;

t = 300С.

= 4,89 кПа.

studfiles.net

Константы уравнения Антуана - Справочник химика 21

    Константы уравнения Антуана для индивидуальных углеводородов [3] [c.347]

    Константы уравнения Антуана с наибольшей полнотой собраны в специальном справочном издании [11 ], большое число их включено и в книгу [9]. Обширные данные о давлении паров индивидуальных веществ при различных температурах и о константах уравнения Антуана содержатся, например, в справочниках [12, 13]. [c.26]

    Константы уравнения Антуана  [c.267]

    А1, В1, а - константы уравнения Антуана для каждого /-го компонента. [c.118]

    Расчет констант уравнения Антуана [c.25]

    Константы уравнения Антуана и температура нип ия нормальных [7] алканов при различных давлениях  [c.350]

    Константы уравнения Антуана Нормальная М1(1р (при 760 мм рт. ст.) [c.106]

    Примечание. Приводимые в табл. 99 константы уравнения Антуана выражают давление либо в мм рт. столба, либо в ата. Для перехода от мм к ата необходимо значение константы Л уменьшить на 2,88081 (так как Ig —2,88081). Наоборот, для перехода от ата к мм рг. столба необходимо значение константы А увеличить на 2,88081. [c.111]

    Рассчитав константы формулы Миллера, далее задаются любыми тремя значениями температуры и определяют соответствующие этим температурам величины давления насыщенного пара. Полученные данные принимают в качестве исходных для расчета констант уравнения Антуана в соответствии с формулами (38). [c.27]

    Использование этого уравнения возможно при условии, что константы а и Ь для соответствующего вещества известны из опыта. Публикуемые данные по давлению паров очень часто представляют в виде констант а и Ь. Примером являются таблицы Драйсбаха [19]. Вихтерле и Линек [58] опубликовали значения констант уравнения Антуана, которые можно использовать в памяти ЭВМ, управляющей производственными процессами. От- [c.62]

    Подготовка к работе 1) П8 Л,з ПС Лз, ПД ПА ПВ 2) если и Р1 отсутствуют, но имеются константы уравнения Антуана А, Ви С, и Лг, В2, Сг для их определения, выполнить Л1 I В, I С1 БП 77 С/П ПА Лг I 2 I Сг БП 77 С/П ПВ [c.40]

    При этом достаточно располагать константами уравнения Антуана и уравнением состояния для оценки сжимаемостей пара и жидкости, а Дг часто принимают равным единице. [c.534]

    Константы уравнения Антуана lgP = Л- [c.27]

    Разделяется бинарная смесь низкокипящего и высококипящего компонентов составы дистиллята и парофазного сырья Уд и по низкокипящему (первому) компоненту заданы. Рабочая линия (линия встречных неравновесных потоков) У в =/(Х) характеризуется точками 1 и 2 в точке 1 Х=0, У = (Уо/(Ф+1), в точке 2 X = Хв =-Уц, У= Уо, Ф -флегмовое число - задано. Задано также давление Р в колонне и константы уравнения Антуана Л,-, 81, С, для каждого компонента. Расчет равновесных точек по кривой равновесия выполняется аналогично предыдущему примеру с подбором температуры и состава в точке равновесия. Для расчета рабочей линии необходимо иметь >равнение рабочей линии в форме линейного уравнения регрессии [c.26]

    МОЛЬ. Основываясь на обзорных данных по давлению пара, Ли и Россини [863] отобрали константы уравнения Антуана и рассчитали значение ТЪ = 235,5° К. [c.564]

    Полученные данные для описываемых эталонных соединений приводятся в табл. 5. Там же указаны константы уравнения Антуана и нормальные температуры кипения эталонных 2,8-диметил-5-тианонана и [c.73]

    Разделяется бинарная смесь низкокипящего и высококипящего компонентов. Состав дистиллята Уд и парофазного сырья Уг по низкокипящему (первому) компоненту заданы. Рабочая линия (линия встречных неравновесных потоков) У в = /(X) характеризуется точками 1 и 2 в точке 1 Х=0, У = Уо (Ф+1), в точке 2 Х=Хв=Уо, У = Уо , Ф -флегмовое число - задано. Задано также давление Р в колонне и константы уравнения Антуана А,, 81, С, для каждого компонента Уя и Ук (см.рис. 1.12) равны.соответственно У/ги Ул. [c.30]

    Вещество Константы уравнения Антуана Температура, К  [c.75]

    ТАБЛИЦА 8.9. Константы уравнения Антуана для 1-бутена (1), изобутана (2) и 1,3-бутадиена (3> при температурах 40—160 "Р [уравнение (8.9Л2)] [84] [c.290]

    А,й - константы уравнения Антуана, связывающего парциальное давление паров над поверхностью зкидкости с ее температурой (см. формулу (З ]  [c.6]

    Значения критических параметров и констант уравнения Антуана для компонентов бинарных смесей, использованных в расчетах, представлены в табл. 4, 5. [c.25]

    Константы уравнения Антуана и нормальные температуры кипения эталонных сераорганических соединений [c.74]

    Наилучшая величина для С не обязательно должна равняться 273,16, как было принято раньше, но бывает обычно много ниже. Исходя, из критического подбора имевшихся данных об упругости паров нормальных парафиновых углеводородов, сделанного в 1928 г. Юнгом [38], Томсон [37] вычислил с помощью графических методов константы уравнения Антуана и максимальные отклонения для этих соединений. Итоги этой работы приведены в табл. 16. [c.113]

    В/С , —константы уравнения Антуана для -го компонента. Средняя квадратическая погрешность расчета составляет 11° С. [c.24]

    В Приложениях о и 6 [5, 6] приведена зависимость давления насыщенных паров над жидкостьк> от температуры для индивидуальных углеводородов различного химического строения а в Приложениях 7 и 8 [7]—константы уравнения Антуана—Л, В и С. температуры кипения этих углеводородов и коэффициент давления df/dp при 760 мм рт. ст. [c.113]

    Для этих соединений, кроме ириведеиных в таблице характеристик, определены теплота плавления, криоскопическая константа, нормальная температура кипения и константы уравнения Антуана. Прн 20, 25 и 30 определены плотность, динамическая вязкость, коэффициент преломления для шести длин волн. Таблиц 6. Рисунков, 1. Библиографий 9. [c.602]

    У=Ут> - Ф -Флег, морое число - задано. Задано таюке давлегие Р в колонне и константы уравнения Антуана А , Ь , С для каждого компонента. [c.22]

    Дрейсбах [351] приводит значения Тт = 248,39° К и ТЬ = = 446,23° К, а также константы уравнения Антуана для давления пара. Это уравнение и оценочную величину коэффициента сжатия использовали для расчета AHvl g = 11,44 ккал/молъ, откуда следует g) = 6,32 ккал/молъ. [c.609]

    Опытные данные жидкость— пар в бинарных системах приведены в табл. 1, 2 и использованы для вычисления коэффициентов активности веществ у и коэффициента относительной летучести а по известным уравнениям [2] с использованием полученных нами экспериментальных данных о давлении насыщенного пара, приведенных в табл. 3—4 и литературных данных [3]. В табл. 5 приведены значения констант уравнения Антуана [2], рассчитанные для 4-пропенил-1,3-диоксана и 2-метил- [c.58]

    Упругости паров в константах уравнения Антуана в ивтер- [c.59]

chem21.info

Антуана - Справочник химика 21

    Определяют давление насыщенных паров компонентов графически, например по графику Максвелла (Приложение 3), либо по формулам Антуана, Ашворта и др. В частности, формула Ашворта имеет следующий вид [17]  [c.45]

    Давление насыщенных паров компонентов вычислены по формуле Антуана [c.56]

    Возможность построения графиков типа диаграммы Кокса для различных родственных групп углеводородов была установлена экспериментально. Совместное использование таких диаграмм и эмпирического уравнения Антуана, записанного для углеводорода как эталонного вещества, позволяет получить аналитическое выражение, связывающее температуры кипения ts компонентов непрерывной смеси по кривой разгонки ИТК с соответствующими значениями давлений Р их насыщенных паров при рабочей температуре процесса. [c.110]

    Константу Ь в уравнении Антуана можно вычислить по формуле  [c.63]

    А, ФОРМУЛА РАМЗАЯ-ЮНГА. УРАВНЕНИЕ АНТУАНА [c.164]

    Это давление, развиваемое парами, находящимися над жидкостью в условиях равновесия при определенной температуре. Давление насыщенных паров индивидуальных химических веществ зависит только от температуры. Для нефти и нефтяных фракций оно зависит не только от температуры, но и от состава паровой и жидкой фаз и их соотношения. Для узких фракций нефти можно с известной степенью приближения считать р = Г(Т). На этом базируются различные формулы (Антуана, Кокса, Вильсона, Киреева, Трегубова и др.), из которых чаще других используется формула Ашворта  [c.81]

    Зависимость давления паров чистых компонентов от температуры опи сывается уравнением Антуана [c.330]

    Для интерполяции опытных Данных можно рекомендовать и чисто эмпирическое уравнение Антуана [c.30]

    При практических расчетах давления насыщенного пара жидкости нередко пользуются и различного рода эмпирическими уравнениями, из которых в настоящее время наиболее широко применяется уравнение Антуана. Оно связывает давление и температуру [c.255]

    Подставляя найденное значение Ь и с = 230 в уравнение Антуана (18), находим константу а  [c.63]

    Вычисление Р (0), согласно (//.103), предполагает, что предварительно известны Р и е, зависящие только от t получить их значения можно с помощью вспомогательного параметра т. Если в формулу (11.99) вместо lg Р подставить его выражение через I по уравнению Антуана, то взаимосвязь между т и представится в виде [c.114]

    Р — давление пара при 1° С, известное как уравнение Антуана [238]. Это уравнение употребляется для расчета давления пара в интервале температур от тройной точки до точки кипения при атмосферном давлении. [c.195]

    Другой тип прикладных алгоритмов, включаемых в СУБД САПР ХТС,— это алгоритмы оценки параметров. Необходимость в таких алгоритмах обусловливается, во-первых, стремлением к единообразию формы представления физико-химических свойств, а во-вторых, необходимостью обработки экспериментальных данных с целью получения более компактной формы данных. Большинство алгоритмов оценки параметров основывается на методе наименьших квадратов, тем не менее структура самих алгоритмов весьма сильно зависит от характера и свойств выборки данных. Так, например, для оценки коэффициентов полинома степени п, которым аппроксимируются температурные зависимости физикохимических свойств, достаточно решить систему линейных нормальных уравнений. Для оценки коэффициентов уравнения Антуана, описывающего зависимость давления насыщенных паров [c.228]

    В связи с использованием формулы Антуана расчетные функции, подобные функции уравнения (1.65), записаны в следующем виде  [c.56]

    Упругость паров /-го уравнению Антуана  [c.45]

    Расчет от тарелки к тарелке с использованием постоянных К — к. п. д. тарелки (к. п. д. Мэр-фри) или констант Антуана для составления материальных С лансов. Иногда составляют и тепловые балансы Устанавливают количество флегмы. Количество тарелок и номер тарелки питания рассчитывают [c.59]

    Весьма часто зависимость между давлением насыщенных паров чистого вещества и температурой описывают уравнением Антуана [54]  [c.62]

    Уравнение Антуана. Начиная приблизительно с 1946 г. в большинстве экспериментальных работ, а также работ обзорного характера этому уравнению отдается предпочтение перед другими вследствие его простоты и высокой точности для всех рассмотренных в настоящее время углеводородов [231 ]. Это уравнение выглядит следующим образом  [c.166]

    Для углеводородов и нефтепродуктов в качестве стандартных жидкостей можно принять следующие углеводороды нормального строения гексан, гептан и октан. В табл. X. 2 даны давления паров этих углеводородов при разных температурах [231], вычисленные на основании формулы Антуана. [c.165]

    Детальные исследования Томсона [55] показали, что по уравнению Антуана получаются значения, наиболее близкие к экспериментальным данным. Константы а и Ь уравнения Антуана можно вычислить, если известны температуры кипения вещества при двух давлениях р и р . [c.63]

    Зависимость давления пара (Па) от температуры над жидким -бутаном в интервале температур от 272,66 до 348,16 К выражается уравнением Антуана [c.189]

    Пределы существования бинарного гомоазеотропа наглядно представляются на графике Натинга и Хорсли, дающем зависимости логарифма давления паров чистых компонентов а ж IV системы и образуемого ими азеотропа от величины 1/(230 - - г) °С. В соответствии с уравнением Антуана (1.54) по оси абсцисс откладывается величина I - - С)" , а по оси ординат значение lg Р, тогда линии давлений насыщенных паров чистых компонентов, а также азеотропа, как правило, выпрямляются, по крайней [c.324]

    Известно, что жидкость начинает кипеть при такой температуре, при которой давление ее насыщенных паров Р становится равным внешнему давлению л. Давление насыщенных паров определяют по табличным данным или эмпирическим уравнениям. Уравнение Антуана [c.235]

    В последующие годы Генри Кавендиш открыл водород (1766), Да-ниель Резерфорд-азот (1772), а Джозеф Пристли изобрел насыщенную углекислым газом воду и открыл моноксид азота ( веселящий газ ), диоксид азота, моноксид углерода, диоксид серы, хлористый водород, аммиак и кислород. В 1781 г. Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей ). Открытие кислорода (рис. 6-2) заставило Антуана Лавуазье отказаться от господствовавшей в химии XVIII в. флогистонной теории горения. История крушения этой теории показывает важность количественных измерений в химии. [c.272]

    В котором С1 — Сб — эмпирические константы. Все шесть констант фактически никогда не применяются, но в этом виде уравнение (IV- 1) охватывает все известные выражения для давления насыщенного пара. Так, например, уравнение Антуана является частным случаем этого уравнения, когда константы С4 = С5 = Сб = 0. Значения констант для различных жидкостей приводятся в Приложении. [c.34]

    Это запись уравнения в общем виде. Чаще оно используется при равенстве нулю некоторых коэффициентов. Например, в уравнении Антуана константы С4 — Се равны нулю. При расчете неконденсирующихся компонентов исполь- [c.116]

    Уравнение Антуана, которое можно записать так [c.54]

    Использование этого уравнения возможно при условии, что константы а и Ь для соответствующего вещества известны из опыта. Публикуемые данные по давлению паров очень часто представляют в виде констант а и Ь. Примером являются таблицы Драйсбаха [19]. Вихтерле и Линек [58] опубликовали значения констант уравнения Антуана, которые можно использовать в памяти ЭВМ, управляющей производственными процессами. От- [c.62]

    С целью исследования особенностей разделения многокомпонентной смеси был проведен расчётный анализ ректификации эквимассовой четырехкомпонентной смеси гексан-гептан-октан-нонан. Расчёты разделения смеси выполнены модифицированным методом релаксации с учётом теплового взаимодействия потоков упругости насыщенных паров компонентов рассчитывались по уравнению Антуана. Составы продуктов разделения, полученные в результате расчета, приведены в таблице (вариант №1). [c.176]

    Точность уравнения Антуана (в пределах от 50 до 780 мм рт. ст.) не ниже 0,01%. Так как уравнение Антуана имеет три постоянные, то для их определения достаточно знать экспериментальные значения давления пара Рх, Р-1, Р ) при трех температурах (точек больше трех, то константы А, В и С можно рассчитать но методу наименьших квадратов. [c.166]

    Кокс строил график зависимости lgp от 1/ и в качестве направляющей линии проводил прямую, образующую угол с ординатой. В соответствии со значениями р, отложенными на оси ординат, на ось абсцисс были нанесены экспериментальные значения температур кипения для воды. Дэвис [68], а также Калингарт и Дэвис [69] усовершенствовали диаграмму Кокса, предложив откладывать на оси ординат ]g р, а на оси абсцисс 1/(/ -)- 230). В таком виде диаграмму Кокса можно рассматривать как графическую иллюстрацию уравнения Антуана (18) при групповой константе с = 230. Однако эта константа применима лишь к алифатическим углеводородам [70]. Для удобства пользования диаграммой Кокса очень важно, чтобы она была построена в оптимальном масштабе. Чтобы можно было откладывать значения температур до 200 °С с точностью до 1 °С, следует применять диаграмму Кокса размерами примерно 1,5 м X 0,95 м. Драйс-бах [19] приводит точные инструкции для построения диаграммы Кокса, позволяющей определять значения давления и температуры с достаточной для лабораторной практики точностью. [c.66]

    Здесь — давление паров чистого компонента, зависимость которого от температуры обычно аппроксимируется степеннйм полиномом или уравнением Антуана [20]  [c.53]

    Основная трудность расчета конденсаторов ненасыщенных па--рогазовых смесей состоит в том, что входящая в уравнение (6.8) величина парциального давления конденсирующегося пара в ядре потока Рп в данном случае уже не может быть определена по таблицам насыщенного пара или вычислена по формуле Антуана вида п.н = ехр [А — В/Т)], где А VI В — постоянные коэффициенты, характерные для каждого вещества в определенном интервале температур. Значения Л и 5 приводятся, в справочной литературе [49, 114]. [c.199]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.112 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.15 , c.35 , c.212 , c.311 , c.534 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.32 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.166 , c.167 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.8 , c.32 , c.235 , c.339 , c.365 , c.366 , c.369 ]

Справочник инженера - химика том первый (1969) -- [ c.25 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.102 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.172 , c.173 , c.180 , c.182 , c.187 , c.195 , c.281 , c.283 , c.381 , c.534 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.102 ]

Инженерные методы расчета процессов получения и переработки эластомеров (1982) -- [ c.218 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.60 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.339 ]

Физическая химия неводных растворов (1973) -- [ c.53 ]

Процессы и аппараты нефтегазопереработки Изд2 (1987) -- [ c.211 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.112 ]

chem21.info

Блины, этанол и уравнение Антуана (трезвенникам посвящается)

Делал я как-то блины в группе товарищей, где присутствовали трезвенники-язвенники. Вру, язвенников вроде бы не было, но трезвенники были особенные. Некоторые наотрез отказывались потреблять этиловый спирт в любом виде, хоть в виде кефира. И аргументы вроде того, что человеческий организм сам вырабатывает спирт в некотором количестве, не проходили. Вырабатывает - пусть, но это процесс бессознательный (читай иррациональный), а мы как воплощение рацио не хотим добавлять в него то, чего добавлять не хотим.

Да, забыл сказать, блины-то я желал приготовить не на чем-нибудь, а на самом настоящем пиве - 5% этого самого гидроксида пентагидродикарбония этилового спирта.

Пришлось обдумывать другие рациональные аргументы.

Нужно было как-то продемонстрировать (читай доказать) отсутствие спирта в готовом изделии.

Ну что ж, вспомним молодость.

Массу испарившегося c какой-либо поверхности вещества рассчитывают по формуле (это мы помним; да и логично всё):

m = W * S * t, гдеW - интенсивность испарения,S - площадь поверхности в м²,t - время в с.

Однако для нас важно рассчитать время полного испарения спирта, содержащегося в бутылке пиве (тут мы опускаем всяческие химические превращения, считая, что спирт в блинах абсолютно химически неактивен), а именно

t = m / (W * S)

Массу мы знаем (пренебрегая плотностью): 0,5 кг 5% - 25 г = 0,025 кг спирта. Но это во всей блинной массе. Учитывая, что из того объема теста, на который идет одна бутылка пива, я планировал получить около 40 блинов, значит на один блин приходится ~ 0,000625 кг спирта. Не много. Но технари-дигиталики требуют аргументов только в виде цифирей, иногда снисходя до графиков и схем. Ok. Продолжим.

Площадь поверхности испарения нам тоже известна - примем за площадь блина (т.е. сковороды 22см = 0,22м) = π*0,22² ~ 0,1521 м²

Теперь нужно выяснить интенсивность испарения спирта.Тут пришлось полезть в интернет, который сообщил, что интенсивность испарения вычисляют какW = 10⁻⁶ * n * √m * P,где n - коэффициент, учитывающий скорость воздушного потока окружающей среды (берется из таблиц). В данном случае решил им пренебречь, в смысле принять за 1  (т.е. поток = 0 м/с).m - молекулярная масса вещества. О, с этим достаточно просто. C₂H₅OH - 46,07 г/моль (интернет тут нам помог).А вот P - давление насыщенных паров вещества при конкретной температуре и вычисляется по уравнению АнтуанаlgP = A-B/(C+Т), где Т - расчетная температура, а А,B,С - константы уравнения Антуана для зависимости давления насыщенных паров от температуры.

Ёпрш. Нормальные люди такие величины берут из справочников, но у меня, как назло, ничего подходящего под рукой не было. И интернет, зараза, молчал. Видимо, в запарке не те вопросы задавал...

Но... температура выпекания блинов явно выше температуры выкипания спирта (не перепутать бы кто из них что делает), а это ничего другого не может означать, кроме того, что давление испаряемого вещества равно внешнему давлению, т.е. пусть Антуан нервно курит в сторонке, мы возьмем данные стандартного атмосферного давления - 100 кПа.

Итак, все исходные данные есть. Считаем:

W = 10⁻⁶ * 1* √46,07 * 100 = 0,00068 кг/м²сt = 0,000625 / (0,00068 * 0,1521) = 6,04 c

Получите. Весть спирт испарится из блина менее чем за 10 секунд.

Пришлось трезвенникам проверить расчеты, поворчать насчет некорректности примененной методы (и химическая активность вещества не учитывалась и расчеты, мол, проводились для чистого вещества и пр.), но блины таки съели. Что и требовалось доказать!

torntus.livejournal.com

Константы Антуана - Справочник химика 21

Таблица 14.3. Константы Антуана [95, 96] и факторы емкости [55], полученные на мепсиле (с развязкой из четырех СНг-групп) и на 5Е-30 прн указанных температурах Т (°С) Таблица 14.3. Константы Антуана [95, 96] и <a href="/info/5673">факторы емкости</a> [55], полученные на мепсиле (с развязкой из четырех СНг-групп) и на 5Е-30 прн указанных температурах Т (°С)
    Некоторые значения констант Антуана представлены в табл. 3.3. [c.178]

    Примечания 1. Значения констант Антуана приведены для давления насыщенных паров, выраженного в мм рт. ст. (1 мм рт. ст. = 0,133 кПа, 1 атм = = 101 кПа). 2. Единицы измерения / р (кПа, мм рг. ст., атм) должны соответствовать используемым константам Антуана. [c.178]

    Для алканов нормального строения Тиличеевым и Иогансеном [8] определены температуры кипения при различных давлениях и значения констант Антуана (Приложение 9), что позволяет рассчитать давление насыщенных паров этих алканов при заданных температурах. [c.113]

    В табл. 14.3 приведены константы Антуана А, В к С [95, 96] в уравнении типа [c.550]

Таблица 14.4. Константы Антуана п факгоры емкости [55] , полученные на мепсиле (содержащем три СН2-группы в развязке) при указанных температурах Т (Х) Таблица 14.4. Константы Антуана п факгоры емкости [55] , полученные на мепсиле (содержащем три СН2-группы в развязке) при указанных температурах Т (Х)
    Расчет от тарелки к тарелке с использованием постоянных К — к. п. д. тарелки (к. п. д. Мэр-фри) или констант Антуана для составления материальных С лансов. Иногда составляют и тепловые балансы Устанавливают количество флегмы. Количество тарелок и номер тарелки питания рассчитывают [c.59]

    Относительные летучести компонентов. Подставляя константы Антуана Л Д, п С, в уравнение (3.99), определим давление насыщенного пара при 75 °С = 1,384,9 Р" = 1133,2 р ( = 289,1мм рт. ст. Относительная летучесть ацетона при этой температуре в соответствии с уравнением (3.96) [c.143]

    Марка топлива Значение константы Антуана  [c.178]

    Россини и сотр. [1250] приводят значения Тт = 190,2° К, ТЪ = 321,0° К и константы для уравнения Антуана. На основании констант Антуана, критических констант, отобранных Кобе и Линном [780] Тс = 507° К и Рс = 46,8 атм), и использования уравнения Хаггенмахера [560] получено значение = 7,46 ккал/молъ, из которого следует I) = — 24,8 ккалЫолъ. [c.525]

    V -Значенш констант Антуана для циклооктана, циклооктанола й циклооктанона, полученные при обработке экопериментальных данных по методу наименьших квадратов на ЭВМ БЭСМ-6, предстаалены в табл. 3. [c.62]

    Бывают, однако, случаи, когда имеются экспериментальные данные по давлению паров в широком интервале температур и желательно иметь средства.хранения этой информации в аналитической форме. Применяя стандартные регрессионные методы, можно определить наилучщие значения констант, которые используются в любом из уравнений, представденных ранее в этой главе. Подобным образом получены константы Антуана для уравнения 6.3.1). [c.180]

    Измерения выполнены на установке, описанной Рёком и Сигом [55]. Расчет проводился по уравнению (12) и (13а), исходя из предположения, что жидкая фаза ведет себя как идеальная смесь. Давление пара чистых компонентов рассчитывали с помощью констант Антуана, взятых из литературы [57] для винилацетата (индекс I ) Л = 7,21010 В = 12Э6,130 С = 22б,655 для этилацетата Л = 7,10179, В = 1244,951. С = 217,881. [c.143]

chem21.info