Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Кристаллическая решетка нефти


Молекулярная кристаллическая решетка - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Молекулярная кристаллическая решетка

Cтраница 2

В узлах молекулярных кристаллических решеток находятся молекулы, которые связаны друг с другом слабыми межмолекулярными силами. Такие кристаллы образуют вещества с кова-лентной связью в молекулах. Веществ с молекулярной кристаллической решеткой известно очень много. Это твердые водород, хлор, диоксид углерода и другие вещества, которые при обычной температуре газообразны. Кристаллы большинства органических веществ также относятся к этому типу. Молекулярные кристаллические вещества характеризуются значительной летучестью, твердость их невелика, они легкоплавки. Особенно низкие температуры плавления и кипения у тех веществ, молекулы которых неполярны. Кристаллы, образуемые благородными газами, также следует отнести к молекулярным, состоящим из одноатомных молекул, поскольку валентные силы в образовании этих кристаллов роли не играют, и связи между частицами имеют тот же характер, что и в других молекулярных кристаллах.  [16]

В узлах молекулярной кристаллической решетки расположены молекулы, связанные между собой слабыми межмолекулярными связями. Характер межмолекулярных сил и энергия взаимодействия молекул определяются их природой: между неполярными молекулами действуют дисперсионные силы; энергия взаимодействия между полярными молекулами складывается из дисперсионных, ориентационных и индукционных сил. Если молекулы содержат связи N - Н, О - Н и F - Н, например МНз, FbO, HF, СНзОН, СНзСООН, то существенный вклад в энергию взаимодействия между такими молекулами вносит водородная связь. От природы молекул зависит и строение молекулярных кристаллов.  [17]

В узлах молекулярной кристаллической решетки расположены молекулы, связанные между собой слабыми межмолекулярными связями. Характер межмолекулярных сил и энергия взаимодействия молекул определяются их природой: между неполярными молекулами действуют дисперсионные силы; энергия взаимодействия между полярными молекулами складывается из дисперсионных, ориентационных и индукционных сил. Если молекулы содержат связи N - Н, О - Н и F - Н, например МНз, ЬДО, HF, СНзОН, СНзСООН, то существенный вклад в энергию взаимодействия между такими молекулами вносит водородная связь. От природы молекул зависит и строение молекулярных кристаллов.  [18]

В узлах молекулярной кристаллической решетки расположены молекулы, связанные между собой слабыми межмолекулярными связями. Характер межмолекулярных сил и энергия взаимодействия молекул определяются их природой: между неполярными молекулами действуют дисперсионные силы; энергия взаимодействия между полярными молекулами складывается из дисперсионных, ориентационных и индукционных сил. Если молекулы содержат связи N - Н, О - Н и F - Н, например МНз, Н гО, HF, СНзОН, СНзСООН, то существенный вклад в энергию взаимодействия между такими молекулами вносит водородная связь. От природы молекул зависит и строение молекулярных кристаллов.  [19]

В узлах молекулярных кристаллических решеток находятся молекулы, которые связаны друг с другом слабыми межмолекулярными силами. Такие кристаллы образуют вещества с кова-лентной связью в молекулах. Веществ с молекулярной кристаллической решеткой известно очень много. Это твердые водород, хлор, диоксид углерода и другие вещества, которые при обычной температуре газообразны. Кристаллы большинства органических веществ также относятся к этому типу. Молекулярные кристаллические вещества характеризуются значительной летучестью, твердость их невелика, они легкоплавки. Особенно низкие температуры плавления и кипения у тех веществ, молекулы которых неполярны. Кристаллы, образуемые благородными газами, также следует отнести к молекулярным, состоящим из одноатомных молекул, поскольку валентные силы в образовании этих кристаллов роли не играют, и связи между частицами имеют тот же характер, что и в других молекулярных кристаллах.  [20]

В узлах молекулярных кристаллических решеток находятся молекулы, между которыми действуют межмолекулярные ( вандер-ваальсовы) силы, примерно на порядок уступающие ковалентным по прочности. Молекулярные кристаллы сравнительно легкоплавки и отличаются невысокой твердостью.  [21]

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой легкоплавки, заметно летучи, характеризуются небольшой твердостью.  [23]

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеют небольшую теплоту плавления, поскольку частицы таких веществ в кристаллической решетке удерживаются лишь слабыми молекулярными силами сцепления. Поэтому для разрушения такой решетки нужна небольшая величина энергии. По этой причине нормальная температура плавления веществ с молекулярной кристаллической решеткой редко превышает 573 К.  [24]

Органические вещества имеют обычно молекулярные кристаллические решетки, в которых можно определить группы атомов, образующих молекулу. Силы, действующие между молекулами, в большинстве случаев являются силами Ван-дер - Ваальса.  [25]

Органические вещества имеют обычно молекулярные кристаллические решетки, в которых можно определить группы атомов, образующих молекулу.  [26]

В узлах, молекулярных кристаллических решеток находятся молекулы, которые связаны друг с другом слабыми межмолекулярными силами. Такие кристаллы образуют вещества с ковалент-ной связью в молекулах. Веществ с молекулярной кристаллической решеткой известно очень много. Молекулярные решетки имеют тверды е водород, хлор, диоксид углерода и другие вещества, которые при ч) бычной температуре газообразны. Кристаллы большинства органических веществ также относятся к этому типу.  [28]

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из тетраэдрических молекул Р, rf ( P-F) - 221 пм.  [29]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Молекулярная кристаллическая решетка - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Молекулярная кристаллическая решетка

Cтраница 1

Молекулярные кристаллические решетки и соответствующие им молекулярные связи образуются преимущественно в кристал-дах тех веществ, в молекулах которых связи являются ковалент-ными. При нагревании связи между молекулами легко разрушаются, поэтому вещества с молекулярными решетками обладают низкими температурами плавления.  [1]

Молекулярные кристаллические решетки образуются из полярных молекул, между которыми возникают силы взаимодействия, так называемые ван-дер-ваальсовы силы, имеющие электрическую природу. В молекулярной решетке они осуществляют довольно слабую связь. Молекулярную кристаллическую решетку имеют лед, природная сера и многие органические соединения.  [2]

Молекулярная кристаллическая решетка иода показана на рис. 3.17. Большинство кристаллических органических соединений имеют молекулярную решетку.  [3]

Узлы молекулярной кристаллической решетки образованы молекулами. Молекулярную решетку имеют, например, кристаллы водорода, кислорода, азота, благородных газов, диоксида углерода, органических веществ.  [5]

Наличие молекулярной кристаллической решетки твердой фазы является здесь причиной незначительной адсорбции ионов из маточного раствора, а следовательно, и гораздо более высокой чистоты осадков по сравнению с осадками, для которых характерна ионная кристал. Поскольку осаждение в этом случае происходит в оптимальной области кислотности, различной для ионов, осаждаемых этим реактивом, оно находится в зависимости от значения соответствующих констант устойчивости комплексов. Этот факт позволяет, регулируя кислотность раствора, достигать селективного, а иногда даже специфического осаждения определенных ионов. Подобные результаты часто могут быть получены путем подходящего изменения доноркых групп в органических реактивах с учетом особенностей катионов-ком-плексообразователей, которые осаждаются.  [6]

В молекулярных кристаллических решетках наблюдается локальная анизотропия связей, а именно: внутримолекулярные силы очень велики по сравнению с межмолекулярными.  [8]

В молекулярных кристаллических решетках в узлах решетки находятся молекулы. Большинство веществ с ковалентной связью образуют кристаллы такого типа. Молекулярные решетки образуют твердые водород, хлор, двуокись углерода и другие вещества, которые при обычной температуре газообразны. Кристаллы большинства органических веществ также относятся к этому типу. Таким образом, веществ с молекулярно кристаллической решеткой известно очень много.  [9]

В молекулярных кристаллических решетках составляющие их молекулы связаны между собой при помощи относительно слабых ван-дер-ваальсовых сил, тогда как атомы внутри молекулы связаны значительно более сильной ковалентной связью. Поэтому в таких решетках молекулы сохраняют свою индивидуальность и занимают один узел кристаллической решетки. Замещение здесь возможно в том случае, если молекулы сходны между собой по форме и по размерам. Поскольку силы, связывающие молекулы, относительно слабы, то и границы замещения здесь значительно шире. Как показал Никитин [7], атомы благородных газов могут изоморфно замещать молекулы СО2, SO2, Ch4COCh4 и другие в решетках этих веществ. Сходство химической формулы здесь оказывается не обязательным.  [10]

В молекулярных кристаллических решетках в узлах решетки находятся молекулы. Большинство веществ с ковалентной связью образуют кристаллы такого типа. Молекулярные решетки образуют твердые водород, хлор, двуокись углерода и другие вещества, которые при обычной температуре газообразны. Кристаллы большинства органических веществ также относятся к этому типу. Таким образом, веществ с молекулярной кристаллической решеткой известно очень много. Молекулы, находящиеся в узлах решетки, связаны друг с другом межмолекулярными силами ( природа этих сил была рассмотрена выше; см. стр. Так как межмолекулярные силы значительно слабее сил химической связи, то молекулярные кристаллы легкоплавки, характеризуются значительной летучестью, твердость их невелика. Особенно низки температуры плавления и кипения у тех веществ, молекулы которых неполярны. Так, например, кристаллы парафина очень мягки, хотя ковалентные связи С-С в углеводородных молекулах, из которых состоят эти кристаллы, столь же прочны, как связи в алмазе. Кристаллы, образуемые благородными газами, также следует отнести к молекулярным, состоящим из одноатомных молекул, поскольку валентные силы в образовании этих кристаллов роли не играют, и связи между частицами здесь имеют тот же характер, что и в других молекулярных кристаллах; это обусловливает сравнительно большую величину межатомных расстояний в этих кристаллах.  [11]

В узлах молекулярных кристаллических решеток находятся молекулы, которые связаны друг с другом слабыми межмолекулярными силами. Такие кристаллы образуют вещества с ковалент-ной связью в молекулах. Веществ с молекулярной кристаллической решеткой известно очень много. Молекулярные решетки имеют твердые водород, хлор, диоксид углерода и другие вещества, которые при обычной температуре газообразны. Кристаллы большинства органических веществ также относятся к этому типу.  [13]

В узлах молекулярных кристаллических решеток расположены молекулы, ковалентного типа, например СО2 ( рис. 5.24), связанные между собой силами Ван-дер - Ваальса. Вещества с молекулярной решеткой весьма распространены. К ним относятся кристаллические решетки Н2, М О2, 1 Р4, S. NH, Н2О ( лед - между молекулами Н2О проявляется водородная связь) и др. Молекулярные кристаллы образует и большинство органических веществ.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Кристаллическая решетка - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 4

Кристаллическая решетка

Cтраница 4

Кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются ионными. Их образуют вещества с ионной связью.  [46]

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называют атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером может служить алмаз - одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. Структура алмаза приведена на с. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу. Число веществ с атомной кристаллической решеткой в неорганической химии велико. Они имеют высокие температуры плавления ( у алмаза свыше 3500 С), прочны и тверды, практически нерастворимы в жидкостях.  [48]

Кристаллические решетки, состоящие из молекул ( полярных и неполярных, называются молекулярными. Молекулы в таких решетках соединены между собой сравнительно слабыми межмолекулярными силами. Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления, нерастворимы или малорастворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток. Число веществ с молекулярной решеткой в неорганической химии невелико. Примерами их являются лед, твердый оксид углерода ( IV) ( сухой лед), твердые галогеноводороды, твердые простые вещества, образованные одно - ( благородные газы), двух - ( F2, C12, Br2, I2, h3, O2, N2), трех - ( О3), четырех - ( Р4), восьми - ( S8) атомными молекулами. Молекулярная кристаллическая решетка иода представлена на рис. 1.22. Большинство кристаллических органических соединений имеют молекулярную решетку.  [49]

Кристаллическая решетка ( рисунок 1.3.6) состоит из воображаемых линий и плоскостей, проходящих через точки расположения ионов в пространстве. Жирными линиями выделен наименьший параллелепипед, последовательным перемещением которого вдоль трех своих осей может быть построен весь кристалл.  [50]

Кристаллическая решетка при этом искажается. В результате такого смещения полная энергия кристалла уменьшается.  [52]

Кристаллическая решетка в окрестности таких дефектов образует вздутия вследствие отталкивания между группами атомов, где нарушены связи.  [54]

Кристаллические решетки некоторых кристаллов обладают способностью пропускать через себя свет только с определенным направлением колебаний. Свет, выходя из такого кристалла, имеет колебания только в одной плоскости. Такой свет называется поляризованным.  [56]

Кристаллические решетки подразделяются на несколько типов в зависимости от вида частиц, находящихся в узлах решетки, и от характера связи между ними.  [57]

Кристаллические решетки, образуемые металлами, называются металлическими. В узлах таких решеток находятся положительные ионы металлов, а валентные электроны передвигаются между ними в различных направлениях. Совокупность свободных электронов иногда называют электронным газом. Такое строение решетки обусловливает большую электропроводность, теплопроводность и высокую пластичность металлов - при механическом деформировании не происходит разрыва связей и разрушения кристалла, поскольку составляющие его ионы как бы плавают в облаке электронного газа.  [59]

Страницы:      1    2    3    4    5

www.ngpedia.ru

Кристаллическая решетка - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Кристаллическая решетка

Cтраница 2

Кристаллические решетки подразделяются на несколько типов в зависимости от вида частиц, находящихся в узлах решетки, и от характера связи между ними.  [17]

Кристаллические решетки, образуемые металлами, называются металлическими. В узлах таких решеток находятся положительные ионы металлов, а валентные электроны могут передвигаться между ними в различных направлениях. Совокупность свободных электронов иногда называют электронным газом. Такое строение решетки обусловливает большую электропроводность, теплопроводность и высокую пластичность металлов - при механическом деформировании не происходит разрыва связей и разрушения кристалла, поскольку составляющие его ионы как бы плавают в облаке электронного газа.  [18]

Кристаллическая решетка со строго определенными параметрами и повторением совершенно одинаковых элементарных ячеек является условной схемой, от которой в действительности всегда бывают отклонения. Вполне упорядоченное расположение частиц отвечает идеальным кристаллам, к которым более или менее приближаются встречающиеся в природе и получаемые искусственно реальные кристаллы.  [20]

Кристаллическая решетка SiO2 ( и силикатов) состоит из атомов кремния, окруженных 4 атомами кислорода - кремнекислородных тетраэдров. Они могут соединяться друг с другом общими вершинами ( но не общим ребром), что обусловливает существование огромного многообразия структур силикатов.  [22]

Кристаллическая решетка имеет каналы диаметром около 500 пм, которые могут занимать различные другие молекулы - углеводороды, спирты, органические кислоты и др. Поэтому известно много клатратов карбамида. В каналах не могут размещаться молекулы, имеющие разветвленные цепи атомов, и с помощью клатратов карбамида можно отделять линейные изомеры от разветвленных.  [24]

Кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются ионными. Их образуют вещества с ионной связью. Примером может служить кристалл хлорида натрия, в котором, как уже отмечалось, каждый натрий-ион окружен шестью хлорид-ионами, а каждый хлорид-ион - шестью натрий-ионами. Очень часто кристаллические решетки изображают, как показано на рис. 1.21, где указывается только взаимное расположение частиц, но не их размеры.  [25]

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называют атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером может служить алмаз - одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют.  [27]

Кристаллические решетки, состоящие из молекул ( полярных и неполярных), называются молекулярными. Молекулы в таких решетках соединены между собой сравнительно слабыми межмолекулярными силами. Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления, нерастворимы или малорастворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток. Число веществ с молекулярной решеткой в неорганической химии невелико. Примерами их являются лед, твердый оксид углерода ( IV) ( сухой лед), твердые галогеноводороды, твердые простые вещества, образованные одно - ( благородные газы), двух - ( F2, СЛ2, Вг2, 12, Н2) О2 N2), трех - ( О3), четырех - ( Р4), восьми - ( S8) атомными молекулами. Молекулярная кристаллическая решетка иода представлена на рис. 1.22. Большинство кристаллических органических соединений имеют молекулярную решетку. В твердом состоянии металлы образуют металлические кристаллические решетки. Они рассматриваются в главе о металлах.  [29]

Кристаллическая решетка может обладать различными видами симметрии.  [30]

Страницы:      1    2    3    4    5

www.ngpedia.ru

Кристаллическая решетка - гидрат - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Кристаллическая решетка - гидрат

Cтраница 1

Кристаллическая решетка гидрата состоит из молекул воды, свободных от соли.  [1]

В кристаллической решетке гидратов, как правило, имеются еще другие ( так называемые эксакво -) молекулы воды [100], которые очень прочно удерживаются водородными мостиками. Мостики этого типа часто-распространяются, с одной стороны, на кислород - или фторсодержащие анконы ( SO, CIO, BFj, BeF), с другой - на связанные в комплекс молекулы воды или не полностью координированные катионы. Правильная трактовка часто возможна только тогда, когда точно известна кристаллическая структура гидрата. Одной из форм, вхождения воды в гидраты, наконец, является образование ионов гидро-оксония Н3О или их солей, которые присутствуют во многих гидратах сильных кислот.  [3]

Различают два типа кристаллической решетки гидратов. Одна построена из 46 молекул воды и имеет 8 полостей, вторая построена из 136 молекул воды и имеет 16 малых и 8 больших полостей.  [4]

Различают два типа кристаллической решетки гидратов: структура I построена из 46 молекул воды и имеет 8 полостей; структура II построена из 136 молекул воды, имеет 16 малых и 8 больших полостей.  [5]

Рентгенографически установлены два типа кристаллической решетки гидратов: структура I, построенная из 46 молекул воды н имеющая 8 полостей, н структура II - 186 молекул воды, 16 малых полостей и 8 больших. Молекулы газа-гидратообра-зователя находятся в полостях решетки, которая может существовать только при наличии этих молекул.  [6]

Авогадро; а - постоянная кристаллической решетки гидрата, А.  [7]

Кристаллизационная вода является необходимым компонентом кристаллической решетки гидратов. При удалении кристаллизационной воды решетка разрушается и кристалл превращается в порошок.  [8]

Очевидно, что величина работы расширения кристаллической решетки гидрата, производимая большими молекулами, позволяет оценить устойчивость гидрата.  [9]

Устойчивость гидратов также зависит от заполнения полостей кристаллической решетки гидрата молекулами гидратообразователя.  [10]

В приведенных уравнениях Л представляет собой свободную энергию ( Nl N2) - m молекул воды, образующих незаполненную кристаллическую решетку гидрата.  [11]

Луковцев и Темерин 8 считают, что процесс заряда сводится к разряду гидроксильных ионов и внедрению атомарного кислорода в кристаллическую решетку гидрата закиси никеля. Авторы считают, что основной причиной большого снижения потенциала электрода при включении тока является уменьшение количества электрохимически активного кислорода в поверхностном слое зерен гидратов.  [13]

В отношении состава гидратной фазы наиболее правильными в настоящее время считаются данные Штакельберга [8], полученные им при рентгенографическом исследовании кристаллической решетки гидратов различных газов и жидкостей.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Кристаллическая решетка - железо - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Кристаллическая решетка - железо

Cтраница 2

Показано, что атомы водорода, продиффундировавшие в кристаллическую решетку железа, способы создавать внутри решетки эффективное давление свыше 1000 МПа ( 10000 атм), что сравнимо с пределом текучести трубной стали.  [16]

Содержит азот в виде атомов, внедренных в кристаллическую решетку железа, и в виде соединений осн. Относится к высоколегированным сталям спец.  [18]

В точке S на линии PS в результате изменения кристаллической решетки железа происходит эвтектоидное превращение; аустенит, содержащий 0 8 % С, превращается в перлит. В результате превращения сплавы, содержащие менее 0 8 % С, получают структуру, состоящую из феррита и перлита. Чем больше в сплаве углерода, тем больше площадь, занимаемая перлитом; при 0 8 % С структура полностью состоит из одного перлита. В отличие от эвтектики перлит называют эвтектоидом, так как он образуется при охлаждении из твердого раствора, а не из жидкого сплава.  [19]

Известно, что молекулы метана не могут находиться в кристаллической решетке железа; для накопления его необходимо наличие микропустот, которые сконцентрированы, в основном, по границам зерен. Металл, окружающий микрополости, непроницаем для метана, диффузия же водорода через него возможна. Поэтому водород, находящийся в пустотах, имеет постоянное парциальное давление, которое зависит от давления водорода над металлом.  [20]

На рис. 1 - 1, б изображена элементарная ячейка кристаллической решетки железа при / 1410 - 910 С, а также алюминия, меди, никеля и свинца в виде куба с центрированными гранями и расположением атомов в его вершинах и в центре каждой грани.  [22]

Кроме того, энергетически невыгодна их совместная кристаллизация из-за большого искажения кристаллической решетки железа.  [23]

Определим значение давления, оказываемого атомом водорода на стенки элементарного кубического элемента кристаллической решетки железа с гранью а. Классическая физика определяет давление молекулы на поверхность, как изменение ее импульса К при упругом соударении с этой поверхностью.  [24]

К Другим факторам, способствующим упрочнению твердых растворов, относятся различие типов кристаллических решеток железа и легирующего элемента, а также влияние легирующего элемента на силы межатомных связей и тонкую структуру зерна. Известно, например, что никель, имеющий гранецентрированную кубическую решетку, меньше упрочняет феррит, чем марганец, кристаллизующийся в сложную кубическую решетку, или кремний, имеющий решетку алмаза.  [26]

С, что, по мнению авторов, обусловлено упорядочением примесных атомов в кристаллической решетке железа.  [27]

Степень потемнения порошка сильно зависит от его состава и особенно от содержания в кристаллической решетке железа. Например, минерал энстатит MgSi03 под действием облучения темнеет незначительно; но если в его решетку примешано небольшое количество железа, мы имеем дело с бропзитом ( Mg, Fe) Si03, который темнеет гораздо сильнее, чем энстатит, под той же дозой радиации.  [28]

В процессе образования и разложения твердого раствора водорода или неустойчивых гидридов железа изменяются параметры кристаллической решетки железа и возникают значительные напряжения внутри металла.  [29]

Гипотеза декогезии состоит в том, что причиной ВО является ослабление межатомных связей в кристаллической решетке железа под влиянием водорода в области максимальных трехосных напряжений. Такие напряжения могут возникнуть в вершинах трещин, около неметаллических включений и других фаз, у скоплений дислокаций, при неоднородной пластической деформации.  [30]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Кристаллическая решетка - германий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 4

Кристаллическая решетка - германий

Cтраница 4

Например, атомы меди или лития, попадая в кристаллическую решетку германия, образуют твердые растворы внедрений. Обычно в элементарных ячейках основного вещества появляются некоторые искажения под влиянием внедренных атомов, могут даже измениться параметры решетки. Однако если атомы примеси малы и не вызывают заметных изменений параметров решетки, то это будет сопровождаться увеличением пикнометрической плотности вещества.  [47]

Например, атомы меди или лития, попадая в кристаллическую решетку германия, образуют твердые растворы внедрения.  [48]

При 300 К единственным признаком присутствия атомов железа в кристаллической решетке германия является указанное выше снижение времени жизни носителей тока.  [49]

Рассмотрим поведение трехвалентного атома нримееи, например ипдия, в кристаллической решетке германия. Три электрона атома индия образуют ковалентные связи с тремя из четырех соседних атомов германия. Свободная связь может быть легко заполнена электроном, перешедшим от соседних атомов при нарушении какой-либо связи, и, таким образом, может перемещаться по кристаллу германия.  [50]

На скорость травления влияют также колебания удельного сопротивления базового слоя, степень совершенства кристаллической решетки германия и его ориентация. Эти факторы являются второстепенными и могут быть скомпенсированы регулированием травильного состава.  [51]

На электрические свойства германия оказывают влияние различные факторы, из которых основную роль играет наличие посторонних примесей в кристаллической решетке германия. Так, примеси элементов I - III групп периодической системы вызывают в германии проводимость дырочного типа, примеси элементов V-VI групп вызывают электронную проводимость. В связи с этим с особой остротой встает вопрос об анализе металлического германия на содержание примесей различных элементов.  [52]

Авторы работы [50] делают заключение, что степень порядка распространяется на два тетраэдра, где вершина одного является центром другого, как в кристаллической решетке германия. Эти пары тетраэдров могут быть как угодно повернуты вокруг соединяющей их оси, от чего вторая координационная сфера не меняется. Электронографическое исследование тех же авторов также привело к заключению о наличии координационных чисел 4 и 12, хотя кроме них обнаружена и третья координационная сфера с г 6 6 А.  [54]

Добавление к германию атомов элемента с тремя электронами на внешней орбите - - индия - приводит к тому, что атом индия срывает недостающий ему для равновесия с другими атомами в кристаллической решетке германия электрон соседнего атома, на месте которого остается незаполненная связь - дырка.  [55]

Если в кристаллическую решетку германия или кремния добавить в качестве примеси пятивалентное вещество, атомы которого имеют по пять валентных электронов ( например, мышьяк, сурьма, фосфор), то атомы примеси займут соответствующие места в узлах кристаллической решетки германия или кремния. В этом случае четыре валентных электрона каждого атома примеси войдут в ковалент-ные связи с соседними атомами германия или кремния ( рис. 3.5, а), а пятые валентные электроны будут очень слабо связаны с атомами. Более слабая связь этих электронов с атомами соответствует более высоким энергетическим уровням, называемым локальными уровнями примеси. Атомы примеси, дающие избыточные электроны кристаллу основного вещества, называются донорами.  [56]

Атомные характеристики Атомный номер 32, атомная масса 72 59 а е м, атомный объем 13 64 - Ю 6 м3 / моль, атомный радиус 0 139 нм, ионный радиус Ge2 0 065 нм, Ge4 0 044 нм. Кристаллическая решетка германия - кубическая типа алмаза с периодом а 0 5657 нм.  [57]

Литий может только внедряться в кристаллические решетки германия и кремния и создавать донорные уровни. Энергия активации примесных атомов IIIА и VA подгрупп в германии значительно меньше, чем в кремнии. Интересно, что энергия активации акцепторов III группы увеличивается от бора к индию. Это объясняется нарастанием металлических свойств элементов от В к In, вследствие чего способность к захвату электронов падает. Отсюда растет энергия активации акцептора. В заключение заметим, что полупроводники, в которые введена какая-либо примесь при определенной температуре, могут оказаться в неравновесном состоянии при рабочей температуре прибора. Это состояние может сохраняться ( иногда долго при низкой температуре - ложное равновесие) или медленно изменяться, потому что процессы в твердых телах требуют значительной энергии активации. В результате теряется надежность устройства, так как изменяются его параметры. Все сказанное выдвигает определенные требования, касающиеся условий и методов приготовления полупроводников, пригодных для обеспечения надежной работы приборов.  [58]

Для выяснения механизма электропроводности полупроводников рассмотрим некоторый объем кристаллической решетки германия, который ( как и кремний) является элементом IV группы Периодической системы элементов Менделеева. На рис. 1.1, а объемная кристаллическая решетка германия, элементарной геометрической фигурой которой является тетраэдр, представлена в виде плоскостной решетки.  [59]

Подсчитаем их число по (2.1), предварительно подставив в нее значения параметров германия при комнатной температуре: Т 300 К; А 1 02 - 1019 см-3; ф3 0 67 В. Если считать, что в кристаллической решетке германия в каждом кубическом сантиметре объема находится 4 42 - 1022 атомов, то, следовательно, один свободный электрон ( или дырка) приходится почти на девять миллиардов атомов вещества. Это объясняется тем, что у кремния ширина запрещенной зоны заметно больше. Таким образом, электрическая проводимость чистых полупроводников весьма низкая из-за относительно малого числа носителей.  [60]

Страницы:      1    2    3    4    5

www.ngpedia.ru