Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Молекула нефти формула


Формула - молекула - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Формула - молекула

Cтраница 1

Формулы молекул или ионов, заключенные в квадратные скобки, обозначают равновесные концентрации.  [1]

Формула молекулы СН4 однозначно указывает на то, что атом углерода в молекуле метана четырехвалентен, так как из опыта известно, что для того, чтобы связать атом водорода, всегда нужна одна атомная связь.  [2]

Формула молекулы показывает составляющие ее атомы, а суммарный атомный вес атомов, составляющих молекулу, дает молекулярный вес.  [3]

Тетраэдрическую формулу молекулы располагают так, чтобы заместитель с наименьшим по старшинству номером был направлен от наблюдателя.  [4]

Выведите формулу молекулы озона, если известно, что из двух объемов озона образуется три объема кислорода.  [5]

Структурные же формулы молекул показывают не только последовательность соединений атомов в молекуле и валентности этих атомов, но и пространственное расположение этих атомов относительно друг друга.  [6]

Из нескольких формул молекулы кислоты путем выключения формул молекулы воды можно получить формулу кислоты, в молекуле которой содержится несколько одинаковых центральных атомов.  [7]

Резонансный метод написания формул молекул и ионов выражает и свойства симметрии, и все валентные электроны. В формулах III на рис. 5.3 ион карбоната описывается тремя отдельными формулами, соединенными обоюдоострыми стрелками. Эти стрелки символизируют суперпозицию ( наложение) трех структур. Взятые вместе, эти структуры описывают расположение электронов.  [8]

Для упрощения химики часто изображают формулы молекул в виде последовательности групп атомов ( радикалов), из которых она состоит.  [9]

В левой части уравнения записывают формулу молекулы электролита, в правой - формулы ионов, которые образуются в процессе электролитической диссоциации.  [10]

Для составления химического уравнения первоначально записывают формулы молекул веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате реакции, а затем находят коэффициенты к молекулам тех и других веществ. После расстановки коэффициентов количество атомов в веществах, вступивших в реакцию, должно быть равно таковому в веществах, полученных после реакции.  [11]

Следовательно, в неполностью заполненный набор формул молекул ( ионов) в места, отмеченные многоточием, следует вписать формулы частиц, включающих атомы азота или углерода и имеющих электронную структуру, одинаковую со структурой указанной частицы-партнера.  [12]

Так, например, чтобы определить формулу молекулы ЗСЬ ( XXIII), необходимо учесть, что из шести электронов в валентной оболочке серы два расходуются на образование двух я-свя-зей. Из оставшихся четырех два образуют с неподеленными электронами кислородных атомов 0-связи, а два V остаются в виде неподеленной пары. Таким образом, необходимо учесть относительную ориентацию облаков трех электронных пар, что в согласии с данными табл. XXIII 20 ведет к угловой конфигурации.  [13]

Из нескольких формул молекулы кислоты путем выключения формул молекулы воды можно получить формулу кислоты, в молекуле которой содержится несколько одинаковых центральных атомов.  [14]

Заряды приведены для крайнего левого элемента в данной записи формулы молекулы.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Молекулярная формула - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Молекулярная формула

Cтраница 1

Молекулярная формула его С3Н7ОН, это может быть про-пиловый или изопропиловый спирт.  [1]

Молекулярная формула точно передает число атомов, входящих в молекулу. Иногда она совпадает с эмпирической формулой ( например, PLO, СО2, СеН6), в других случаях является кратной от эмпирической формулы.  [2]

Молекулярные формулы приведены также для минералов с установленным химическим составом.  [3]

Молекулярная формула показывает истинное количество атомов элементов, входящих в состав одной молекулы соединения.  [4]

Молекулярная формула любого из предельных углеводородов укладывается в общую формулу СпН2п 2 - Для строения их молекул характерны только ординарные связи между любой парой углеродных атомов ( стр.  [6]

Молекулярные формулы, выражающие состав молекул, недостаточны для полной характеристики органических веществ. Среди них есть группы веществ, которые имеют одинаковую молекулярную формулу и тем не менее отличаются друг от друга по свойствам. Разные вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, называются изомерами, а само явление носит название изомерии. Так, например, известны два изомерных вещества с формулой С2Н6О: жидкость - этиловый ( винный) спирт, газ - диметиловый эфир.  [7]

Молекулярная формула в органической химии выражает качественный и количественный состав веществ.  [8]

Молекулярная формула представляет собой лишь эмпирическую формулу и в большинстве случаев не дает никаких указаний о взаимном расположении отдельных атомов в молекуле и связях между ними. Для того чтобы составить себе представление об этих соотношениях, необходимо для каждого органического соединения вывести рациональную или структурную формулу, показывающую взаимные связи отдельных атомов между собой.  [9]

Молекулярная формула показывает не только соотношение, но и конкретное число атомов каждого элемента, входящего в состав молекулы данного соединения.  [10]

Молекулярная формула показывает общее число атомов каждого элемента в молекуле.  [11]

Молекулярные формулы приведены также для минералов с установленным химическим составом.  [12]

Молекулярные формулы приводятся по Хиллу.  [14]

Молекулярная формула характеризует степень насыщения SiO. При этом содержание окислов групп R2O и RO обычно приводят к единице.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Формула - молекула - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Формула - молекула

Cтраница 3

Наиболее тесная, связь существует в химическом соединении, когда люда теряет свои свойства воды и становится частью вещества другого минерала, но легко снова превращается в воду под действием высо - - кой температуры. Согласно химической теории молекулы воды ( Н20) становятся частью более сложных молекул. Так, формула молекулы гипса рассматривается как CaS04 2Н 0, где две молекулы воды ( 2Н20) представляют совсем не воду, а часть молекулы гипса. Гипс ( CaS04 - h 2Н: 0) представляет совершенно другой минерал, чем ан-тидрит ( GaS04), и имеет определенно другие оптические свойства. Когда гипс нагревается, эта химически связанная вода, называемая к.  [31]

Большинство твердых веществ имеет кристаллические решетки, образованные атомами или ионами; выделить отдельные молекулы в таких структурах нельзя, Такие вещества обычно называют веществами с немолекулярной структурой. Немолекулярную структуру имеют многие вещества в кристаллическом состоянии, например металлы, кислоты, гидроксиды, соли. Для веществ немолекулярного строения принято записывать формулу условной молекулы, которая показывает соотношение числа атомов в веществе.  [33]

Но ионы могут быть и сложные. Сложными ионами являются остатки молекул сложных веществ после потери ими одного или нескольких атомов, например атомов водорода. Так, отнятием одного атома водорода от формулы молекулы воды Н2О получается водный остаток или гидроксил ОН; этот остаток - одновалентен, так как связан только с одним атомом водорода.  [34]

Такое взаимодействие может, очевидно, лишь очень незначительно влиять на величины энергий изомеров. Ларноди [158, 162] были изучены также инфракрасные спектры транс - 1 4-дихлори-да и дибромида. Согласно его данным, в кристаллическом дихлорциклогексане остаются обе формулы молекул: аа и ее, тогда как в случае дибромпроизводного фактически остается лишь ее-форма.  [35]

Аналогичная формула используется для измерения в турбидиметрии. Вириальный коэффициент В имеет ту же величину, что и при осмометриче-ском методе. Функция рассеяния Р дает угловую зависимость рассеивания и позволяет судить о величине и формуле молекул.  [36]

Каждый обрывок цепи представлен заштрихованной полоской, пересекающей соответствующие колонки. Более короткие обрывки ( верхняя группа) были получены путем гидролиза инсулина кислотой. Более длинные ( 3 -, 4 - и 5-я группы) были получены под действием ферментов, 5-полная формула молекулы инсулина. Молекула состоит из 51 аминокислоты. Одна из них ( верхняя) состоит из 21 аминокислоты и называется глициновой, так как начинается с глицина. Вторая, начинающаяся с фе-нилаланина, называется фепилаланиновой.  [37]

Почему происходит помутнение раствора. Чем объяснить, что со временем белый опа-лесцирующий осадок превращается в желтый, какова формула молекулы серы при комнатной температуре и каково ее строение.  [38]

Атом каждого элемента обозначается особым знаком. Символ выражает одновременно и весовое количество элемента, равное его атомному весу. Так, II - соответствует 1 008 весовой части водорода; О - соответствует 16 весовым частям кислорода. Сочетание символов элементов дает формулу молекулы сложного вещества, выражая его качественный и количественный состав. Так НаО показывает, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода; формула СН4 показывает, что молекула метана содержит один атом углерода и четыре атома водорода.  [39]

Атом каждого элемента обозначается особым Знаком. Символ выражает одновременно и весовое количество элемента, равное его атомному весу. Так, Н - соответствует 1 008 весовой части водорода; О - соответствует 16 весовым частям кислорода. Сочетание символов элементов дает формулу молекулы сложного вещества, выражая его качественный и количественный состав. Так ШО показывает, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода; формула СЙ4 показывает, что молекула метана содержит один атом углерода и четыре атома водорода.  [40]

Закон простых объемных отношений: объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. Атом каждого элемента обозначается особым знаком. Символ выражает одновременно и весовое количество элемента, равное его атомному весу. Так, Н - соответствует 1 008 весовой части водорода; О - соответствует 16 весовым частям кислорода. Сочетание символов элементов дает формулу молекулы сложного вещества, выражая его качественный и количественный состав. Так ШО показывает, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода; формула СЙ4 показывает, что молекула метана содержит один атом углерода и четыре атома водорода.  [41]

Хотя эта глава в основном посвящена использованию ЭВМ с аналитическими методами и оборудованием, имеет смысл добавить также несколько слов о поиске химической информации с помощью ЭВМ. Существует невообразимое число известных химических соединений, и это в сочетании с быстрым ростом числа химических публикаций выдвигает на первое место проблему поиска информации. Этот журнал был основан в 1007 г. Первый миллион рефератов был опубликован еше в 1939 г. Второй, третий и четвертый миллионы рефератов были опубликованы через 18, 8, 4 года соответственно. Это говорит о том, что общее число статей, книг и патентов удваивается приблизительно каждые 12 лет. В этом бюллетене публикации химических журналов перечисляются и обрабатываются но ключевым словам. Заглавия публикаций записываются на магнитную ленту, что является первым шагом к осуществлению их поиска с помощью ЭВМ. Такая аннотация обычно содержит 50 - 100 слов текста, а также формулу молекулы. В 1966 г. Лондонское химическое общество совместно с Бюро научно-технической информации выпустило экспериментальный информационный бюллетень Ноттингемского Университета. В 1968 г. Кент [52] описал этот бюллетень и аналогичный бюллетень, издаваемый в Питсбурге.  [42]

В литературе по этому вопросу имеется только три случайных указания. По диаграммам затвердевания Тетта, Полак и ван дер Гост [23] нашли, что С12 и SO2 дают смешанные кристаллы с ограниченной смешиваемостью. Величина разрыва смешиваемости установлена не была. Неясно также, что представляет собой вторая твердая фаза - чистую двуокись серы или богатые ею смешанные кристаллы с хлором. Бомэ и Жеоржист [24] тем же методом исследовали систему хлористый водород-этан. Если только эвтектическая точка не лежит очень близко от точки плавления одного из компонентов, то форма кривой должна указывать на образование неразрывного ряда смешанных кристаллов. Следует отметить, что чистые НС1 и С2Н0 имеют различные кристаллические решетки. В последнее время Вейт и Шредер [16] очень тщательно исследовали тем же методом систему аргон-кислород. Оказалось, что эти два вещества дают смешанные кристаллы, хотя существует разрыв смешиваемости в интервале от 79 до 90 мол. Поэтому представляет большой интерес изучение изоморфного соосаждения благородных газов с другими газами, кроме летучих гидридов. Здесь открывается очень большой простор для исследования. Прежде всего необходимо установить самый факт возможности такого соосаждения хотя бы для нескольких веществ. В настоящей работе были изучены две системы: радон-двуокись серы и радон-углекислота. Кристаллическая решетка двуокиси серы не известна. Отдельные атомы кислорода и углерода в кристалле углекислоты образуют решетку типа пирита. Молекулы же СО2 образуют кубическую, центрированную по граням решетку [25], такую же, как у благородных газов. Если прямолинейная формула молекулы углекислоты не будет служить препятствием для замещения молекул СО, сферическими атомами благородных газов, то других причин, которые препятствовали бы образованию смешанных кристаллов у этих веществ, как будто не имеется.  [43]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Формулы молекул | Русская Физика

18. Формулы молекул

Формулы молекул бывают разные; одну и ту же молекулу можно изобразить по-разному. Одно  у них общее – атомы отображаются латинскими буквами.

Самая простая формула отражает атомарный состав молекулы и количество входящих в неё атомов. Количество указывается в виде индексов. Если атом – один, то индекс не указывается.

 

Молекулу воды можно изобразить как h3O; читается – аш-два-о. Из формулы видно, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Ни соразмерности атомов, ни их построение в данной формуле не отражены.

Ту же молекулу можно изобразить как (h3)O, подчёркивая тем самым молекулярное строение атомов водорода; читается – аш молекулярный-о. Молекулярный водород обозначается как Hm; с учётом этого формула молекулы воды примет вид HmO.

Если учитывать соразмерности атомов, то формулу молекулы воды следует изображать как OHm - к крупному атому кислорода прикреплена мелкая молекула водорода.

Молекула метана (болотного газа) состоит из одного атома углерода и четырёх атомов водорода. Формула состава этой молекулы выглядит как Ch5.

Два атома водорода здесь объединены в молекулу; поэтому формулу можно уточнить – CHmh3. Атом углерода C в этом соединении внешне похож на латинскую букву U. Молекула водорода Hm укладывается во впадину, а два отдельных атома водорода H и H присоединяются к вершинам. Представим это соединение лежащим на боку; ему больше будет соответствовать формула C(Hm)h3.

Сложные молекулы, как правило, собираются из более простых молекул с последовательным многоступенчатым присоединением каждой из них. Общая формула может отражать и состав исходных молекул и порядок их соединения.

Покажем это на примере молекулы серной кислоты; формула её молекулы состава – h3SO4.

Эта молекула состоит из двух отдельных молекул: серного ангидрида – SO3 и воды – OHm. Их наличие можно отразить в формуле с помощью скобок: h3SO4 = (SO3)(OHm).

В свою очередь, молекула воды включает в себя молекулу водорода Hm: OHm = (O(h3)). А молекулу серного ангидрида можно даже разложить на две ступени: состоящей из молекулы сернистого газа SO2: SO3 = ((SO2)O), а та включает молекулу кислорода O2: SO2 = (S(O2)).

В общей сложности формула молекулы серной кислоты примет вид:

 

h3SO4 = ((S(O2))O)(O(h3)

 

В таком изображении формул виден не только порядок формирования крупных молекул, но и то, в какой последовательности они разрушаются. При нагреве молекула серной кислоты в первую очередь распадается на молекулу серного ангидрида и молекулу воды.

Если воду нагревать дальше, то её молекулы будут распадаться на атомы кислорода и молекулы водорода. И уж при очень сильном нагреве молекулы водорода распадутся на атомы. Такое состояние вещества называется плазмой.

Подобное будет происходить и с молекулами серного ангидрида при его дальнейшем нагреве. При достаточно высокой температуре он распадается на сернистый газ и атомарный кислород. Если температуру нагрева повышать и дальше, сернистый газ начнёт распадаться на молекулярный кислород и серу. Дальнейший нагрев породит плазму – только атомарное состояние вещества.

Если требуется отобразить в формуле порядок жёлобового слипания, то молекулу серной кислоты можно представить как

 

h3SO4 = S(_(O2(_(O(_(O_(Hm = S((O2((O((O((Hm

 

Скобки в этой формуле являются символами жёлобов.

Количество скобок в формуле можно сократить:

 

h3SO4 = S(O2(O(O(Hm

 

Рассмотренные изображения молекул вписываются в строку; поэтому их можно назвать строчными.

Кроме строчного одномерного представления формул молекул, используются и другие – плоские, двумерные (как сложный рисунок на листе бумаги) и даже объёмные, трёхмерные (на экране компьютера). Компьютерные, трёхмерные формулы особенно необходимы для изображения крупных молекул органических веществ и для отображения хода химических процессов.

 

В общем нет никаких запретов на иное представление молекул; главное в этих представлениях – наглядность и простота понимания.

russkaja-fizika.ru

Формула - молекула - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Формула - молекула

Cтраница 2

Если п - четное число, то формула СлНл 2 отражает формулу молекулы полиена, если п - нечетное - по-лиеновый радикал. Как видно из рис. 6, а, на котором приведена диаграмма уровней МО молекул полиенов, уменьшение энергии низшего электронного перехода обусловлено сближением положений верхней заполненной и нижней свободной МО, а уменьшение величины первого потенциала ионизации с увеличением п связано с повышением энергии верхней заполненной МО.  [17]

Химические уравнения составляются на основании закона сохранения массы веществ, с учетом валентности элементов в формулах молекул реагирующих веществ и продуктов реакции.  [18]

Закон постоянных соотношений в химическом соединении свидетельствует о необходимости насыщения ковалентных связей небольшого числа атомов или валентностей небольшого числа ионов в соответствии с формулой молекулы. Когда же образуется кристалл, то насыщение связей между огромным числом атомов не является единственным фактором, определяющим устойчивость кристаллического образования. В полярных или в ковалентных кристаллах основной структурной единицей является не молекула, а элементарная ячейка. Состав элементарной ячейки, определяется в первую очередь условиями упаковки атомов и уравновешивания зарядов, а кристаллическая структура соединения - геометрическими и электростатическими факторами. В ковалентных кристаллах требования насыщения валентностей и их пространственного распределения жестки, и состав кристалла должен соответствовать стехиометрической формуле. Известно, однако, что образования в кристаллах вакансий и межузель-ных атомов являются процессами эндотермическими, и, следовательно, при всех конечных температурах концентрация таких дефектов должна иметь конечное значение. Это показывает, что в кристаллах довольно легко осуществляется перераспределение межатомных связей, обеспечивающее локальное, а значит, и суммарное отклонение от стехиометрии.  [19]

В приведенных примерах уравнений реакций ( 1 - 9) в структурных формулах исходных органических молекул жирными черточками выделены валентные связи, исчезающие в ходе данной реакции, а в формулах молекул конечных органических веществ таким же образом показаны новые связи, возникшие в процессе реакции.  [20]

Числа, степени вырождения и активность в спектрах нормальных колебаний многоатомных молекул с разнообразными типами симметрии уже давно исследованы математически и сведены в таблицы. Если известна формула молекулы и если можно достаточно надежно определить число основных частот, активных в инфракрасном спектре и спектре комбинационного рассеяния, то достаточно посмотреть эти таблицы, чтобы решить, к какой точечной группе принадлежит молекула. Пример такого определения симметрии рассматривается подробно в разд.  [21]

В каждом разделе молекулы располагаются в ряд от соединений щелочных металлов до соединений восьмой группы. При этом формулы молекул записываются согласно химической традиции. Соединения элементов одной группы внутри раздела сведены в отдельную таблицу.  [22]

Сочетания атомов углерода, водорода, азота и кислорода, представляющие целые молекулы с массой 200. Цифры вдоль оси абсцисс указывают на число атомов углерода, водорода, азота и кислорода соответственно. Например, группе цифр i2, i2, 0 3 отвечает формула С12Н12О3. Данная совокупность молекул включает в себя только те, которые содержат не более четырех атомов азота, четырех атомов кислорода или шести атомов кислорода и азота одновременно.  [23]

Достижение разрешения, достаточного для разделения всех возможных в этом случае линий, маловероятно. Однако для установления формулы молекулы путем измерения массы иона не требуется столь высокой разрешающей силы, поскольку лишь меньше половины всех возможных сочетаний атомов с данной массой образуют молекулы.  [24]

Под эмпирической формулой вещества понимают простейшую формулу этого вещества, которую устанавливают на основании химического анализа. Она может представлять собой формулу молекулы соединения, например СО2, однако, как мы убедились на примере SiO2, часто дело обстоит совсем не так. Даже для простых молекулярных соединений эмпирическая формула может не соответствовать правильной молекулярной формуле.  [26]

В 1811 г. Авогадро высказал гипотезу о том, что при одних и тех же условиях ( температура и давление) в равных объемах любых газов содержится одинаковое число молекул. Используя эту гипотезу и формулу молекулы воды, определите, какой нужно взять объем водорода и кислорода, чтобы получить 2 л водяных паров, имеющих такое же давление и температуру.  [27]

Ковалентно связанные атомы обладают заполненным октетом и соответственно дублетом в случае водорода, поскольку пара электронов, образующая ковалентную связь, принадлежит одновременно обоим атомам. Приведенные выше формулы представляют собой формулы молекул - молекулы хлора и молекулы хлористого водорода.  [28]

Отсюда следует, что необходимо ввести коэффициент 2 перед символом молекулы водорода и перед формулой молекулы воды, чтобы уравнение точно описывало химическую реакцию.  [30]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Общая химическая формула - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Общая химическая формула

Cтраница 1

Общая химическая формула и формулы отдельных соединений ( инсектицидов и нервно-паралитических газов) данного класса представлены на рис. 15.7; они заимствованы из работ [ Heath2961; Rose1968; SIPRI. Из этих же работ взята информация, которая будет представлена ниже. Как указано в энциклопедии [ Kirk-Othmer 1981 ], теоретически возможно около 25 млн. соединений с такой общей формулой, из которых около 100 тыс. уже синтезировано. Производство таких веществ в середине 70 - х годов в США имело порядок нескольких тысяч тонн в год.  [1]

Общая химическая формула щелочных силикатов имеет вид R2OnSiO2, где R2O может быть, Na2O или К2О; п - число молекул кремнезема.  [2]

Общая химическая формула ароматических углеводородов имеет вид С Н2я - б - Следовательно, в их молекуле находится наименьшее количество водородных атомов из всех рассмотренных рядов. От шестичленного нафтена бензол отличается наличием трех двойных связей в своем ядре и тем, что с каждым атомом углерода связаны не 2, а только 1 атом водорода.  [3]

Общая химическая формула непредельных углеводородов ( моноолефинов) - СпН2п: от С2Н4 до С4Нз - это газы, a or Csh20 до CisHse - жидкости.  [4]

Все нециклические алканы описываются общей химической формулой С Н2 2 - По мере повышения молекулярной массы алканов происходит систематическое возрастание их температуры плавления и температуры кипения. Метан, этан, пропан и бутан в нормальных условиях-газы; пентан и следующие алканы вплоть до С20Н42 - жидкости, а С21Н44 и высшие алканы-воскообразные твердые вещества.  [5]

Один обширный класс ферритов имеет общую химическую формулу MeFe2O4, где Ме2 - двухвалентный металл с радиусом иона 0 6 - 1ОА. В случае простых ферритов металлами служат Mg, Cd или один из переходных элементов Mn, Fe, Co, Ni или Си; возможны также комбинации этих элементов.  [6]

Ненасыщенные углеводороды открытого строения - алкены ( общая химическая формула С Н2п) - имеют одну двойную связь между соседними атомами углерода. Они обладают способностью к реакциям присоединения, ибо двойная связь легко разрывается и за счет освободившейся валентности углерода происходит присоединение нового атома или атомной группы. Токсическое действие алкенов сходно с действием алканов.  [7]

Ненасыщенные углеводороды открытого строения - алкены ( общая химическая формула СПН2П) - имеют одну двойную связь между соседними атомами углерода. Они обладают способностью к реакциям присоединения, ибо двойная связь легко разрывается и за счет освободившейся валентности углерода происходит присоединение нового атома или атомной группы. Токсическое действие алкенов сходно с действием алканов. Во избежание повышения упругости паров сжиженный газ не должен содержать значительных качеств этана, а для недопустимого снижения упругости - пентана.  [8]

Функциональными изомерами являются все молекулы, имеющие общую химическую формулу.  [9]

ЦМД были получены впервые в веществах с общей химической формулой RFeO3, где R - редкоземельный элемент, а также близкий им по свойствам иттрий. Такие соединения, обладающие орторомбической кристаллической структурой типа перовскита, называют ортоферритами.  [11]

Промышленный силикат натрия является продуктом неопределенного состава с общей химической формулой. Конкретный состав этого реагента зависит от используемого сырья и технологии варки. В области рН12 водные растворы жидкого стекла застудневают до образования геля. Время гелеобразования зависит от концентрации жидкого стекла, рН раствора, состава жидкого стекла, состава растворителя.  [13]

Сокращение, используемое для обозначения меркаптанов, получаемое из общей химической формулы этих компонентов.  [14]

Особое место среди адсорбентов занимают цеолиты - алюмосиликаты с общей химической формулой Ме2 / пО - А12О3Х X 5Ю2 - г / Н2О где Me - катион щелочного металла ( На, К, Са), п - его валентность. Они отличаются регулярной структурой пор, заполненных при нормальных температурах водой, которая легко удаляется при нагревании, уступая освободившийся объем другим жидкостям или газам. Это позволяет использовать цеолиты для осушки и разделения веществ. Особенность цеолитов состоит в том, что их адсорбционные полости соединены между собой окнами определенного диаметра, пропускающими, естественно, только молекулы меньшего размера, но задерживающими более крупные.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Структурная формула - молекула - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Структурная формула - молекула

Cтраница 3

Предлагаемый нами метод под названием конститутивный является исключительно универсальным, поскольку позволяет лишь по структурной формуле молекул рассчитать с высокой точностью ( адекватностью) интересующие химика любые характеристические константы ФХС известных и, что особенно важно, вновь синтезируемых углеводородов.  [31]

Более подробное рассмотрение множества II табл. 75 и 76 показывает, что из структурной алгебры вытекают новые структурные формулы молекул, передающие состав и строение. Состав здесь передается обозначением атомов а по диагонали матрицы S, строение - расположением элементов а1 вне диагонали.  [32]

Теория локализованных пар, опирающаяся на концепцию гибридизации валентных а-электронов, позволяет наиболее просто и наглядно представить структурные формулы молекул с а - и простыми тс-связями, правильно оценить направленность и насыщаемость коваленгаых а-связей, оценить в ряде случаев прочность химической связи. Полингом, показали, что гибридные орбитали образуют более прочные а-связи, чем чистые орбитали. Поэтому гибридизация происходит только в тех случаях, в которых затраты на нее окупаются образованием более прочных химических связей.  [34]

Так как последнюю величину тоже можно рассчитать аддитивно, то в принципе существует возможность расчета теплоты испарения жидкости, когда известна только структурная формула молекулы.  [35]

Было бы неверно пытаться объяснить или предсказывать все особенности химического поведения вещества, как это пытаются делать некоторые химики, основываясь только на структурной формуле молекулы. Структурная формула не выражает непосредственно достаточно полно, достаточно детально внутренней динамики молекулы, особенностей междумолекулярного взаимодействия и связи этих факторов с тепловым движением молекул. Структурная формула может отобразить поведение молекулы с этой стороны лишь неполно, отображая некоторое среднее состояние молекулы во времени.  [36]

Рассчитанные в приближении метода МО электронные плотности, заряды на атомах, порядки связей и индексы свободной валентности принято наносить на соответствующие места при изображении структурной формулы молекулы, вместе с которой они составляют так называемую молекулярную диаграмму.  [38]

Формулы Мейсснера заслуживают внимания прежде всего как пример косвенной связи физико-химических свойств вещества ( критических постоянных) с величиной межмолекулярных сил ( через мольную рефракцию и парахор), а также как пример способа расчета важных физико-химических постоянных ( Vc, Tc, рс) методами аддитивного суммирования долей только на основе известной структурной формулы молекулы.  [39]

Формулы Мейсснера заслуживают внимания прежде всего как притиер косвенной связи физико-химических свойств вещества ( критических постоянных) с величиной межмолекулярных сил ( через мольную рефракцию и парахор), а также как пример способа расчета важных физико-химических постоянных ( Vc, Tc, рс) методами аддитивного суммирования долей только на основе известной структурной формулы молекулы.  [40]

Наиболее вероятным процессом диссоциации молекулярных отрицательных ионов для перечисленных соединений является выброс СО с образованием метастабильных ] относительно отщепления электрона ионов RCOO - Наблюдаются, кроме того, мета-стабильные относительно выброса электрона ионы СОО, а также ионы О, СН2СО, СО и другие ионы, соответствующие распадам молекулярных ионов по направлениям, указанным пунктирными линиями на структурных формулах молекул.  [41]

Ионы ВН4 - и NH устойчивы. Из сопоставления структурных формул молекулы СН4 и ионов ВН4 - и Nh5 отчетливо видно, что атомы бора, углерода и азота в этих соединениях четырехвалентны.  [42]

Электронную плотность, порядок связи и индекс свободной валентности называют электронными индексами молекулы. Их принято указывать в структурной формуле молекулы в виде так называемой молекулярной диаграммы. При этом обычные обозначения связей часто заменяют пунктиром, либо оставляют лишь одну валентную черту. Значения электронной плотности записывают возле соответствующего атома, порядок связи - около нее, индекс свободной валентности - возле стрелки, отходящей от атома. В случае одинаковой электронной плотности различных атомов ее часто не указывают.  [43]

В учебной литературе имеется тенденция принижать значение структурных формул, считая их часто просто графическим изображением молекул, как бы имеющим только символическое значение. Мы же будем стараться изображать структурные формулы молекул, понимая под этим их схематичные простые изображения, тем более, что современные методы исследования позволяют установить истинную Геометрическую конфигурацию молекул.  [44]

Признание полярного в общем случае характера валентных связей приводит к важному следствию: описание химической молекулы вещества ( I § 3 доп. Например, если можно написать структурную формулу молекулы угольной кислоты, то можно написать и структурную формулу молекулы углекислого натрия: хотя связь Na-О гораздо более полярна, чем связь Н - О, но обе они принципиально не отличаются друг от друга.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru