Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Показатель рн нефти


Водородный показатель - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Водородный показатель

Cтраница 1

Водородный показатель определяют на рН - метре типа рН - 673 М или другого аналогичного типа со стеклянным или проточным хлорсеребряным электродом по инструкции, прилагаемой к прибору.  [1]

Водородный показатель измеряют колориметрическим и электрическим способами.  [2]

Водородный показатель рН - величина, характеризующая концентрацию ионов водорода в растворах; численно равна отрицательному логарифму концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр.  [3]

Водородный показатель рН, оп-педеляемый по формуле (2.4), используется для выражения степени кислотности или щелочности раствора.  [5]

Водородный показатель - величина, характеризующая концентрацию водородных ионов и численно равная десятичному логарифму этой концентрации, выраженной в молях на литр с обратным знаком.  [6]

Водородный показатель измеряется различными методами. Сравнительно грубое, Но быстрое определение рН можно произвести с помощью специальных реактивов - индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации водородных ионов.  [8]

Водородный показатель рН характеризует концентрацию ионов водорода в растворе. При рН7 раствор нейтрален, при рН7 - кислый, при рН - щелочной. Раствор с хорошими тиксотропными свойствами имеет рН8 - НО.  [9]

Водородный показатель рН принадлежит к числу наиболее важных характеристик коррозионной среды. Испытания проводили в среде NACE на двух уровнях рН ( уровень рН регулируется посредством добавки уксусной кислоты): 1) 3 0 - 3 8; 2) 3 8 - 4 8 и показали, что степень влияния рН для различных сталей неодинакова. Результаты эксперимента представлены на рис. 18, а.  [10]

Водородный показатель - рН - характеризует активность или концентрацию ионов водорода в буровом растворе.  [11]

Водородный показатель измеряется различными методами. Сравнительно грубое, но быстрое определение рН можно произвести с помощью специальных реактивов - индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации водородных ионов.  [13]

Водородный показатель 227 Водяной газ 252, 354 Возгонка 255 Воздушный газ 354 Волновая функция 54 - 56 Вольфрам 467 ел.  [14]

Водородный показатель измеряется различными мето-дами. Сравнительно грубое, но быстрое определение рН можно произвести с помощью специальных реактивов - индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации водородных ионов.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH.

Читать все новости ➔

Что такое pH . Водородный показатель. Кислые и основные (щелочные) свойства растворов / сред.

pH = -log [H+], или еще строже говоря pH = -log [h4O+] (химики утверждают, что именно в таком виде положительный ион водорода живет в водном растворе). pH показывает кислотно / щелочной балласнс раствора, а не кислотность или щелочность (основность) отдельно.

pH измеряется в степенях числа 10. Концентрация ионов водорода в растворесс pH 1.0 в 10 раз выше, чем концентрация ионов водорода в растворе с pH 2.0. Чем выше концентрация ионов водорода, тем ниже pH

  • при pH > 7 раствор щелочной (основной)
  • при pH < 7 раствор кислый, или кислотный

В чистой нейтральной воде концентрация ионов водорода и гидроксильных ионов = гидроксид-ионов = OH- обе равны 10-7 моль/л.

Что такое pH . Водородный показатель. Кислые и основные (щелочные) свойства растворов / сред.
pH Концентрация ионов моль/л Тип раствора / какие ионы
0 1.0 Кислотный раствор (кислый)

/Ионы водородаH+

1 0.1
2 0.01
3 0.001
4 0.0001
5 0.00001
6 0.000001
7 0.0000001 Нейтральный раствор
8 0.000001 Основной (щелочной) раствор /гидроксильные ионыOH-
9 0.00001
10 0.0001
11 0.001
12 0.01
13 0.1
14 1.0

В целом химическая теория - сложнее, но pH отличный практический показатель "кислотности" ," щелочности" и "нейтральности".

 

Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от pH раствора. Лакмус, фенолфтолеин, метилоранж.

Название

Окраска индикатора в среде

Кислая [H+]* > [OH-]рН < 7

Нейтральная[H+] = [OH-]рН = 7

Щелочная [OH-] > [H+]рН > 7

Лакмус

красный фиолетовый синий

Фенолфталеин

бесцветный бесцветный малиновый

Метилоранж

розовый оранжевый желтый

* [ x ] - концентрация ионов 'x'

 

Таблица pH бытовых веществ, материалов и продуктов.

Таблица pH бытовых веществ, материалов и продуктов. Вещество pH
Электролит в свинцовых аккумуляторах <1.0
Желудочный сок 1,0—2,0
Лимонный сок 2,5±0,5
Лимонад Кола 2,5
Уксус 2,9
Яблочный сок 3,5±1,0
Пиво 4,5
Кофе 5,0
Модный шампунь 5,5
Чай 5,5
Кислотный дождь < 5,6
Кожа здорового человека ~6,5
Слюна 6,35—6,85
Молоко 6,6-6,9
Чистая вода 7,0
Кровь 7,36—7,44
Морская вода 8,0
Мыло (жировое) для рук 9,0—10,0
Нашатырный спирт 11,5
Отбеливатель (хлорка) 12,5
Раствор соды 13,5

 

Водородный показатель (pH) некоторых распространенных продуктов питания.

Водородный показатель (pH) некоторых распространенных продуктов питания.

Продукт

Приблизительныйуровень pH

Продукт

Приблизительныйуровень pH

Абрикосовый нектар 3.8 Малина 3.2 - 3.6
Абрикосы 3.3 - 4.8 Мамалыга 6.8 - 8.0
Авокадо 6.3 - 6.6 Манго 5.8 - 6.0
Алое Вера 6.1 Маслины 6.0 - 7.0
Апельсины 3.0 - 4.0 Масло 6.1 - 6.4
Арахисовое масло 6.3 Меласса (черная патока) 4.9 - 5.4
Арбуз 5.2 - 5.6 Молоко 6.4 - 6.8
Артишоки 5.5 - 6.0 Морковь 5.9 - 6.3
Бананы 4.5 - 5.2 Морское ушко 6.1 - 6.5
Батат (сладкий картофель) 5.3 - 5.6 Мука пшеничная 5.5 - 6.5
Батат (сладкийкартофель), вареный. 5.5 - 6.8 Мякоть томата 4.3 - 4.5
Белый хлеб 5.0 - 6.2 Нектарины 3.9 - 4.2
Бобы 5.6 - 6.5 Овощной сок 3.9 - 4.3
Брокколи 5.3 Окунь, морской, жаренный 6.6 - 6.8
Вино 2.8 - 3.8 Оливки 3.6 - 3.6
Виноград 3.5 - 4.5 Пахта 4.4 - 4.8
Вишня 3.2 - 4.5 Персики 3.4 - 4.1
Газированные напитки 2.0 - 4.0 Печень трески 6.2
Горох 5.8 - 6.4 Пиво 4.0 - 5.0
Горчица 3.5 - 6.0 Питьевая вода 6.5 - 8.0
Грейпфрут 3.0 - 3.7 Помидоры 4.3 - 4.9
Груши 3.6 - 4.0 Ревень 3.1 - 3.2
Дыня 6.0 - 6.7 Сардины 5.7 - 6.6
Ежевика 3.9 - 4.5 Свежие яйца 7.6 - 8.0
Изюм 2.8 - 3.0 Свекла 4.9 - 6.6
Кактус 4.7 Сельдерей 5.7 - 6.0
Кальмары 5.8 Сельдь 6.1
Каперсы 6.0 Сидр 2.9 - 3.3
Капуста 5.2 - 5.4 Соевое молоко 7.0
Каракатица 6.3 Соевый соус 4.4 - 5.4
Карп 6.0 Соус Карри 6.0
Картофель 5.6 - 6.0 Соус Чили 2.8 - 3.7
Кетчуп 3.9 Спаржа 6.0 - 6.7
Кислая капуста 3.4 - 3.6 Сыр 4.8 - 6.4
Кленовый сироп 4.6 - 5.5 Томатный сок 4.1 - 4.6
Клубника, земляника 3.0 - 3.9 Тунец 5.9 -6.1
Клубничный (земляничный) джем 3.0 - 3.4 Турнепс (репа) 5.2 - 5.6
Клюквенный сок 2.3 - 2.5 Тыква 4.8 - 5.2
Кокос 5.5 - 7.8 Уксус 2.4 - 3.4
Кокосовое молоко 6.1 - 7.0 Уксус яблочный 3.1
Крабовое мясо 6.5 - 7.0 Устрицы 5.7 - 6.2
Красный перец 4.6 - 5.2 Финики 6.5 - 8.5
Креветки 6.8 - 7.0 Фруктовое желе 2.8 - 3.4
Крекеры 6.5 - 8.5 Фруктовый джем 3.5 - 4.0
Крыжовник 2.8 - 3.1 Фруктовый коктейль 3.6 - 4.0
Кукуруза 5.9 - 7.3 Херес 3.4
Курага( сушеные абрикосы) 3.4 - 3.8 Хрен 5.4
Лайм 1.8 - 2.0 Чай 7.2
Лаймовый сок 2.0 - 2.4 Черника 3.1 - 3.4
Лимоны 2.2 - 2.4 Шпинат 5.5 - 6.8
Лимонный сок 2.0 - 2.6 Яблоки 3.3 - 3.9
Лосось 6.1 - 6.3
Лук-порей 5.5 - 6.2

Таблица. Значения pH оснований, щелочей (растворы)

Значения pH для некоторых распространенных оснований и щелочей приведены в таблице ниже.

Таблица. Значения pH оснований, щелочей (растворы)

Основания, щелочи

Нормальность раствора

pH

Аммиак /Ammonia н. 11.5
Аммиак /Ammonia 0.1 н. 11.1
Аммиак /Ammonia 0.01 н. 10.6
Ацетат натрия / Sodium acetate 0.1 н. 8.9
Барбитал - натрий / Barbital sodium 0.1 н. 9.4
Бензойнокислый натрий /Sodium benzoate 0.1 н. 8.0
Бикарбонат калия / Potassium bicarbonate 0.1 н. 8.2
Бикарбонат натрия /Sodium bicarbonate 0.1 н. 8.4
Гидроокись железа /Ferrous hydroxide насыщенный 9.5
Гидроокись калия / Potassium hydroxide н. 14.0
Гидроокись калия / Potassium hydroxide 0.1 н. 13.0
Гидроокись калия / Potassium hydroxide 0.01 н. 12.0
Гидроокись кальция /Calcium hydroxide насыщенный 12.4
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide н. 14.0
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide 0.1 н. 13.0
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide 0.01 н. 12.0
Карбонат кальция / Calcium carbonate насыщенный 9.4
Метасиликат натрия / Sodium metasilicate 0.1 н. 12.6
Оксид магнияия / Magnesia насыщенный 10.5
Пироборнокислый натрий (Бура)/ Borax 0.01 н. 9.2
Сесвикарбонат натрия / Sodium sesquicarbonate 0.1 н. 10.1
Тринатрийфосфат / Trisodium phosphate 0.1 н. 12.0
Углекислый калий / Potassium carbonate 0.1 н. 11.5
Углекислый натрий / Sodium carbonate 0.1 н. 11.6
Уксуснокислый калий / Potassium acetate 0.1 н. 9.7
Цианид калия / Potassium cyanide 0.1 н. 11.0

Таблица значений PH кислот. (Растворов).

В таблице представлены серная, уксусная и другие распространенные кислоты.pH- это мера активности ионов водорода в растворах, и, таким образом, их кислотности или щелочности. Таким образом, в таблице ниже указана кислотность некоторых обычных кислот.

Таблица значений PH кислот. (Растворов).

Кислота

Нормальность раствора

pH

Азотная / Nitric 0.1н. 1.0
Алюминиевые квасцы / Alum 0.1 н. 3.2
Бензойная / Benzoic 0.1 н. 3.0
Борная / Boric 0.1 н. 5.2
Винная / Tartaric 0.1 н. 2.2
Желудочный сок / Stomach Acid 1
Лимонная / Citric 0.1н. 2.2
Лимонный сок / Lemon Juice 2
Молочная / Lactic 0.1 н. 2.4
Муравьиная / Formic 0.1 н. 2.3
Мышьяковистая / Arsenious насыщенный 5.0
Оксиянтарная (яблочная) / Malic 0.1 н. 2.2
Ортофосфорная / Orthophosphoric 0.1 н. 1.5
Салициловая / Salicylic насыщенный 2.4
Серная / Sulfuric н. 0.3
Серная / Sulfuric 0.1 н. 1.2
Серная / Sulfuric 0.01 н. 2.1
Сернистая / Sulfurous 0.1 н. 1.5
Сероводородная / Hydrogen sulfide 0.1 н. 4.1
Трихлороуксусная / Trichloracetic 0.1 н. 1.2
Угольная (Углеродная) / Carbonic насыщенный 3.8
Уксус столовый (3-15%) / Vinegar 3
Уксусная / Acetic 2.4
Уксусная / Acetic 0.1 н. 2.9
Уксусная / Acetic 0.01 н. 3.4
Хлористоводородная / Hydrochloric н. 0.1
Хлористоводородная / Hydrochloric 0.1 н. 1.1
Хлористоводородная / Hydrochloric 0.01 н. 2.0
Цианистоводородная (синильная) / Hydrocyanic 0.1 н. 5.1
Щавелевая / Oxalic 0.1 н. 1.3
Янтарная / Succinic 0.1н. 2.7

 

Возможно, Вам это будет интересно:

meandr.org

Величина - водородный показатель - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Величина - водородный показатель

Cтраница 1

Величина водородного показателя рН является весьма важным параметром среды. Однако следует иметь в виду, что на поверхности металла значение рН может во многих случаях весьма существенно изменяться в результате последовательных реакций.  [1]

Величина водородного показателя ( рН) фильтрата, полученного пропусканием дистиллированной воды через образцы из цементно-песчаного раствора 1: 4 при В / Д 0 35, для образцов на шлакопортландцементах оказалась на 0 6 - 0 9 ниже, чем для образцов на портландцементах.  [2]

Величина водородного показателя рН характеризует щелочность бурового раствора. При рН 7 раствор щелочной, при рН 7 -нейтральный, при рН 7 - кислый.  [3]

От величины водородного показателя ( рН) раствора зависит течение самых разнообразных химических, биологических, технологических и тому подобных процессов. Поэтому экспериментальное определение рН имеет очень большое значение для науки и производства и широко применяется на практике.  [4]

Рассмотрим причину сохранения величины водородного показателя для буферной смеси при прибавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей.  [5]

Сточные воды характеризуются величиной водородного показателя рН, который численно равен отрицательному логарифму концентрации водородных ионов в водном растворе. При рН 1 - г7 сточная вода имеет кислую реакцию, при рН 7 - г - 14 -щелочную.  [6]

Щелочность раствора определяется величиной водородного показателя рН, который замеряется специальными приборами.  [7]

Рассмотрим теперь, почему величина водородного показателя буферной смеси сохраняется при прибавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей.  [8]

Установлены зависимости между изменением величины водородного показателя среды, концентрацией ионов металла в растворе, скоростью выделения и абсорбции водорода.  [9]

Исполнение перемешивающего устройства зависит от величины водородного показателя среды, ее концентрации, компоновки привода и исполнения бассейна.  [10]

Поскольку гидролиз солей сопровождается изменением величины водородного показателя среды, то исследование процессов гидролиза сопряжено с обязательным измерением водородного показателя раствора.  [11]

При более низких температурах ( 2 С) величина водородного показателя практически не влияет на тормозящее действие бенза-мидов.  [12]

Автоклавная обработка существенно понижает защитные свойства пенозолобетона, что видно хотя бы из результатов измерения величины водородного показателя ( рН) водных вытяжек из порошка пенозолобетона. Снижение рН составляет величину порядка 1 - 2 единиц, свободная окись кальция исчезает полностью.  [13]

В концентрированных растворах сильных кислот ( соляная, серная, азотная) кислотность среды характеризуется не величиной водородного показателя рН, а функцией кислотности по Гаммету Н0, так как концентрация ионов гидроксония, определяемая концентрацией кислоты, и кислотность отличаются на много порядков. Так, при изменении концентрации серной кислоты от 5 до 100 % протонодонорная способность возрастает в 108 раз. Введение функции Гаммета позволяет также сопоставить различные кислоты по протонодонорной способности и распространить результаты исследований на многокомпонентные системы, которые чаще всего и встречаются в производственных условиях.  [14]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Показатель - концентрация - водородный ион

Показатель - концентрация - водородный ион

Cтраница 1

Показатель концентрации водородных ионов рН не должен превышать - 11, ибо в таком случае весь кремнезем перейдет в состояние растворимого силиката. Но рН не должен быть и ниже 8, так как в противном случае скорость осаждения будет малой.  [1]

Показатель концентрации водородных ионов - рН является удобным параметром, используемым в технике для регулирования технологических процессов. Для контроля степени разложения NHdCl известковым молоком в жидкостях аммиачно-содового производства К. Ф. Хеклингером [1] предложена величина рН и дана зависимость ее от избытков Са ( ОН) 2 или Nh5C1 при температуре 90 - 95 С.  [2]

Показатель концентрации водородных ионов является важнейшей характеристикой воды, позволяющей судить о реакции ( кислой или щелочной) водного раствора.  [3]

Показатель концентрации водородных ионов в промышленных сточных водах является одной из важнейших качественных характеристик процесса их очистки. Величина рН обеспечивает наиболее достоверную информацию о степени загрязненности кислотами и щелочами ( или о степени очистки от них) воды, сбрасываемой в канализацию или возвращаемой в производство.  [4]

Показатель концентрации водородных ионов саж колеблется в очень широких пределах.  [5]

Показателем концентрации водородных ионов в растворе служит величина рН, связанная с концентрацией ионов определенным математическим соотношением.  [6]

Величина рН ( показатель концентрации водородных ионов) речной воды находится в пределах 6 5 - 7 5, что характеризует воду как нейтральную среду.  [7]

Для грубых измерений показателя концентрации водородных ионов ( рН) используют индикаторы. Например, распределитель Гидриои включает ряд индикаторных лент, с помощью которых измеряют величину рН в диапазоне от 1 до 14 за счет изменения цвета индикатора.  [8]

Индекс насыщения определяется по формуле / рН - pHs, где рН - показатель концентрации водородных ионов, определяется по анализам данной воды; pHs - расчетный показатель концентрации водородных ионов, при котором углекислые соединения находятся в состоянии равновесия. Этот показатель также определяется на основании данных анализов.  [9]

Электролитические свойства воды, определяются присутствующими в воде растворенными примесями, а также показателем концентрации водородных ионов рН, Чистая вода является слабым электролитом.  [10]

Растворение цинка в воде зависит от многих факторов, как, например, состава воды, показателя концентрации водородных ионов, температуры и концентрации кислорода.  [11]

В лабораторных условиях были определены объемный вес и водопоглощение бетона всех объектов, влажность в различных точках стеновых панелей, показатель концентрации водородных ионов ( рН) водных вытяжек из шлакопемзобетона у арматуры.  [13]

Качество воды, применяемой для теплоэнергетических установок, характеризуется содержанием взвешенных веществ, сухим и прокаленным остатком, жесткостью, щелочностью, показателем концентрации водородных ионов, окисляемостью, содержанием хлоридов и газонасыщенностью.  [14]

К первой группе относятся показатели свойств, отличающихся достаточной информативностью и простотой измерения: плотность, условная и пластическая вязкости, статическое и динамическое напряжения сдвига, показатель фильтрации, толщина корки, газосодержание, показатель концентрации водородных ионов, величина электропробоя для растворов на углеводородной основе.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru