Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Уравнение состояния нефти


Другое уравнение - состояние - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Другое уравнение - состояние

Cтраница 1

Другие уравнения состояния получены в большей или меньшей степени на эмпирической основе, поэтому их параметры связаны очень мало или совсем не связаны со свойствами молекул. Таким образом, экстраполяция по этим уравнениям весьма рискованна, ибо они надежно описывают только ту область параметров состояния, для которой имеются экспериментальные данные. Это утверждение не следует рассматривать как разрешение на произвольную экстраполяцию для вириального уравнения. При любой экстраполяции необходимо соблюдать большую осторожность. Однако основное достоинство вириального уравнения состояния заключается не в возможности более обоснованной экстраполяции, а в его теоретически аргументированной связи с межмолекулярными взаимодействиями, в частности с силами, действующими между молекулами. Как известно, многие макроскопические свойства вещества в большой степени зависят от межмолекулярных сил. Для некоторых из них, например транспортных свойств разреженных газов, вириальных коэффициентов и свойств простых кристаллов, функциональная связь между межмолекулярными силами и указанными свойствами вполне понятна. Это позволяет на основании экспериментально определенных свойств рассчитывать межмолекулярные силы, и, наоборот, зная последние, рассчитывать макроскопические свойства. Однако теория уравнения состояния и транспортных свойств сжатых газов, а также свойств жидкостей и твердых веществ сложной структуры находится на начальной стадии развития, и успех в этой области зависит от нашего знания природы межмолекулярных сил, основанного на экспериментальных данных по макроскопическим свойствам.  [1]

Другие уравнения состояния реальных газов, кроме уравнения Ван-дер - Ваальса, не изучаются в курсе общей физики.  [2]

Предлагались другие уравнения состояния, которые описывают свойства реальных газов лучше, чем уравнение состояния идеального газа. Наибольшее распространение среди них получило уравнение, предложенное в 1873 г. Ван-дер - Ваальсом.  [4]

Параметры других уравнений состояния, подобных по форме уравнению Ван-дер - Ваальса, иногда представляют в виде зависимостей от температуры и ацентрического коэффициента или критической сжимаемости ( см. рис. 1.8), о чем будет говориться ниже.  [6]

Для других уравнений состояния аналогичная ситуация может иметь место лишь в частных случаях, когда во всех или в некоторых направлениях отсутствует градиент давления.  [7]

Предложено много других уравнений состояния реального газа. Из них заслуживают внимания уравнения Бертло, Битти - Бриджмена и Вукаловича - Новикова.  [8]

Существуют и другие уравнения состояния, явные относительно давления, однако важным преимуществом вириального уравнения является то обстоятельство, что оно дает строгое теоретическое соотношение между волюметрическими свойствами смеси и ее компонентов.  [9]

Известны и другие уравнения состояния с большим числом эмпирических параметров, которые описывают поведение реальных газов более точно, чем уравнение Ван-дер - Ваальса. Эти уравнения используются при инженерных расчетах. Однако уравнение состояния Ван-дер - Ваальса важно, поскольку оно основано на правильных физических предпосылках о причинах отклонения реальных газов от идеального поведения и о взаимном переходе между газами и жидкостями. В частности, с помощью теории Ван-дер - Ваальса впервые было выявлено существование слабых сил притяжения между молекулами сильно сжатых газов и жидкостей.  [10]

Существуют и другие уравнения состояния жидкости феноменологического и эмпирического типа, так как теория жидкого состояния пока разработана меньше, чем для твердого тела и газа.  [11]

Не останавливаясь на других уравнениях состояния, отметим, что многие из них имеют одинаковую структуру вида ( 6 - 34) с той лишь разницей, что для показателей т и п принимаются различные числовые значения, а вместо числителей в каждом из слагаемых принимаются температурные функции, определяемые по опытным термическим данным.  [12]

Редлиха - Квонга и другим уравнениям состояния, сравниваются с экспериментальными данными. Поскольку математические методы расчета уравнения Редлиха - Квонга отличаются простотой, его продолжают использовать и в наше время, хотя и в ограниченных масштабах. Уравнение Редлиха - Квонга в первом приближении сравнимо с вириальным уравнением состояния, ограниченным членом разложения с коэффициентом В.  [14]

Название подчеркивает, что все другие уравнения состояния не являются следствием законов термодинамики.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Уравнение - состояние - жидкость

Уравнение - состояние - жидкость

Cтраница 3

Если известна зависимость R ( г) и Е ( г) от температуры, то можно рассчитать теплоемкость, энтропию, свободную энергию и составить уравнение состояния жидкости. Такого рода расчеты делают и для металлов, хотя в этом случае энергия не может быть представлена как сумма таких взаимодействий.  [31]

Если известна забисимость К ( г) и е ( г) от температуры, то можно рассчитать теплоемкость, энтропию, свободную энергию и составить уравнение состояния жидкости. Такого рода расчеты делают и для металлов, хотя в этом случае энергия не может быть представлена как сумма таких взаимодействий.  [32]

Моделируемые течения включают в себя стационарные и нестационарные, сжимаемые, слабосжимаемые и частных производных, определяющих законы сохранения ( энергии, массы, импульса) и уравнений состояния жидкости. Математической модель может быть модифицирована через интерфейс FlowVision - путем отключения части уравнений модели ( а вместе с ними и рассчитываемых переменных) и через изменение констант модели. С помощью уравнений удается описать как стационарные, так и переходные процессы.  [33]

Здесь важно заметить, что в то время, как уравнение (1.15) требует знания функций g ( r) и ф ( г), имеется другой, более фундаментальный путь для вывода уравнения состояния жидкости, так как при этом не требуется предположение (1.6) о ларных потенциалах. Однако для вывода этих соотношений необходимо исходить из понятия канонического ( причем боль-алого канонического) ансамбля.  [34]

Уравнения состояния жидкостей - это одна из наиболее сложных и неясных проблем современной физики, но одно здесь бесспорно: ни для одной жидкости не может выполняться уравнение состояния, аналогичное уравнению идеальных газов. Само появление жидкости из газа обусловлено от-клонениями газа от идеальности. Более того, идеальные растворы образуют жидкости достаточно сложного строения. Об этом говорит выполнимость закона Рауля для смесей изотопных молекул, образующих жидкость с весьма сложной - структурой. Именно поэтому свойства растворов во многих случаях оказались более простыми, чем этого можно было ожидать из общих соображений и известных данных о строении жидкостей. Таким образом вопрос о теоретическом смысле функций yt связан не столько с общим строением жидкости, сколько с учетом изменений типа взаимодействия молекул i - ro компонента с себе подобными и остальными молекулами.  [35]

Уравнения состояния жидкостей - это одна из наиболее сложных и неясных проблем современной физики, но одно здесь бесспорно: ни для одной жидкости не может выполняться уравнение состояния, аналогичное уравнению идеальных газов. Само появление жидкости из газа обусловлено отклонениями газа от идеальности. Более того, идеальные растворы образуют жидкости достаточно сложного строения. Об этом говорит выполнимость закона Рауля для смесей изотопных молекул, образующих жидкость с весьма сложной структурой. Именно поэтому свойства растворов во многих случаях оказались более простыми, чем этого можно было ожидать из общих соображений и известных данных о строении жидкостей. Таким образом вопрос о теоретическом смысле функций YI связан не столько с общим строением жидкости, сколько с учетом изменений типа взаимодействия молекул t - ro компонента с себе подобными и остальными молекулами.  [36]

В настоящее время в литературе имеется довольно много экспериментальных данных о сжимаемости жидкостей. Что касается уравнений состояния жидкостей, то наилучшим из них является уравнение Тэта. Константа С в этом уравнении имеет постоянную величину для близких по строению веществ, и колебания значений этой константы для различных веществ, как правило, невелики. Так, значение константы С равно 0 21591 для бензола, хлорбензола, бромбензола, анилина, нитробензола и смесей анилин - нитробензол, анилин - бензол и анилин - хлорбензол [ при замене в уравнении ( I.  [37]

В настоящее время в литературе имеется довольно много экспериментальных данных о сжимаемости жидкостей. Что касается уравнений состояния жидкостей, то наилучшим из них является уравнение Тэта.  [38]

V - объем дырки; V0 - минимальный объем, соответствующий наиплотнейшей упаковке; t / 0 U - pAV; U - энергия, необходимая для образования дырки. Последнее выражение можно рассматривать как уравнение состояния жидкости, даваемое дырочной теорией.  [39]

Отсюда следует, что давление внутри диэлектрической жидкости зависит только от электрического поля в данной точке. Характер этой зависимости определяется электрическим и механическим уравнениями состояния жидкости. Уравнение (6.60) показывает также, что разность давлений ( возникающая из-за электрических сил) обращается в нуль, если точки, в которых производится измерение, расположены вне поля.  [41]

Использование функций распределения позволило значительно усовершенствовать теорию жидкого состояния. Оказывается, что, зная функцию распределения, можно найти уравнение состояния жидкости и многие ее свойства. Заметим, что успех применения функций распределения обусловлен тем, что они правильно передают реальную упорядоченность расположения молекул жидкости.  [42]

Олдера - Вайнрайта), истинным уравнением состояния ( или очень близким ему), безусловно, является ветвь, соответствующая регулярному гексагональному гнезду состояний. Ветвь, соответствующая состояниям 7 х 7, может играть роль лишь метастабильного продолжения уравнения состояния жидкости ( или газа) из области более низкой плотности, хотя, с другой стороны, геометрическая структура состояний такого рода позволяет предположить, что это уравнение состояния скорее является особенностью конкретной ( N 48) рассматриваемой периодической системы.  [43]

Если известна зависимость этой функции от температуры, то можно рассчитать теплоемкость, энтропию, свободную энергию и найти уравнение состояния жидкости.  [44]

Следует подчеркнуть, что корреляционные функции малочувствительны даже к существенным изменениям не только дальнодействую-щей, но и близкодействующей компоненты потенциальной энергии межмолекулярного взаимодействия. Поэтому малые различия между корреляционными функциями, в сообенности в областях малых R порядка d0, приводят к сильно отличающимся уравнениям состояния жидкости и большим расхождениям в других термодинамических свойствах. Но именно в области малых R рентгенографические и нейтронографические исследования корреляционных функций дают наименее точные результаты.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Применение - уравнение - состояние

Применение - уравнение - состояние

Cтраница 2

В статье выполнено сравнение результатов применения уравнения состояния Редли-ха - Квонга и одиннадцати других уравнений с данными, полученными экспериментальным путем для аргона, а также сопоставлены результаты расчетов по уравнениям Редлиха - Квонга, Битти - Бриджмена и Бенедикта - Уэбба - Рубина с экспериментальными данными для н-бутана. В уравнении Бенедикта - Уэбба - Рубина отсутствовали константы для аргона. Как было установлено, уравнение Редлиха - Квонга в общем случае является не менее точным, чем уравнения Битти - Бриджмена и Бенедикта - Уэбба - Рубина, и более точным, чем уравнение Бенедикта - Уэбба - Рубина, при описании свойств веществ вблизи критической точки и гораздо более эффективным по сравнению со всеми прочими из числа подвергнутых анализу уравнений. Среди упомянутых выше одиннадцати уравнений состояния были уравнения Ван-дер - Ваальса, Бертло, Клаузиуса, Дитеричи, Воля и шесть других уравнений, разработанных для использования в данном исследовании. Однако в 1968 г. Барнер и Адлер [172] выдвинули ряд возражений против той негативной оценки, которая была дана Шахом и Тодосом уравнению Бенедикта - Уэбба - Рубина, и доказали ошибочность их расчетов.  [16]

В статье выполнено сравнение результатов применения уравнения состояния Редли-ха - Квонга и одиннадцати других уравнений с данными, полученными экспериментальным путем для аргона, а также сопоставлены результаты расчетов по уравнениям Редлиха - Квонга, Битти - Бриджмена и Бенедикта - Уэбба - Рубина с экспериментальными данными для и-бутана. В уравнении Бенедикта - Уэбба - Рубина отсутствовали константы для аргона. Как было установлено, уравнение Редлиха - Квонга в общем случае является не менее точным, чем уравнения Битти - Бриджмена и Бенедикта - Уэбба - Рубина, и более точным, чем уравнение Бенедикта - Уэбба - Рубина, при описании свойств веществ вблизи критической точки и гораздо более эффективным по сравнению со всеми прочими из числа подвергнутых анализу уравнений. Среди упомянутых выше одиннадцати уравнений состояния были уравнения Ван-дер - Ваальса, Бертло, Клаузиуса, Дитеричи, Воля и шесть других уравнений, разработанных для использования в данном исследовании. Однако в 1968 г. Барнер и Адлер [172] выдвинули ряд возражений против той негативной оценки, которая была дана Шахом и Тодосом уравнению Бенедикта - Уэбба - Рубина, и доказали ошибочность их расчетов.  [17]

Увеличение занимаемого объема вначительно расширяет область применения уравнения состояния идеального газа к реальным газам.  [18]

Экономии памяти машины и времени расчета способствует применение уравнений состояния воды и водяного пара, разработанных специально для использования в теплоэнергетических расчетах. Такие нелинейные алгебраические уравнения состояния выражают в явном или неявном виде зависимости энтальпии, энтропии и удельного объема от температуры и давления пара. Они выводятся путем аппроксимации с достаточной степенью точности соответствующих табличных данных.  [19]

Ниже приводится несколько примеров, показывающих полезность применения уравнения состояния ( 42) и его ограничения.  [21]

Расчеты парожидкостного равновесия ирУТ - свойств с применением уравнения состояния (4.76) - j - (4.82) проведены для 7 газоконденсатных смесей и нефтяной системы.  [22]

Моделирование / КГ-свойств компонентов нефтегазоконденсатных систем с применением уравнения состояния PR показывает, что при давлениях свыше 40 МПа весьма существенной становится погрешность в оценке, например, z - фактора метана, этана, пропана, и-бутана. С увеличением давления отклонение расчетных значений от экспериментальных монотонно возрастает. Высокой является погрешность при описании плотности жидкой фазы и-алканов тяжелее м-нонана. Погрешности описания рКГ - свойств чистых веществ приводят к ошибкам в описании свойств смесей этих веществ, то есть нефтей и природных газов.  [23]

Там же обстоятельно обсуждается важный вопрос о применении уравнений состояния не к индивидуальным веществам, а к смесям различной сложности. Для этой цели разработан ряд эмпирических подходов, комбинационных правил.  [24]

Другой метод реальных соотношений газов заключается в применении уравнения состояния, учитывающего собственный объем молекул и силы молекулярного взаимодействия.  [26]

Поскольку формула (17.21) выведена в предположении, допускающем применение уравнения состояния совершенного газа, а величина ДРР.  [27]

Для линий с разной высотой точек подвеса пределы применения уравнения состояния провода, полученного в предположении провисания провода по параболе, значительно меньше, чем для линий, имеющих точки подвеса провода на равной высоте.  [28]

Расчеты парожидкостного равновесия по давлению схождения и с применением уравнения состояния проведены Т. В. По-сыпкиной и А. И. Брусиловским, которым авторы глубоко признательны за проделанный труд. Авторы также благодарны В. П. Нестерову и К. Б. Ильковскому за помощь при обработке результатов расчетов и исследований.  [29]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Уравнение - состояние - флюид

Уравнение - состояние - флюид

Cтраница 1

Уравнения состояния флюидов, насыщающих пласт, и пористой среды замыкают систему дифференциальных уравнений.  [1]

Для замыкания системы дополнительно вводятся уравнения состояния рассматриваемого флюида и пористой среды.  [2]

Для замыкания системы уравнений необходимо введение замыкающих соотношений, а именно уравнений состояния флюидов и пористой среды. Кроме того для получения однозначного решения необходимо задание граничных и начальных условий.  [3]

В число дифференциальных уравнений фильтрации обязательно входят уравнение баланса массы в элементе пористой среды - уравнение неразрывности, а также дифференциальные уравнения движения. Для замыкания системы дополнительно вводятся уравнения состояния рассматриваемого флюида и пористой среды.  [4]

Рассмотрим нестационарное течение упругой ВПЖ в упругой пористой среде. Дифференциальные уравнения для определения давления при упругом режиме пласта можно получить, дополняя закон фильтрации с предельным градиентом (7.5) или другую аппроксимацию нелинейного закона уравнением неразрывности и уравнением состояния флюида и пористой среды.  [6]

Рассмотрим нестационарное течение упругой ВПЖ в упругой пористой среде. Дифференциальные уравнения для определения давления при упругом режиме пласта можно получить, дополняя закон фильтрации с предельным градиентом (11.8) или другую аппроксимацию нелинейного закона уравнением неразрывности и уравнением состояния флюида и пористой среды.  [7]

Рассмотрим нестационарное течение упругой ВПЖ в упругой пористой среде. Дифференциальные уравнения для определения давления при упругом режиме пласта можно получить, дополняя закон фильтрации с предельным градиентом (11.8) ( или другую аппроксимацию нелинейного закона) уравнением неразрывности и уравнением состояния флюида и пористой среды.  [8]

Страницы:      1

www.ngpedia.ru

Уравнение - состояние - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Уравнение - состояние

Cтраница 2

Уравнения состояния связывают деформации и перемещения.  [16]

Уравнение состояния, предложенное Бенедиктом с сотрудниками [3, 4, 5, 6], было скор-релировано в соответстнип с опубликованными экспериментальными данными [8] по равновесию жидкость - пар в системе азот - метан. Такая корреляция была необходима потому, что часть области температур, представляющая интерес, находится выше критической температуры азота и методы, основанные па использовании давлений паров чистых компонентов, не могут быть применены непосредственно. Настоящее исследование еще раз подтверждает эффективность использования уравнения состояния для вычисления термодинамических свойств смесей даже в тех случаях, когда имеется ограниченное число экспериментальных данных для смеси, что затрудняет выбор правил определения коэффициентов уравнения для смеси по известным коэффициентам уравнений для составляющих смесь компонентов.  [17]

Уравнения состояния, используемые для полного термодинамического описания состава и свойств ПД конденсированных ВВ. Важность теоретических расчетов на базе строгого термодинамического описания состава и свойств ПД конденсированных ВВ обусловлена, как уже отмечалось, необходимостью надежного прогнозирования детонационных и энергетических характеристик вновь синтезируемых индивидуальных В В на базе минимальных сведений об их элементарном химическом составе, энтальпии образования и плотности ВВ ( прогноз должен быть достаточно достоверным, чтобы оправдывать огромные затраты, связанные с синтезом и технологической проработкой новых ВВ), а также требующимся в ряде случаев детальным описанием действия взрыва в различных средах и газодинамических устройствах при отработке технологий детонационного синтеза новых материалов, при изучении сопутствующего взрыву конденсированного ВВ электромагнитного излучения и других явлений.  [18]

Уравнение состояния [5.114], как и модель LJD, выводят из теории Вэкса-Чэндлера - Андерсена ( WCA), распространенной на жидкие смеси, с использованием методов статистической механики.  [19]

Уравнения состояния (13.22) - (13.24) с численными коэффициентами приведены в приложении С.  [20]

Уравнение состояния должно удовлетворять требованию, в соответствии с которым поведение элементарного объема среды зависит только от его реологической предыстории и ни в коей мере не связано с состоянием соседних элементарных объемов или с переносным или вращательным движением всей среды как единого целого.  [21]

Уравнение состояния должно сводиться к уравнению (11.12) при условии, что на все компоненты тензора скоростей деформаций накладывается ограничение, требующее их малости.  [22]

Уравнения состояния упругого и пряжения от деформации вязкоупругогб тел связывают величину напряжений в материале с развивающимися деформациями. Для пластического тела имеет место несколько иная ситуация, а именно: хотя существуют соотношения между различными компонентами приращений пластических деформаций и напряжениями, абсолютные значения этих приращений определяются движением внешней приложенной нагрузки.  [23]

Уравнение состояния может быть конкретизировано при тех или иных допущениях о свойствах термодинамической системы. Одной из простейших таких систем является идеальный газ, который по предположению состоит из большого числа частиц, чье взаимодействие друг с другом пренебрежимо мало. Реальные газы близки к этой модели в достаточно разреженном состоянии.  [24]

Уравнения состояния должны быть инварианты по отношению к преобразованиям координат и соответствовать законам сохранения.  [25]

Уравнения состояния получают на основании опытов, поэтому их называют феноменологическими уравнениями состояния, В соответствии с основным постулатом теории пластичности уравнения состояния можно получить из опытов при однородном напряженно-деформированном состоянии образцов. Наиболее простыми и распространенными являются опыты на одноосное растяжение, сжатие и кручение. Поэтому при выводе уравнений состояния прежде всего необходимо получить феноменологические связи между напряженным и деформированным состояниями в этих относительно простых опытах, чему и посвящается настоящая глава.  [26]

Уравнение состояния ( VI-30) верно описывает поведение реального газа в области не очень высоких давлений ( от нескольких атмосфер до нескольких десятков атмосфер) и области температур, далеких от критической точки, и часто используется в технических расчетах.  [27]

Уравнение состояния может быть составлено на основе балансных уравнений массы и энергии.  [28]

Уравнение состояния (6.6) по форме совпадает с (6.1), и при начальном нагружении [ определяемом правилами памяти (3.31) ] оба уравнения эквивалентны, если под р понимать всю неупругую деформацию. Но область применимости уравнения (6.6) значительно шире, поскольку оно содержит условия подобия реологических свойств материала после каждой поворотной точки.  [29]

Уравнение состояния иллюстрирует относительность еще одной границы - между инкрементальным описанием неупругой деформации и подходом, свойственным деформационной теории.  [30]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Коэффициент - уравнение - состояние

Коэффициент - уравнение - состояние

Cтраница 3

Предлагается методика вычисления коэффициентов. Алгоритм расчета коэффициентов уравнения состояния проверен на примере обработки данных о скорости распространения звука в газообразном этилене.  [31]

Для определения коэффициентов уравнения состояния необходимо с точностью до постоянного множителя знать криволинейную функцию [32], характеризующую кривизну изохор в р, Т - диаграмме. Поскольку уравнение состояния не обеспечивало достаточно точного соблюдения второго критического условия, а вычисленные по нему значения вириальных коэффициентов существенно отличались от найденных графически, было решено улучшить его в настоящей работе, оставляя без изменений криволинейную функцию. Для нахождения коэффициентов уравнения состояния ( 17) правая его часть приравнивалась при соответствующем значении т выражению для каждой из трех базовых изотерм.  [32]

При вычислении коэффициентов уравнения состояния по критическим параметрам следует обратить внимание на то, что у чистого вещества имеется три критических параметра - температура, давление и объем. Для вычисления коэффициентов уравнения состояния достаточно двух параметров-см. В общем случае не безразлично, какие два параметра из трех будут взяты.  [33]

Аналогичные уравнения имеются для любого двупараметрического уравнения. С помощью таких уравнений можно найти псевдокритические параметры, если известны коэффициенты уравнения состояния смеси.  [34]

Множитель df / dx, вошедший в величину т (4.208), может быть выражен через параметры схемы. Для линейных, не изменяющихся во времени срсем, величина df / dx соответствует наибольшему значению ЛМакс матрицы А коэффициентов уравнения состояния (4.28), определяющему абсолютную величину наибольшей собственной частоты схемы.  [35]

При применении принципа соответственных состояний к смесям возникает, однако, следующая трудность. Если для чистых веществ критические параметры, используемые для получения приведенных величин, можно считать известными, то для гипотетического чистого вещества, имеющего такие же коэффициенты уравнения состояния, как и смесь, критические параметры неизвестны.  [36]

Важно подчеркнуть связь классического принципа соответственных состояний с уравнением состояния с двумя коэффициентами. Дело не только в том, что принцип соответственных состояний был установлен Ван-дер - Ваальсом в результате анализа уравнения состояния, но и в том, что было дано выражение коэффициентов уравнения состояния через основные характеристики вещества - критические постоянные.  [37]

Использование уравнений состояния Ван-дер - Ваальсового типа для смесей также основано на применении принципа соответственных состояний. При этом уравнения состояния смесей имеют тот же вид, что и для чистых веществ. Но если коэффициенты уравнения состояния чистого вещества определяются свойствами этого вещества, то коэффициенты уравнения состояния многокомпонентной системы определяются свойствами смеси, т.е. свойствами компонентов, образующих смесь, и долей каждого из них в смеси.  [38]

Таблицы Криогенной лаборатории США [3] включают значения р, h, s при Т 25 - 300 К для давлений Р 0 1 - 200 апгм и рассчитаны по модифицированному уравнению Строб-риджа. В [3] рассмотрены экспериментальные исследования [4-9], и коэффициенты уравнения состояния ( m Es 18) найдены в результате машинной обработки 250 значений z ( р, Т), из которых 210 в области Т 55 - 300 К и Р 100 атм являются опытными, а 40 при Т 55 К и Р 100 атм получены расчетно-теоретическими методами: в жидкой фазе с использованием обобщенного уравнения Гиршфельдера ( 1958 г.), в газовой фазе с использованием принципа соответственных состояний.  [39]

Использование уравнений состояния Ван-дер - Ваальсового типа для смесей также основано на применении принципа соответственных состояний. При этом уравнения состояния смесей имеют тот же вид, что и для чистых веществ. Но если коэффициенты уравнения состояния чистого вещества определяются свойствами этого вещества, то коэффициенты уравнения состояния многокомпонентной системы определяются свойствами смеси, т.е. свойствами компонентов, образующих смесь, и долей каждого из них в смеси.  [40]

Для определения коэффициентов уравнения состояния необходимо с точностью до постоянного множителя знать криволинейную функцию [32], характеризующую кривизну изохор в р, Т - диаграмме. Поскольку уравнение состояния не обеспечивало достаточно точного соблюдения второго критического условия, а вычисленные по нему значения вириальных коэффициентов существенно отличались от найденных графически, было решено улучшить его в настоящей работе, оставляя без изменений криволинейную функцию. Для нахождения коэффициентов уравнения состояния ( 17) правая его часть приравнивалась при соответствующем значении т выражению для каждой из трех базовых изотерм.  [41]

В работах [1-3] описан алгоритм оптимизации расчетов тепло-физических свойств смесей, который реализован в адаптируемом пакете прикладных программ. Сущность алгоритма состоит в коррекции коэффициентов обобщенного уравнения состояния, характеристических параметров индивидуальных веществ, параметров бинарного взаимодействия, коэффициентов методик для расчета вязкости и теплопроводности по опорным экспериментальным данным. В качестве опорных используются данные о плотности, теплоемкости, вязкости, теплопроводности, фазовых равновесиях чистых веществ и бинарных смесей. Полученные для определенных веществ коэффициенты уравнения состояния и параметры бинарного взаимодействия используются для расчетов смесей этих веществ. Поскольку использование данных о свойствах необходимо для алгоритма оптимизации, то важное место занимают проблемы организации базы данных, выбора системы управления ею, взаимодействия расчетных модулей и базы данных.  [42]

Имеется несколько других вычислительных аспектов эффективного применения методов из разд. Очевидно, что, когда набор исходных данных требуется использовать неоднократно, хранение этого набора в памяти приводит к меньшей затрате машинного времени по сравнению с тем случаем, когда каждый раз приходится восстанавливать этот набор. Для небольших задач это осуществимо, однако для больших задач требуемый объем памяти может легко превысить возможности мощных компьютеров. Поэтому необходимо хранить в памяти только часто используемую информацию. Матрицы коэффициентов уравнения состояния (4.43) и сопряженного уравнения (3.32) для данного условия повреждения совпадают.  [43]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Наличие - уравнение - состояние

Наличие - уравнение - состояние

Cтраница 1

Наличие уравнения состояния позволяет вычислить ряд термодинамических величин.  [1]

Наличие уравнений состояния и других уравнений, связывающих различные свойства фазы, приводит к тому, что для однозначной характеристики состояния системы оказывается достаточным знание только нескольких, немногих независимых свойств. Эти свойства называются независимыми переменными или параметрами состояния системы. Остальные свойства являются функциями параметров состояния и определяются однозначно, если заданы значения последних. При этом для многих задач не имеет значения, известны ли нам конкретные уравнения состояния исследуемых фаз; важно только, что соответствующие зависимости всегда реально существуют.  [2]

Наличие уравнения состояния ( таблицы состояния) газового раствора позволяет вычислять химические потенциалы компонентов этого раствора.  [3]

Наличие уравнений состояния и других уравнений, связывающих различные свойства фазы, приводит к тому, что для однозначной характеристики состояния системы оказывается достаточным знание только нескольких, немногих независимых свойств. Эти свойства называются независимыми переменными или параметрами состояния системы. Остальные свойства являются функциями параметров состояния и определяются однозначно, если заданы значения последних. При этом для многих задач не имеет значения, известны ли нам конкретные уравнения состояния исследуемых фаз; важно только, что соответствующие зависимости всегда реально существуют.  [4]

Благодаря наличию уравнений состояния открывается возможность выбрать в качестве независимых переменных / любых параметров системы. При определенном выборе независимых переменных всегда существуют функции состояния системы, которые оказываются удобными для изучения тех или иных процессов.  [5]

При наличии надежных уравнений состояния для газа попытки их усложнения с целью описать свойства жидкости представляются нецелесообразными. Достаточно составить для жидкости отдельное уравнение состояния, которое должно описывать опытные данные вплоть до естественных границ области существования жидкости - кривых насыщения и затвердевания. Условной границей между газом и жидкостью с точки зрения аналитического описания свойств целесообразно считать критическую изотерму. При решении поставленной задачи желательно использовать опыт, накопленный в процессе составления уравнений состояния для реального газа.  [6]

Найдем соотношение между частными производными параметров состояния, вытекающее из факта наличия уравнения состояния, которое связывает переменные v, р и Т простейшей системы, хотя бы конкретный вид этого уравнения не был известен.  [7]

Расчетные же уравнения для конкретных веществ могут быть получены лишь при наличии уравнений состояния для них.  [8]

Состояние системы характеризуется совокупностью всех ее физических и химических свойств, таких, как объем, давление, температура, химический состав, масса и др. Благодаря наличию уравнения состояния и других уравнений, связывающих различные свойства системы, для однозначной характеристики ее состояния оказывается достаточным знание не всех свойств, а лишь, нескольких из них. Эти свойства выбираются в качестве независимых переменных и называются параметрами состояния. Их выбор в каждом конкретном случае определяется соображениями целесообразности.  [9]

Анализ (2.93) показывает, что если не задано уравнение связи между давлением и плотностью, то проинтегрировать уравнение Бернулли не удается. Наличие уравнения состояния (2.81) не решает задачи, так как оно содержит три переменных ( давление, плотность и температуру) и не отражает характер процесса дросселирования. Задать термодинамический процесс изменения состояния газа для таких сложных элементов, какими являются РО, не представляется возможным. Гипотезы о изоэнтропическом и изотермическом течениях в РО вблизи критических режимов ( II область течения на рис. 49) экспериментально не подтвердились, так как уравнения течения, полученные из указанных гипотез, дают значительную погрешность.  [10]

При наличии уравнения состояния, используя термодинамическое уравнение ( X, 72), переходят от Cv к Ср или обратно.  [11]

Дело в том, что термодинамика дает многочисленные уравнения и соотношения между величинами только в дифференциальной форме. Интегрирование этих уравнений требует наличия уравнений состояния, которые могут быть найдены опытным путем, а в отдельных случаях получены методами статистической физики. Простое уравнение состояния имеет идеальный газ. Часто при решении тех или иных проблем в термодинамике прибегают к помощи уравнения состояния идеального газа даже в случаях, когда заведомо известно, что это уравнение недостаточно справедливо. Не удивительно поэтому, что после таких операций точнейшие закономерности термодинамики становятся приближенными, а иногда даже неверными.  [12]

Совершенно безразлично, какова именно эта изобара. При наличии уравнения состояния, используя термодинамическое уравнение ( X, 66), можно осуществить переход от одной изобары к другой.  [13]

Итак, для вычисления значений характеристической функции G ( P, Т) ( как и любой другой характеристической функции) необходимо располагать сведениями об уравнении состояния системы и о зависимости величины Ср системы от температуры при одной какой-нибудь изобаре. Совершенно безразлично, какова именно эта изобара. При наличии уравнения состояния, используя термодинамическое уравнение ( X, 77), можно осуществить переход от одной изобары к другой.  [14]

Страницы:      1

www.ngpedia.ru